发布时间 : 星期四 文章(完整版)大学无机化学知识点总结更新完毕开始阅读
交界碱。
5、硬酸多是电荷数较多，半径较小，外层电子被原子核束缚得较紧而不易变形（极化率较
小）的阳离子。反之则为软酸，介于两者之间的为交界酸。 6、常见的酸和碱分类如下：
硬酸 酸 H?,Li?,Na?,K?,软酸 交界酸 Cu2?,Ag?,Au?,Tl?,Hg?,Cd?,Pd2?,Pt2?,Hg2?,CH3Hg?,I2,Br2,金属原子… Fe2?,Co2?,Ni?,Cu2?, Zn,Pb,Sn,Sb,2?2?2?3?Be?,Mg?,Ca?,Sr?,Mn2?,Al3?,Sc3?,Ga3?,In3?,La,Co,Fe,As3?,Si4?,Ti4?,Zr4?,Sn4?,BF3Al?CH3? 硬碱 碱 HO,OH?,F?,23?3?3?Bi3?,B?CH3?3,SO2,NO?,C6H5?,GaH3 软碱 交界碱 S2?,R2S,I?,SCN?,S2O,CN,CO,?32?3?C6H5NH2,N3?,Br?, CH3COO2?3?NO,SO,N2?22?3 3?2?PO4,SO4,Cl?,CO,ClO,NO,ROH,R2O,NH3,RNH2,N2H4?4 C2H4,C6H6,H?,R?7、软硬酸碱原则：软亲软，硬亲硬
第六章：沉淀溶解平衡
第一节：溶解度和溶度积
1、溶解度：在一定温度下，达到溶解平衡时，一定量溶剂中含有的溶质质量。 2、常见无机化合物溶解性：
常见无机酸是可溶的，硅酸是难溶的；
氨、IA族氢氧化物，Ba?OH?2是可溶的；Sr?OH?2,Ca?OH?2 是微溶的；其余元素的氢氧化物都是难溶的。
几乎所有的硝酸盐都是可溶的；BaNO3是微溶的。 大多数醋酸盐是可溶的；Be?Ac?2是难溶的。
大多数氯化物是可溶的；PbCl2是微溶的；AgCl,Hg2Cl2是难溶的。
大多数溴化物，碘化物是可溶的；PbBr2,HgBr2是微溶的；
AgBr,Hg2Br2,AgI,Hg2I2,PbI2,HgI2是难溶的。
大多数硫酸盐是可溶的；CaSO4,Ag2SO4,HgSO4是微溶的；SrSO4,BaSO4,PbSO4是难溶的。
大多数硫化物是难溶的，第一主族，第二主族金属硫化物和?NH4?2S 是可溶的。 多数碳酸盐，磷酸盐，亚硫酸盐是难溶的；第一主族（Li除外）和铵离子的这些盐是可
溶的。
多数氟化物是难溶的；第一主族（Li除外）金属氟化物，NH4F,AgF,BeF2是可溶的；
SrF2,BaF2,PbF2是微溶的。
几乎所有的氯酸盐，高氯酸盐都是可溶的；KClO4是微溶的； 几乎所有的钠盐，钾盐均是
Na?Sb?OH?6?,NaAc?Zn?Ac?2?3UO3?Ac?2??AnBm??cAm?Ksp溶的；
?9H2O,K2NaCo?NO2?6是难溶的。
?可
?m?n?2、 对于一般沉淀反应来说：AnBm?s??nA?aq??mB?aq?，溶度积的通式是
?????c?B??nn?m
3、 难溶电解质的溶度积常数的数值在稀释溶液中不受其他离子存在的影响，只取决于温
度。温度升高，多数难溶化合物的溶度积增大。
第二节：沉淀的生成和溶解
1、 同离子效应：在难溶电解质的饱和溶液中，加入含有相同离子的强电解质时，难溶电解
质的溶解度将降低。同离子效应使难溶电解质的溶解度降低。
2、 盐效应使难溶电解质溶解度增大。一般来说，若难溶电解质的溶度积很小时，盐效应的
影响很小，可忽略不计；若难溶电解质的溶度积较大，溶液中各种离子的总浓度也较大时，就应考虑盐效应的影响。 3、 金属硫化物的溶解平衡： MS?s??2H3O?aq??M?2??aq??H2S?aq??2H2O?l?;Kspa??c?M???c?HS??, ??c?HO??2??223 Kspa称为在酸中的溶度积常数。 4、 某些难容硫化物的溶度积常数：
?第七章：氧化还原反应 电化学基础
第一节：氧化还原反应基本概念
1、 有电子得失或转移的反应称为氧化还原反应。 2、 表示元素氧化态的数值称为氧化数又称氧化值。
⑴在单质中元素氧化值为零。
⑵在单原子离子中，元素氧化值等于离子所带电荷数。
⑶在大多数化合物中，氢的氧化值为+1，只有在金属氢化物中，氢的氧化值为-1。 ⑷通常在化合物中氧的氧化值为-2，但是在H2O2,Na2O2,BaO2等过氧化物中养的氧化值为-1，在氧的氟化物中，如OF2,O2F2中氧的氧化值为+2，+1。 ⑸在所有氟化物中氟的氧化值为-1。
⑹碱金属和碱土金属在化合物中氧化值分别为+1和+2。
⑺在中性分子中，各元素氧化值代数和为零。在多原子离子中，各元素氧化数代数和等于离子所带电荷数。 第二节：电化学电池
1、 电池图示：将发生氧化反应的负极写在左边，发生还原反应的正极写在右边；并按顺序
用化学式从左到右依次排列各个相的物质组成和状态；用单垂线“︱”表示相与相间的界面，用双折线“‖”表示盐桥。 2、 Faraday定律：
⑴在电化学电池中，两极所产生或消耗的物质的物质的量与通过电池的电荷量成正比。 ⑵当给定的电荷量通过电池时，电极上所产生或消耗的物质的物质的量正比于物质的摩
尔质量被对应于半反应每摩尔物质每摩尔物质所转移的电子数除的商。
?B?s?，根据Faraday定律，第一：电极上沉淀出或消耗
掉的m?B?正比于通过电池的电荷量Q。Q越大m?B?越大。第二：当通过电池的电荷量Q一定时，m?B?正比于M?B?z，M?B?为B物质的摩尔质量。
对于半反应Bz??aq??ze?量
表
3、 Faraday常示一摩尔电子所带的电荷量，
F?1.6021773?10?19C?6.022137?1023mol?1?9.648531?104C?mol?1，F被称
为Faraday常量
4、 当原电池放电时，两极间的电势差将比该电池的最大电压要小。这是因为驱动电流通过
电池需要消耗能量或者称其为要做功，产生电流时，电池电压的降低正反映了电池内所消耗的这种能量；而且电流越大，电压降低越多。因此，只有电池中没有电流通过时，电池才具有最大电压又称其为开路电压。当通过原电池的电流趋近于零时，两电极间的最大电势差被称为原电池的电动势，用EMF表示。 5、 当电池中各物质均处于标准状态时，测定的电动势被称为标准电动势，用EMF表示。 6、 可逆电池必须具备以下条件。第一：电极必须是可逆的，即当相反方向的电流通过电极
是，电极反应必然逆向进行；电流停止，反应也停止。第二：要求通过电极的电流无限小，电极反应在接近于电化学平衡的条件下进行。
??7、 电池反应的标准摩尔Gibbs函数变?rGm??zFEMF。
?第三节：电极电势
1、 原电池的电动势是构成原电池的两个电极间的最大电势差，即正极电势E???减去负极电势E???等于电池的电动势：EMF?E????E???。
2、 电极电势的绝对值无法确定，常选取标准氢电极（简写为SHE）作为比较的基准，称其
为参比电极。参比电极中最常用的是甘汞电极。
3、 各电对的标准电极电势是以标准氢电极为参比电极并与各标准电极组成原电池时测得
的电动势。使待测半电池中各物质均处于标准状态下，将其与标准氢电极相连组成原电池，以电压表测定该电池的电动势并确定其正极和负极，进而可推算出待测半电池的标准电极电势。
4、 电极电势高的电对为正极，电极电势低的电对为负极。两电极的标准电极电势之差等于
5、 E?298K??E?298K??0.0257V㏑c?huan?，
c?yang?zO.O592Vc?huan?㏑。 E?298K??E??298K??c?yang?z?原电池的标准电极电势。即EMF?E????E???.
???6、 如果电对的氧化型生成难溶化合物（配合物），则电极电势变小；若还原型生成难溶化
合物（配合物），则电极电势变大；当还原型和氧化型同时生成难溶化合物（配合物），
若Ksp(Kf)（氧化型） 1、 某电对的E越大，其氧化型的得电子能力（氧化性）越强，还原型失电子能力（还原 性）越弱；反之电对的E越小，其氧化型的得电子能力（氧化性）越弱，还原型失电子能力（还原性）越强。 ??zEMFzEMF?2、 ?rGm??zFEMF,㏒K?,㏑K? 0.0592V0.0257V?????????3、 元素电势图：当某种元素形成三种或三种以上氧化值的氧化物时，这些物种可以组成多 种不同的电对，各电对的标准电极电势可用图的形式表示出来，这种图叫做元素电势图。画元素电势图，可以按元素氧化值由高到低的顺序，把各氧化物的化学式从左到右写出来，各不同氧化物之间用直线连接起来，在直线上表明不同氧化值物种所组成的电对的 标准电极电势。 ??B????C,若E4、 歧化反应发生的一般规则：A??化反应 E??L?E??R???L? 第二篇：物质结构基础 第八章：原子结构 第一节：原子结构的Bohr理论 1、电子的电量为1.602?10?19C,电子的质量为9.109?10?28g。 2、 每种元素的原子辐射都具有一定频率成分构成的特征光谱，它们是一条条离散的谱线，被称为线状光谱，即原子光谱。 153、氢原子光谱的频率公式：??3.289?10???11??1?s ?22??n1n2?4、Bohr原子结构理论； ⑴定态假设 原子的核外电子在轨道上运行时，只能够稳定的存在于具有分立的，固定能量的状态中，这些状态称为定态（能级），即处于定态的原子的能量是量子化的。此时原子并不辐射能量，是稳定的。 ⑵跃迁规则 原子的能量变化（包括发射和吸收电磁辐射）只能在两定态之间以跃迁的方式进行。在正常情况下，原子中的电子尽可能处于离核最低的轨道上。这时原子的能量最低，即原子处于基态。当原子受到辐射，加热或通电时，获得能量后的电子可以跃迁到离核较远的轨道上去即原子被激发到高能量的轨道上，这时原子处于激发态。处于激发态的电子不稳定，可以跃迁到离核较近的轨道上，同时释放出光子。光的频率取决于离核较远的轨道的能量（E2）与离核较近的轨道的能量（E1）之差：h??E2?E1 第二节：微观粒子运动基本特征 1、实物粒子波长满足??hh?，其中m为实物粒子质量，v为实物粒子运动速度，pmvp为动量。 2、不确定原理：对运动中的微观粒子来说，并不能同时准确确定它的位置和动量。其关系式为：?x??p?h，式中?x为微观粒子位置（或坐标）的不确定度，?p为微观粒子4?动量的不确定度，该式表明微观粒子位置不确定度与动量不确定度的成绩大约等于Plank常量的数量级。就是说，微观粒子位置不确定度越小，则相应它的动量不确定度就越大。 3、微观粒子的波动性是大量微观粒子（或者是一个粒子千万次运动）所表现出来的性质，可以说物质的运动是具有统计意义的概率波；在空间某个区域波强度（即衍射强度）大的地方，粒子出现的机会多，波强度小的地方粒子出现的机会少。从数学角度看，这里说的机会是概率，也就是说，在空间区域内任一点波的强度与粒子出现的概率成正比。 第三节：氢原子结构的量子力学描述