发布时间 : 星期一 文章普化历年真题更新完毕开始阅读
A.增加A的浓度 B.增加C的浓度 C.控制反应温度 D.选择某种催化剂 3.下列哪些效应是由于溶液的渗透压而引起的（ ）
①用食盐腌制蔬菜，用于储藏蔬菜； ②用淡水饲养海鱼，易使海鱼死亡； ③施肥时，兑水过少，会烧死农作物；
④用和人类血液渗透压相等的生理盐水对人体输液，可补充病人的血容量。 A.①② B.②③ C.①②③ D.①②③④ E.②③④ 4.EDTA（乙二胺四乙酸）同金属阳离子结合生成（ ）
A.螯合物 B.笼形（包合）物 C.非化学计量的化合物 D.聚合物 E.超分子化合物 5.水分子的键角最接近于（ ）
A.90º B.105º C.109º D.120º E.180º 6.下列元素中，其化合物经常呈现颜色的是（ ）
A.碱金属 B.过渡元素 C.卤素 D.碱土金属 E.惰性气体 7.常用氧化仲醇（通式R2CHOH）方法来制备（）
A.醛 B.酮 C.烃 D.酯 E.酰胺 8.下列溶剂中，最能溶解离子性溶质的是（ ）
A.四氯化碳 B.甲醇 C.戊烷 D.丁基醚 E.苯
9.已知Eº（I2/I-）=+0.535V；Eº（H2O2/H2O）=+1.776V；Eº(Cl2/Cl-)=+1.358V；Eº(Na+/Na)=-2.76V。则以下物质中氧化性最强的是（） A.Na+ B.H2O2 C.Cl2 D.I2 E.H20 10.下列哪一组混合物可用作冰盐浴（ ）
A.CaSO4和冰 B.Ca3(P04)2和冰 C.CaCl2·6H2O和冰 D.CaF2和冰 11.从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该（ ）
A.与反应物浓度成呈比 B.随反应物浓度的平方根呈正比 C.随反应物浓度的平方呈正比 D.与反应物浓度呈正比 E.不受反应物浓度的影响
12.在298K，反应H2（g）+½O2（g）=H20（l）的Qp与Qv之差是（） A.-3.7KJ·mol-1 B.3.7 KJ·mol-1 C.1.2 KJ·mol-1 D.-1.2 KJ·mol-1
13.往As2S3胶体溶液中，加入等摩尔量的下列哪一种溶液，As2S3胶体凝结的最快（） A.NaCl B.CaCl2 C.Na3PO4 D.Al2(SO4)3 E.MgCl2
14.100g水溶解20g非电解质的溶液,在-5.58ºC时凝固,该溶质的分子量为（） A.33 B.50 C.67 D.200 E.20 15.如果NH3·H2O的电离常数为1.8×10-5，0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中的OH-浓度是多少（）（mol·L-1） A.1.8×10-6 B.1.3×10-3 C.4.2×10-3 D.5.0×10-2 E.1.8×10-4
16.向含有等摩尔CrO42-和SO42-的混合溶液中，逐滴加入Pb(NO3)2溶液,下列说法正确的是（）（已知Kºsp（PbCrO4）=2.0×10-6，Kºsp（PbSO4）=2.0×10-8） A.PbCrO4首先沉淀。当PbCrO4沉淀完全后，PbSO4才沉淀。 B.PbSO4先沉淀，然后PbSO4和PbCrO4共沉淀。 C.PbSO4和PbCrO4共沉淀。
D.PbSO4先沉淀，后转变为PbCrO4沉淀。
17.具有1S22S22P63S23P63d54S1电子结构的原子是（） A.Mg B.Fe C.Cr D.Al E.S
18.有机物的不饱和度可以通过振荡一定量的该物质和下述哪一种标准溶液求出（ ）
9
A.硫酸 B.氢氧化钾 C.丙酮 D.碘 E.氯仿 19.适合作橡胶的高聚物应当是（ ）
A.Tg较低的晶态高聚物 B.体型高聚物
C.Tg较高的非晶态高聚物 D.Tg较低的非晶态高聚物 20.下列配合物中，不属于外轨型配合物的是（ ）
A.[Ag(NH3)2]+ B.[Zn(NH3)4]2+ C.[Ni(CN)4]2- D.[Fe(CN)6]2- 二.填空题
1.热力学第一定律表达式为________
2.利用依数性测高分子化合物分子量时常用________ 3.PoPs英文全称为_________
4.纳米材料定义纳米颗粒直径范围是_________ 5.引起光化学烟雾主要原因是与_________有关. 6.爱因斯坦质能转换公式为_________
7.不可能把热从低温物体转到高温物体,而不引起其他变化是________定律的一种表达形式. 8.酶是一类具有生物活性的________
9.钢铁暴露在潮湿空气中,由于CO2,SO2等溶解在表面形成的水膜中,使其成酸性,造成钢铁腐蚀的现象称为________
10.缓冲溶液在一定程度上__________而保持PH相对稳定.缓冲对共轭酸碱比应控制在________之间.
11.在所有元素单质中________是最强氧化剂.
12.电池反应△rGmº与Eº关系_________ 13.薛定谔方程式是描述________
14.K2[Fe(CN)5(CO)]命名为__________ 15.NH3中N采用________杂化轨道
16.反应(BiCl3+H20)配平后方程式_________
17.由两种或两种以上单体合成的高分子化合物成为__________ 18.VII主族氢化物中具沸点最高的是_________ 19.间二苯酚结构式________ 20.四种波谱分析方法_________ 三.简答题
1.解释碰撞理论和过渡状态理论中活化能的定义区别。 2.已知Eº(Fe2+/Fe)=-0.447V;Eº(Sn4+/Sn2+)=+0.151V;Eº(Sn2+/Sn)=-0.1375V Eº(Fe3+/Fe2+)=+0.771V;Eº(Br2/Br-)=+1.066V;Eº(Hg+/Hg)=+0.851V.请判断Fe2+、Sn2+、Br-、Hg还原性的强弱,并说明理由。
2. 简述温室效应,并例举出引起温室效应的几种物质(3种以上)。 四.计算题
1.1273K，98.7KPa条件下，硫蒸气的密度为0.597g/L,计算此时硫的分子式. 2.已知CaF2饱和溶液的浓度为2.0×10-4mol·L-1,求CaF2的Kspº.
3.将1.36gZnCl2溶解到1L的稀盐酸溶液中,在溶液中通入H2S至饱和(0.1mol·L-1),为防止ZnS沉淀,试计算需要的最低C(H+).
C组:水污染控制工程+固体废物管理 一.选择题
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1. 污水中有机污染物质浓度可用COD或BOD表示,如以CODB表示污染物中可生物降解的浓度,BODL表示全部生化需氧量,则有( )
A. 因为CODB和BODL都表示有机物中生化降解部分,故有CODB=BODL. B. 因CODB表示化学需氧量,而BODL表示生化需氧量.故CODB>BODL. C. 因CODB是部分化学需氧量,而BODL是全部生化需氧量.故CODB A.氨氮 B.有机氮 C.氨氮+有机氮 D.氨氮-有机氮 3.已知某污水总固体含量680mg/L,其中溶解固体420mg/L,悬浮固体中灰分60mg/L.则污水中SS、VSS为( ) A.200,60 B.260,200 C.200,360 D.260,60 4.传统活性污泥法曝气池污泥浓度MLSS浓度为2500mg/L,MLVSS浓度为2000mg/L,曝气池出口混合液经15min静沉后,沉降比为42%.30min静沉后,沉降比为28%,60min静沉后,沉降比为22%,计算SVI为( ) A.88mL/g B.140mL/g C.112mL/g D.168mL/g 5.某污水处理厂污水设计流量为50000m3/d时变化系数K=1.3,因进水SS偏高,拟采用2座辐流式出沉池,为保留部分悬浮或胶体状有机物碳源,故取表面负荷为2m3/m2·h.停留时间1.5h,则每座沉淀池表面积和沉淀池有效水深分别为( ) A.521m2,1.5m B.677m2,3m C.1354m2,3m D.1041m2,3m 二.填空题 1.污泥中水分的存在形式有_____________. 以下还有四道填空题,缺失.好像有生物处理分哪两类，水体净化的过程，污泥稳定分哪两类等问题。考的都是很基础的内容. 三.简答题 1.污水处理系统内微生物营养要求包括哪些部分?如果好氧异养型微生物的分子式用C60H87O23N12P表示,试推求作为微生物营养的BOD、N、P质量比. 2.二沉池与初沉池在处理对象,处理功能,表面负荷选取,排泥方式,污泥区容积计算等方面有何不同?为什么? 3.为什么生物脱氮除磷系统对进水碳源有一定需求,如何解决进水碳源不足的问题? 4.根据我国现阶段的生活垃圾组成特征与管理方法,你认为堆肥化和厌氧消化处理技术过程各自优势、劣势在哪. 5.利用物流,利用生态化观点,分析比较焚烧发电和回收造纸优劣. 四.计算题 两道大题,水控和固废各一道.很遗憾缺失.难度较高,需扎实掌握课本内容. 水控：由莫诺特方程算参数的问题。 固废：算减量化改造的成本来比较方案的问题。 我选的是A C C部分十道选择 5~6道简答 两道计算题（75?） 选择很简单多看几遍书就能搞定我记不得了 简答题（固废全在这里） 1.垃圾焚烧时各种有机物重金属无机物废物是什么，怎么处理(5') 2.用经济学原理分析垃圾填埋税收的最佳值，画出函数图（这题看了很无语，不会~）(10') 3.试举出某一种废物的减量化可行性并分析之（10'） 4.水控有一道题有关污水土地处理的，提问比较空泛，肯定有话说，具体忘了 11 5.让给出一个完整的城市污水处理工艺单元组成，还让评价了一种工艺 计算题 都是水空的（20‘） 第一题是化学反应速度方程应用，二级的，公式课本上有，但不只是套公式就能弄出来的 第二题bod去除率计算，另加一个脱氮处磷工艺的给出，分析各单元作用，评价 A 选择 简答 计算 填空 刚看到选择就晕了，虽是单选但选项有的不只四个，有部分题比较烦难点在结构化学，一共二十题 填空题 记得几个 维生素c 又称做 dna又称 分散系分类考到一题 写出Cu2+的价电子式 写出标准吉布斯自由能与标准电压的关系式 热力学第二定律 氢氧化铁胶体的电性 电负性最强者 简答题 只有两道 1.怎样测水的硬度 2.写出解薛定谔方程的四个量子数，作用，取值 计算有三道 沉淀、电离、电化学各一道，比课本（高教 同济 2004）上的简单多了 同济大学2010年硕士研究生入学考试试卷 试卷代码：419 试卷名称：环境科学与工程基础 命题单位：050 A组：普通化学 一．选择题 1.阿仑尼乌斯公式适用于( ) A.一切复杂反应 B.发生在气相中的复杂反应 C.计算化学反应的DrHm° D.具有明确反应级数和速率常数的所有反应 2.如果系统经过一系列变化,最后又回到起始状态,下列关系式均能成立的是( ) A.Q=0；W=0；DU=0；DH=0 B.Q=0；W=0；DU=0；DH=Q C.DU=0；DH=0；DG=0；DS=0 D.Q=W；DU=Q-W；DH=0 3.已知反应H2O(g)=1/2O2(g)+H2(g)在一定温度、压力下达到平衡.此后通入氖气,若保持反应的压力、温度不变,则( ) A.平衡向左移动 B.平衡向右移动 C.平衡保持不变 D.无法预测 4.已知反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的K°=0.63,反应达到平衡时,若再通入一定量的N2(g),则K°、反应熵Q和DrGm°的关系是( ) A.Q=K°,DrGm°=0 B.Q>K°,DrGm°>0 C.Q 12