发布时间 : 星期三 文章g高中金属化学方程式大全更新完毕开始阅读
北京八中2012届高三复习资料——化学方程式
一、 金属钠及其重要化合物的相互转化（括号内写离子方程式） NaCl Na2O ⒃ ④ ⑨ ① ⒁ ⒀ ⑾ ⑧ ③
NaHCO3 Na NaOH ⑦ Na2CO3 ⒂ ⑩ ⑤ ⑿ ⒄ ② Na2O2 ⑥ NaSO4
1、 4 Na ＋ O2 === 2 Na2O 2、 2 Na ＋O2
△ Na2O2
3、 2 Na＋2 H2O===2 NaOH＋H2↑ (2 Na＋2 H2O===2 Na+＋2 OH-＋H2↑） 4、Na2O ＋ H2O===2 NaOH (Na2O＋H2O===2 Na+＋2 OH-) 5、2 Na2O2 ＋2 H2O ＝ 4 NaOH ＋O2↑ (2Na2O2＋2 H2O＝4Na+＋4OH-＋O2↑） 6、呼吸面具中提供氧气2 Na2O2 ＋ 2 CO2 ＝ 2 Na2CO3＋O2
7、2 NaOH＋ CO2 ＝ Na2CO3＋H2O （CO2＋ 2 OH- ＝ CO32-＋H2O） 8、Na2CO3＋CO2＋H2O ＝ 2 NaHCO3 （CO32 ＋ CO2 ＋ H2O ＝ 2 HCO3）
—
—
NaOH→NaHCO3：NaOH＋CO2 ＝ NaHCO3 （OH ＋ CO2 ＝ HCO3） 9、NaOH ＋ HCl === NaCl ＋H2O (OH + H＝ H2O)
10、土法制碱Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ （CO32-+Ca2+ ＝ CaCO3↓ ） 11、逐滴滴加盐酸
2?Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl（CO3＋ H ＝ HCO3-）
＋—
＋
——
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O（HCO3-＋H＝CO2↑＋H2O）
＋
2?12、Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O（CO3＋ 2H ＝ CO2↑ ＋ H2O）
＋
13、工业制碱 2NaCl + 2H2O （ 2Cl- + 2H2O 电解 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 电解 2OH- + H2↑+ Cl2↑）
14、侯氏制碱 NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl （NH3+Na++H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4+） 15、2 NaHCO3或
△ Na2CO3＋CO2↑＋H2O
?3＋
NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O （HCO
＋OH
－
＝CO
2?3＋H2O）
?16、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O（HCO3＋ H ＝ CO2↑ ＋ H2O） ?17、2NaHCO3＋H2SO4＝Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O（HCO3＋ H ＝ CO2↑ ＋ H2O）
＋
北京八中2012届高三复习资料——化学方程式
二、金属铝及其重要化合物的相互转化（括号内写离子方程式）
AlCl3 ③HCl；Cl2 ⑤ ⑨NH3?H2O ①O2；Fe2O3
Al Al（OH）3 Al2O3 ⑾ ⑩ ④ ⑥ ⑿CO2 ② ⑧
⑦
⒀ KAl(SO4)2?12H2O
NaAlO2 点燃 1．4Al＋3O2
2Al2O3 2Al+Fe2O3
高温 Al2O3+2Fe
－
－
2．2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑ （2 Al＋2OH＋2H2O＝2AlO2＋3 H2↑） 3．2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑ （ 2Al＋6H+==2 Al3＋3H2↑）
＋
或2Al+3Cl2
点燃 2AlCl3
4．2Al2O3（熔融）
电解 4Al+3 O2
↑
＋
5．Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O （ Al2O3＋6H＝2Al3+＋3H2O） 6. Al2O3＋2NaOH＝2Na AlO2＋H2O (Al2O3＋2OH＝2 AlO2＋H2O ) 7、Al（OH）3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O ( Al（OH）3＋3H ＝ Al3＋3H2O )
＋
＋
－
－
8、Al（OH）3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O ( Al（OH）3＋OH ＝ AlO2＋2H2O )
－
－
9、实验制取Al（OH）3： AlCl3＋3NH3·H2O ＝ Al（OH）3↓＋3NH4Cl (Al3＋3 NH3·H2O ＝ Al（OH）3 ↓＋ 3NH4 )
＋
＋
10、AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl +2H2O （Al3+ + 4OH- ＝ AlO2- 2H2O） 11、NaAlO2 + 4HCl ＝ AlCl3 + NaCl +2H2O （AlO2- + 4H+ ＝ Al3+ +2H2O） 12、NaAlO2 + CO2＋2H2O ＝ Al（OH）3 ↓＋NaHCO3 或 2NaAlO2 + CO2＋3H2O ＝ 2Al（OH）3 ↓＋Na2CO3 13、（Al3++3H2O ≒ Al（OH）3 （胶体）＋3H+） 其他遗漏方程式：
3NaAlO2+AlCl3 +6H2O ＝ 4Al（OH）3 ↓+3NaCl 2 Al（OH）3
△ Al2O3+3H2O
北京八中2012届高三复习资料——化学方程式
三、金属铁及其化合物的相互转化（括号内写离子方程式）
⑥
Fe(OH) 2 高温 1、3 Fe＋4H2O（g） Fe3O4＋4H2
点燃 3Fe ＋ 2O2 Fe3O4
点燃 2、3Cl2 +2Fe2FeCl3 3、Fe＋2HCl ＝ FeCl2＋H2↑ (Fe＋2H ＝ Fe
＋
FeS
⒄ FeSO4 ⑩ ⑦
④ Fe ③ ⑿
K3[Fe(CN)6] FeCl2 ⒃
⒂ Fe； Cl2 Cu FeCl3
⑨ ⑾ ⑧ Fe(OH)3
Fe3[Fe(CN)6]2
FeO
① ② ⒁吸氧 ⒀CO；Al 腐蚀 Fe3O4
Fe2O3
⑤ 2?＋H2↑) ＋Cu)
Fe＋CuCl2＝ FeCl2＋Cu (Fe＋Cu4、S+Fe
△ 2?＝ Fe
2?FeS
＋
5、Fe2O3＋6HCl ＝2 FeCl3＋3H2O (Fe2O3＋6H ＝ 2Fe6、白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O ═ 4 Fe(OH) 3
2?＋3H2O)
7、Fe(OH)2 + H2SO4 ＝ FeSO4＋2H2O (Fe(OH)2＋2H ＝ Fe
＋＋
2?＋2H2O)
8、Fe(OH) 3＋3HCl ＝ FeCl3＋3H2O (Fe(OH) 3＋3H ＝Fe3+＋3H2O) 9、2 Fe（OH）3
FeO+3H2O 23
－2?10、FeSO4＋2NaOH ＝ Fe(OH)2↓＋Na2SO4 (Fe＋2OH ＝ Fe(OH) 2)↓）
△ 11、FeCl3＋3NaOH ＝ Fe(OH)3↓＋3NaCl ( Fe3+＋3OH ＝ Fe(OH) 3↓)
－
12、FeCl2＋Zn ＝ Fe + ZnCl2 (Fe＋Zn ＝ Fe + Zn2+ )
△ 高温 13、3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 14、负极：Fe – 2e ＝Fe2+ 正极：O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH―
总式：2Fe+O2+2H2O ＝Fe(OH)2 ；4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O ═ 4 Fe(OH) 3 2Fe(OH)3 === (3-x)H2O+Fe2O3?xH2O（铁锈主要成分）
16、2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 氧化剂还有：O2、Br2、HNO3、KMnO4（H+）等 15、Fe＋2FeCl3 ＝ 3FeCl2 、 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 还原剂还有：H2S、I-、SO2等
2?北京八中2012届高三复习资料——化学方程式
四、镁及其化合物（括号内写离子方程式）
⑿ MgCO3 MgCl2
⑨ ③Cl2④HCl
⑤CuCl2
⒀ Mg(HCO3)2
⒂煮沸
⒄
⒁ ⑩
Mg ①O2②CO2
⑥ ⑧ 点燃 MgO ⑦ Mg3N2 ⑾ Mg(OH)2
1、2Mg+O2 3、Mg+Cl2 2MgO 2MgO+C
2、2Mg+CO2 点燃 点燃 MgCl2
4、Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 5、Mg+CuCl2＝MgCl2+Cu 6、N2+3Mg
△ Mg3N2
7、Mg3N2+3H2O ＝ 3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 8、Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑
电解 9、MgCl2（熔融）
Mg+ Cl2↑
10、MgO和水反应太缓慢，无意义 11、Mg(OH)2
△ MgO + H2O
12、MgCO3 + 2HCl ＝ MgCl2+ H2O＋CO2↑（MgCO3 + 2H+C ＝ Mg2+ + H2O＋CO2↑） 13、MgCO3 + H2O＋CO2＝ Mg(HCO3)2 （MgCO3 + H2O＋CO2＝ Mg2++2HCO3-）
14、沉淀转化：MgCO3(s) + 2NaOH = Mg(OH)2(s)+Na2CO3
△ 15、Mg(HCO3)2
Mg(HCO3)2
Mg(OH)2↓+2CO2↑ 煮沸，软化硬水，可理解成：
△ MgCO3 + H2O＋CO2↑，然后MgCO3+ 2 H2O = Mg(OH)2+CO2↑