发布时间 : 星期一 文章2020灞婃箹鍖楃渷榛勫唸鍏ā绯诲垪楂樹笁妯℃嫙娴嬭瘯(浜?鍖栧璇曢(瑙ｆ瀽鐗? - 鐧惧害鏂囧簱更新完毕开始阅读
黄 冈 八 模 2020届高三理综模拟测试卷（五）
第I卷（选择题）
一、选择题：本题共7小题；每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目的要求的．
7．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是 A.煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
B．汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一
C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
D．用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强
8．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．常温常压下，过氧化钠与水反应时，生成8 g氧气转移的电子数为0.5NA B．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水转移电子数小于0.1NA C．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA D．25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA
9．有机物三苯基甲苯的结构简式为，对该有机物分子的描述正确的是
A. 1～5号碳均在一条直线上 B．在特定条件下能与H2发生加成反应 C．其一氯代物最多有4种 D．其官能团的名称为碳碳双键 10.下列图示实验正确的是
11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，该单质与沸水缓慢反应，且该单质可制造照明弹；f为固体单质。下列有关说法正确的是
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A.简单离子的半径：Y>Z>X B．元素的非金属性：W>X
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z D．X、Y两种元素组成的化合物中只含离子键
12.海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图（电解槽内部的“”和“|”表示不同类型的离子交换膜）。工作过程中b电极上持续产生CI2。下列关于该装置的说法错误的是
A.工作过程中b极电势高于a极
B．“”表示阴离子交换膜，“|”表示阳离子交换膜 C．海水预处理主要是除去Ca2+、Mg2+等
D．A口流出的是“浓水”，B口流出的是淡水
13 工业用强氧化剂PbO2来制备KCIO4的工业流程如下：
根据流程推测，下列判断不正确的是 A．“酸化”的试剂是稀硝酸或浓盐酸
B．“滤渣”主要成分是PbO2粉末，可循环使用 C．NaClO3与PbO2反应的离子方程式为 D．在中，常温下溶解度小的是KClO4
26.（15分）C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。
(1)研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①△H3= kJ/mol。
②在恒定压强、T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入3L的密闭容器中发生I、Ⅲ反应，5 min后反应达到平衡状态，此时CH3OH(g)物质的量为2mol，CH3OCH3 (g)的物质的量为0.5 mol;则T1温度时反应工的平衡常数Kc的计算式为____ 。
③恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅲ，在相同的时间段内
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CH3OH的选择性和产率随温度的变化如下图。其中：
在上述条件下合成甲醇的工业条件是 。
A. 210℃ B．230℃ C．催化剂CZT D．催化剂CZ(Zr-l)T
(2)一定条件下，可以通过CO与SO2反应生成S和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的化学方程式 ___ _。在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2 mol CO和1 mol SO2，反应体系总压强随时间的变化如图1所示：
①图中三组实验从反应开始至达到平衡时，反应速率v(CO)最大的为 （填序号）。 ②与实验a相比，c组改变的实验条件可能是
(3)“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶 液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图2所示，b点时溶液pH=7，n(HSO3-) = 。 则n(NH4+) ：
(4)间接电化学法可除NO。其原理如图3所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴极室溶液 呈酸性） ___ _。
27.（14分）一种以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量SiO2）为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：
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(l)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式： 。
(2)恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：① Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S;② 。 (3)“回收S”过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高的原因是 。 (4)向滤液M中加入（或通人） （填字母），可得到一种可循环利用的物质。 a．铁 b．氯气 c．高锰酸钾 d．氯化氢
(5)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是 ；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是
(6)辉铜矿可由黄铜矿（主要成分为CuFeS2）通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2 mol电子，生成Cu2S mol。
28.（14分）某实验室废液含
等离子，现通过如下流程变废为宝制备
已知： (a)
(b)金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。
请回答：
(l)某同学采用纸层析法判断步骤①加入KOH的量是否合适。在加入一定量KOH溶液后，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开、氨熏后的斑点如图所示。加入KOH最适合的实验编号是（实验顺序已打乱）____，C的斑点颜色为 ___ _
(2)步骤②含Cr物质发生的主要反应的离子方程式为 (3)在下列装置中，②应选用 。（填标号）
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