发布时间 : 星期六 文章2019高考化学总复习(人教版)基础课时练2物质的量浓度及其溶液的配制 Word版含答案更新完毕开始阅读
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基础课时练(二) 物质的量浓度及其溶液的配制
1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是( )
A．将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液C．将1L0.5mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5L
B．常温常压下，将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸D．从1000mL1mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL的溶液
解析：选D将40gNaOH溶于1L水，所得的溶液的体积已不再是1L，A错误；22.4LHCl不是在标准状况下，故不是1mol，将其溶于水配成1L的盐酸，其浓度就不等于1mol·L1，
－
B错误；盐酸易挥发，将1L0.5mol·L1的盐酸加热浓缩为0.5L的过程中，HCl减少，故C错
－
误；从1000mL1mol·L1的NaCl溶液中取出100mL的溶液，物质的量浓度仍为1mol·L1，
－
－
D正确。
2．(2018·夷陵模拟)下列说法正确的是( )
A．现需480mL0.1mol·L－1硫酸铜溶液，则需要称量7.68g硫酸铜固体
C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯
B．配制1mol·L－1NaOH溶液100mL，需用托盘天平在滤纸上称量4gNaOH固体
D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移解析：选C实验室没有480mL的容量瓶，故应选择500mL的容量瓶来配制，则需要硫酸铜的质量为0.5L×0.1mol·L1×160g·mol1＝8.0g，A错误；NaOH固体不能直接放在滤纸
－
－
上称量，称量的质量应记录为4.0g，B错误；量筒是量出式仪器，量筒在制作时就已经扣除了沾在量筒壁上的液体体积，量取的液体倒出的量就是所读的量，不能洗涤，如果洗涤并将
洗涤液一并转移至烧杯，实际量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，D错误。
西
安
二
中
月
3．(2018·
考)配制物质的量浓度为0.1mol·L－1的Na2CO3溶液100mL时，下列操作正确的是( )
溶液转移到容量瓶中
A．用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将
B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分
D．定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏大
解析：选B托盘天平的精确度为0.1g，不能用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，A错误；在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水，B正确；定容时，若加水超过刻度线，会使浓度偏低，不能直接用胶头滴管吸出多余部分，必须重新配制，C错误；定
容时，若仰视读数，则所配溶液的体积偏大，浓度将偏小，D错误。4．(2018·郑州一中测试)下列与实验相关的叙述正确的是( )
A．欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶解在水中配成1.00L溶液
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B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应立即用胶头滴管将多余的溶液吸出
0.100mol·L－1的盐酸
C．用量筒取5.00mL1.00mol·L－1的盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，可配制
D．如图所示操作为进行一定物质的量浓度溶液配制时的定容操作
解析：选A若将多余的溶液吸出，会使溶液浓度偏小，加水超过容量瓶刻度线时的唯一解决办法是重新配制，B错误；量筒只能精确到小数点后一位，且配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解或稀释操作应在烧杯中进行，不能在容量瓶中直接溶解或稀释，C错误；定容
时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，D错误。
－3
5．若20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NO
20
B．mol·L－1
ρ25ρD．mol·L－1
41
2g164g·mol－1
解析：选CCa(NO3)2的物质的量浓度为
20g
的物质的量浓度为( )ρ
A．mol·L－1
400
50ρC． mol·L－1
41
25ρ－＝mol·L1，NO－3的物质的量浓41
1000ρg·L－1
50ρ－
度为mol·L1。
41
检
6．(2018·
新
乡
测)实验室需480mL1.0mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起
配制溶液的浓度偏高的是( )
A．称取氢氧化钠20.0gB．定容时俯视观察刻度线
C．移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗
D．移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方
解析：选B配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量为
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40g/mol×0.5mol＝20.0g，故A不符合题意；定容时俯视刻度线，导致配制的溶液体积偏小，浓度偏高，故B符合题意；没有洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，使配制的溶液浓度偏低，故C不符合题意；玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方，导致配制的溶液的
7．(2018·
郴
体积偏大，使所配溶液浓度偏低，故D不符合题意。
州
一
检)有BaCl2和NaCl的混合溶液0.5L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀，反应中消耗1.5molH2SO4、3.8molAgNO3。据
B．3.2mol·L－1D．9.6mol·L－1
＋
此得知原混合溶液中的c(Na＋)为( )
A．1.6mol·L－1
C．4.8mol·L－1
解析：选B一份溶液加入稀硫酸，发生反应Ba2＋SO42－===BaSO4↓，消耗1.5molH2SO4，由离子方程式可知n(Ba2)＝n(H2SO4)＝1.5mol，一份溶液加入硝酸银，发生反
＋
应Cl＋Ag===AgCl↓，消耗3.8molAgNO3，由离子方程式可知，n(Cl)＝n(AgNO3)＝3.8mol，溶液呈电中性，则有2n(Ba2)＋n(Na)＝n(Cl)，每份溶液中n(Na)＝3.8mol－
＋
＋
－
＋
－＋－
8．(2018·
0.8mol－
1.5mol×2＝0.8mol，故每份溶液中c(Na)＝＝3.2mol·L1，故选B。
0.25L
＋
湖北黄冈中学模
拟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L
B．0.2mol·L－1
D．0.4mol·L－1
＋
＋
＋
－1
，c(SO42－)＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为( )
A．0.15mol·L－1
C．0.3mol·L－1
－
解析：选C因溶液呈电中性，故存在：3c(Al3)＋c(K)＋c(H)＝2c(SO42－)＋c(OH)，而溶液中c(OH)很小，可以忽略不计，则有3c(Al3)＋c(K)＋c(H)＝2c(SO42－)，所以c(K
－
＋
＋
＋
＋
)＝2c(SO42－)－3c(Al3)－c(H)＝2×0.8mol·L1－3×0.4mol·L1－0.1mol·L1＝0.3mol·L
＋
＋
－
－
－
－
9．(2018·
吉
安
模
1
。
拟)4℃下，把摩尔质量为Mg·mol－1的可溶性盐RClnAg溶解在VmL水中，恰好形成该温度下
的饱和溶液，密度为ρg·cm－3，下列关系式错误的是( )
A．溶质的质量分数w＝×100%
A＋V
mol·L－1
MA＋MV1000ρA
A
B．溶质的物质的量浓度c＝
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C．1mL该溶液中n(Cl－)＝错误!mol(RCln在溶液中完全电离)
100A
D．该温度下此盐的溶解度S＝gV
m溶质
解析：选C根据溶质的质量分数w＝×100%，m溶质＝Ag，VmL水的质量为Vg，
m溶液
A
m溶液＝(A＋V) g，代入公式可得w＝×100%，故A正确；同理，根据溶质的物质的量浓
A＋V度c＝，n＝mol，V′＝L，代入可得c＝mol·L1，故B正确；1mL该溶
V′M1000ρMA＋MV
－
nAA＋V1000ρA
液中n(Cl)＝mol·L1×1mL×103L·mL1×n＝错误!mol，故C错误；该温度下此
MA＋MV
－
－
－
－
1000ρA
100A
盐的溶解度S＝g，故D正确。
V
10．同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①HCl、②NO2、③体积比为
1∶1的NO2和O2，进行喷泉实验。经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为( )
B．4∶4∶5
A．1∶1∶1
C．5∶5∶4
－
D．15∶10∶12
解析：选C假设烧瓶的容积为1L，该条件下气体摩尔体积为VmL·mol1。①氯化氢形成的溶液的物质的量浓度＝
mol·L1，②中发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，烧瓶中进
Vm
－
1
221
水的体积为烧瓶容积的，溶质的物质的量为×mol，二氧化氮溶于水形成的硝酸的物质
33Vm的量浓度为mol·L1，③体积比为1∶1的NO2和O2的混合气中，假设体积都为VL，发生
Vm
－
1
反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，氧气剩余0.75VL，而且生成硝酸的物质的量为mol，
Vm
V
烧瓶中溶液的体积为2VL－0.75VL＝1.25VL，所以溶质的物质的量浓度为1
4
1Vm
mol·L1＝1.25V
－
－1
V
Vm
×mol·LVm5
－1
，所以所得三种溶液的物质的量浓度之比为mol·L∶
1Vm
mol·L
－