发布时间 : 星期四 文章物理化学—电化学练习题及参考答案()更新完毕开始阅读
电
一、选择题
化学A
1. 某燃料电池的反应为： H2(g)＋O2(g)─→H2O(g)
在 400 K 时的 ?rHm和 ?rSm分别为 -251.6 kJ·mol-1和 –50 12J·K-1·mol-1,则该电池的电动势为： ( ) (A) 1.2 V (B) 2.4 V (C) 1.4 V (D) 2.8 V 2. 已知下列两个电极反应的标准电极电位为： Cu2++ 2e-─→ Cu(s) ?$1= 0.337 V Cu++ e-─→ Cu(s) ?$2= 0.521 V 由此可算得 Cu2++ e-─→ Cu+的 ?? 值为： ( ) (A) 0.184 V (B) 0.352 V (C) -0.184 V (D) 0.153 V 3. 有下面一组电池：
(1) H2(p?)│HCl(a=1)‖NaOH(a=1)│O2(p?) (2) H2(p?)│NaOH(a=1)│O2(p?) (3) H2(p?)│HCl(a=1)│O2(p?) (4) H2(p?)│KOH(a=1)│O2(p?) (5) H2(p?)│H2SO4(a=1)│O2(p?) 电动势值： ( )
(A) 除 1 外都相同 (B) 只有 2,4 相同
(C) 只有 3,5 相同 (D) 都不同
4. 对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是： （ ）
(A) 2Ag(s)+Hg2(B) 2Hg+2Ag
+2+
(aq) = 2Hg(l) +2Ag+
= 2Ag +Hg22+
(C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg2Cl2 (D) 2Ag+Hg2Cl2 = 2AgCl +2Hg
5. 电动势测定应用中，下列电池不能用于测定H2O(l)的离子积的是：
（ ）
????
(A) Pt,H2(p(B) Pt,H2(p(C) Pt,H2(p(D) Pt,H2(p)|KOH(aq)||H+(aq)|H2(p?),Pt )|KOH(aq)||参比电极 )|KOH(aq)|HgO(s)|Hg(l) )|HCl(aq)|Cl2(p?),Pt
6. 在电极与溶液的界面处形成双电层，其中扩散层厚度与溶液中离子浓度大小的关系是（ ）
(A) 两者无关
(B) 两者成正比关系 (C) 两者无确定关系 (D) 两者成反比关系
7. 某电池反应为 Zn(s)＋Mg2+(a=0.1)＝Zn2+(a=1)＋Mg(s) 用实验
测得该电池的电动势 E＝0.2312 V, 则电池的 E?为： ( )
(A) 0.2903 V (B) -0.2312 V (C) 0.0231 V (D) -0.202 V
8. 电极 Tl3+,Tl+/Pt 的电势为?1$＝1.250 V,电极 Tl+/Tl 的电势 ?$2＝-0.336 V，则电极 Tl3+/Tl 的电势 ?$3为: ( ) (A) 0.305 V
(B) 0.721 V (D) 1.568 V
(C) 0.914 V
9. 298 K 时,在下列电池的右边溶液中加入 0.01 mol·kg-1的 Na2S 溶液, 则电池的电动势将： ( )
Pt│H2(p?)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01 mol·kg-1)│Cu(s) (A) 升高 (C) 不变
(B) 下降 (D) 无法判断
10．298 K时,反应为 Zn(s)＋Fe2+(aq)＝Zn2+(aq)＋Fe(s) 的电池的 E?为 0.323 V,则其平衡常数 K?为： ( ) (A) 2.89×105 (B) 8.46×1010 (C) 5.53×104 (D) 2.35×102 二、填空题
11.将反应H2(g) + I2(s) → 2HI(aq)设计成电池的表示式为：__________________________________。
12. 用Ag棒插入AgNO3溶液,用Zn棒插入ZnCl2溶液,用盐桥相连,组成自发电池的书面表示式为:
________________________________________________,所用的盐桥是_______________。
13. 电池 Pt,H2(10 kPa)│HCl(1.0 mol·kg-1)│H2(100 kPa),Pt 是否为自发电池?_____ E=________V。
14. 298 K 时,已知 ?? (Fe3+,Fe2+)= 0.77 V, ?? (Sn4+,Sn2+)= 0.15 V,将这两个
电
极
排
成
自
发
电
池
时
的
表
示
式
为
______________________________,E?=__________________。 15. 将反应Ag2O(s) = 2Ag(s) +
12O2(g)设计成电池的表示式为：
________________________________。
16.将反应Cl -(a1)→Cl -(a2)设计成电池的表示式为：_________________________________________。
17. 测定电动势必须在______= 0条件下进行，因此采用_______法。 18. 已知 ?? (Zn2+,Zn)＝－0.763 V, ?? (Fe2+,Fe)＝－0.440 V 。这两电极排成自发电池时,E?＝________V, 当有 2 mol 电子的电量输出时,电池反应的K?＝________。
19. 已知Hg2++2e -→Hg(l)的标准电极电势为E1?(Hg2+|Hg)，Hg2++e -?2+2+2+→1Hg的标准电极电势为E则1Hg22++e -→Hg(l)的电22(Hg|Hg2)，22极电势表示式应为：E3?=________________________。
20.电池 Ag,AgCl(s)│CuCl2(m)│Cu(s) 的电池反应是_________________________,
电池 Ag(s)│Ag+(aq)‖CuCl2(aq)│Cu(s) 的电池反应是________________________。 三、计算题
21. 已知25℃时，AgBr(s)的溶度积Ksp=6.3×10-13，同温下用来配制