发布时间 : 星期六 文章新课标人教版2010届高三一轮复习化学精品资料：第三章《物质结构、元素周期律》更新完毕开始阅读
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b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是 。
答案 （1）6
5.根据下列5种元素的电离能数据（单位：kJ·mol)，回答下列问题。
-1
14［H6C （2）
·· （3）Cl b （4）H2CO3 弱酸性或非氧化性酸
元素符号 Q R S T V I1 2 080 500 740 580 420 I2 4 000 4 600 1 500 1 800 3 100 I3 6 100 6 900 7 700 2 700 4 400 I4 9 400 9 500 10 500 11 600 5 900 (1)在周期表中，最可能处于同一族的是 （ ） A.Q和R
B.S和T
C.T和V
D.R和T
E.R和V
（2）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是 （ ） A.QCl2
B.RCl
C.SCl3
D.TCl
E.VCl4
(3)下列元素中，最有可能与Q元素处于同一族的是 （ ） A.硼
E.氦
（4）在5种元素中，最容易与氯元素形成离子化合物的是 （ ） A.Q
B.R
C.S
D.T
E.V
B.铍
C.锂
D.氢
(5)利用表中的数据判断，V元素最有可能是下列元素中的 A.H
B.Li
C.Na
D.K
(6)做出上题（5）判断结论的根据
是 。
答案 （1）E （2）B （3）E （4）E （5）D （6）R和V都是I2﹥﹥I1,属ⅠA族。V的I1小于R，V的金属性更强
6.
(1)在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的 族。
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（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应呈黄色。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强是 （填名称）。写出可以验证该结论的一个化学方程式 。 答案 （1）如下表所示
（2）ⅣA
(3)①上表中 ②氯 H2S+Cl2
2HCl+S↓
1.下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是 ( ) A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s2s2p3s3p的原子
B.2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s2p的原子
C.M层全充满而N层为4s的原子和核外电子排布为1s2s2p3s3p4s的原子 D.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s4p的原子 答案 C
2.下列说法中正确的是 ( ) A.第三周期所含元素中钠的第一电离能最小 B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C.在所有元素中，氟的第一电离能最大 D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大 答案 A
3.（2008·长沙模拟）X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X和Y两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是 ( ) A.X的原子半径比Y小 C.电负性X>Y 答案 D
4.（2008·黄冈模拟）指出下列元素是主族元素还是副族元素？位于周期表中第几周期？第几族？
B.X和Y的核电荷数之差为m-n
m+
n-2
5
2
2
2
6
2
6
2
2
5
2
2
6
2
2
D.第一电离能X www.ks5u.com 版权所有@高考资源网 - 34 - 高考资源网（ks5u.com） 您身边的高考专家 （1）1s2s2p3s3p (2)［Kr］4d5s5p (3)［Ar］3d4s (4)［Ar］3d4s （5）［Ar］4s 答案 （1）第三周期ⅦA族 （2）第五周期ⅣA族 （3）第四周期ⅤB族 （4）第四周期ⅠB族 (5)第四周期ⅠA族 5.（2008·唐山质检）元素X的原子最外层电子排布为nsnp，原子中能量最高的是 电子，其电子云在空间有 的方向；元素X的名称是 ，它的氢化物的电子式是 。 答案 2p或np 三种互相垂直的伸展 氮 6.（2008·南昌模拟）（1）某质量数为32，核内有16个中子的原子，其电子排布式是 ，该原子中有 个未成对电子，这些未成对电子具有 （填“相同”或“不同”）的自旋方向。 （2）某元素的原子最外层电子排布为3s3p，它的次外层上电子云形状有 种，原子中所有电子占有 个轨道，核外共有 个电子。 （3）M电子层上有 个能级，有 个轨道，作为内层最多可容纳 个电子，作为最外层时，最多可含有 个未成对电子。 （4）在元素周期表中，最外层只有1个未成对电子的主族元素原子处于 族；最外层有2个未成对电子的主族元素原子处于 族。 （5）A元素的最高正价是+4，A原子次外层上有2个电子，A原子的电子排布式是 。 （6）B元素在气态氢化物中显-3价，气态氢化物极易溶于水，B原子的电子排布式是 。 （7）E原子核外占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是 。 （8）F、G都是短周期元素，F与G的电子层结构相同，则F的电子排布式是 ，G元素的原子序数是 。 答案 （1）1s2s2p3s3p 2 相同 （2）2 8 14 （3）3 9 18 3 （4）ⅠA、ⅢA、ⅦA Ⅳ A、ⅥA （5）1s2s2p (6)1s2s2p (7) (8)1s2s2p 13 2 2 2 2 2 3 2 2 6 2 2 6 2 4 2-3+ 2-2 2 n n+1 110 13 210 2 2 22625 www.ks5u.com 版权所有@高考资源网 - 35 - 高考资源网（ks5u.com） 您身边的高考专家 7.（2008·苏州模拟）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。 （1）同主族内不同元素的E值变化的特点是： 。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的 变化规律。 （2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是 。 ①E (砷）>E (硒） ②E（砷） （3）估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围： 号 元 素 E 值 较 大 的 原 因 是 。 答案 （1）随着原子序数的增大，E值变小 周期性 （2)①③ (3)485 738 (4)10号元素为氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构 8.第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X（g）所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。 + 请回答以下问题： （1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象。 （2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律 www.ks5u.com 版权所有@高考资源网 - 36 -