发布时间 : 星期四 文章《无机及分析化学原理和应用》习题- 更新完毕开始阅读
①0.10mol·L-1Pb(NO3)2；②0.10mol·L-1Pb(NO3)2与1.0mol·L-1HCl的混合溶液。计算在这两种溶液中残留的Pb2+浓度。
5.7 试计算用1.0L盐酸来溶解0.10mol CdS固体所需的HCl浓度。 5.8 某溶液中含有Li+和Mg2+，浓度均为0.10mol·L-1。现滴加NaF溶液（忽略体积变化），哪一种离子先沉淀？第二种离子开始沉淀时，溶液中第一种离子的浓度是多少？两者有无分离的可能？
5.9 溶液中含有Ag+、Pb2+、Ba2+、Sr2+，它们的浓度均为1.0×10-2mol·L-1。加入K2CrO4
溶液，试通过计算说明上述离子开始沉淀的先后顺序。
5.10 某溶液中含有Fe3+和Zn2+，浓度均为0.10mol·L-1。若要使Fe(OH)3沉淀完全，而Zn2+
不沉淀，问所需控制的溶液pH的范围是多少？
5.11 在1.0mol·L-1Mn2+溶液中含有少量Cd2+，如欲使Cd2+形成CdS沉淀，而Mn2+留在溶液中，从而达到分离的目的，溶液中S2-的浓度应控制在何范围？若通入H2S气体直至饱和来实现上述目的，求需要控制的最低酸度。
5.12 试设计分离下列各组内物质的方案： ① AgCl和AgI；
② Mg(OH)2和Fe(OH)3； ③ BaCO3和BaSO4。
5.12 试计算下列沉淀转化的平衡常数： ① MgCO3(s) + 2Ca2+(aq) CaCO3(s) + Mg2+(aq); ② PbCl2(s) + CrO42-(aq) PbCrO4(s) + 2Cl-(aq). 5.13 计算下列换算因数：
称量形 被测组分 ① Mg2P2O7 MgO ② PbCrO4 Cr2O3 ③ Fe2O3 FeSO4·(NH4)2SO4·12H2O ④ (NH4)3PO4·12MoO3 P2O5 ⑤ 8-羟基喹啉铝(C9H6NO)3Al Al2O3
5.14 0.4728g合金钢溶解后，将Ni2+沉淀为丁二酮肟镍（NiC8H14O4N4），烘干后的质量为0.2566g。计算样品中Ni的质量分数。
5.15 有纯的AgCl和AgBr混合样品0.5066g，在Cl2气流中加热，使AgBr转化为AgCl。若混合物中AgBr的质量分数为58.99%，求经过Cl2处理后AgCl的质量。
5.16 称取不纯的MgSO4·7H2O 0.5018g，首先使Mg2+生成MgNH4PO4，最后灼烧成Mg2P2O7，称得0.2080g。试计算样品中MgSO4·7H2O的质量分数。
5.17 用莫尔法测定生理盐水中NaCl含量。准确量取生理盐水10.00mL，加入K2CrO4
指示剂0.5～1mL，以0.1045mol·L-1AgNO3标准溶液滴至砖红色，共用去14.58mL。计算生理盐水中NaCl的含量（g·mL-1）。
5.18 称取含NaCl和NaBr的试样0.5000g，溶解后以 0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定，消耗了22.50mL。另取同样质量的试样，溶解后以AgNO3溶液沉淀之，经处理最终得到称量物质0.4028g。计算试样中NaCl和NaBr的质量分数。
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第6章 电极电势与氧化还原平衡
6.1下列各物质中画线元素的氧化值是多少：
—
Cl2 H2O2 NaO2 OF2 HCOOH P2O5 K2PtCl4 Cr2O72 NH4+ 6.2 用氧化值法配平下列各氧化还原反应方程式： ① Ag2S + HNO3(稀) → AgNO3 + S + NO + H2O ② FeS + HNO3(浓) → Fe(NO3)3 + S + NO + H2O ③ Zn + HNO3(稀) → Zn(NO3)2 + NO ④ (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 ⑤ P4 + HClO→ H3PO4 + HCl
⑥ MnO2 + H2O2 + KOH → K2MnO4 + H2O
6.3 用离子—电子法配平下列在酸性介质中反应的离子方程式：
—－－
① MnO4 + SO32 → Mn2+ + SO42
—
② Cr2O72 + CH3OH → CH2O + Cr3+
–—
③ PbO2 + Mn2+ +SO42→ PbSO4 + MnO4
—
④ I2 + Na2S2O3 → I + Na2S4O6
––––
⑤ As2S3 +ClO3 → Cl +H2AsO4 +SO42
6.4 用离子—电子法配平下列在碱性介质中反应的离子方程式：
—－—
① Fe(OH) + C1O → FeO42 + CI
—－—－
② MnO4 + SO32 → MnO42 + SO42
–－—
③ Cr(OH)4 + H2O2 → CrO42 + H2O
——
④ I2 + C12 → Cl + IO3
6.5 对于下列氧化还原反应：①指出哪个是氧化剂，哪个是还原剂?写出半反应式；②以这些反应组成原电池，并写出电池符号。
① 2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+ ② Zn + CdSO4 = ZnSO4 + Cd
－
③ Pb + 2H++2Cl = PbCl2↓ + H2
θ
6.6已知 MnO2 + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O E＝1.507V
θ
Fe3+ + e Fe2+ E＝0.771V
－
① 判断下列反应的方向： MnO4 + Fe2+ + H+ → Mn2+ + Fe3+ ② 将这两个半电池组成原电池，用电池符号表示该原电池的组成，标明电池的正、负极，并计算其标准电动势。
－－
③ 当氢离子浓度为0.10mo1·L1，其他各离子浓度均为1.0mo1·L1时，计算该电池的电动势。
6.7 判断下列氧化还原反应进行的方向（25℃，标准状态下）： （1）Ag+ +Fe2+ Ag + Fe3+
––
（2）2Cr3+ +3I2 + 7H2O Cr2O72 + 6I + 14H+
6.8 计算下列原电池的电动势，指出正、负极，并写出电极反应和电池反应的反应式：
-- ① Ag∣Ag+(0.10mo1·L1)‖Zn2+(0.01mo1·L1)∣Zn
-- ② Zn∣Zn2+(0.01mo1·L1)‖Fe2+(0.0010mo1·L1)∣Fe
10
③ Pt∣Fe2+(0.010mo1·L1)，Fe3+(0.10mo1·L1)‖Cl(2.0mo1·L1)∣Cl2(p)∣Pt
--④ Ag∣Ag+(0.010mo1·L1)‖Ag+(0.10mo1·L1)∣Ag 6.9半电池反应 Ag+ + e Ag和AgBr(s) + e Ag + Br-中电对的标准电极电势分别是0.7996V和0.0713V。试计算AgBr的溶度积常数。
6.10 由两个氢电极：Pt∣H2(100kPa)∣H+(0.10 mo1·L-1)和Pt∣H2(100kPa)∣H+(x mo1·L-1)组成原电池，测得该原电池的电动势为0.016V。若后一电极作为该原电池的正极，问组成该电极的溶液中H+的浓度x值为多少？
6.11 由镍电极和标准氢电极组成原电池。若Ni2+的浓度为0.0100 mo1·L-1时，原电池的电动势为0.315V，其中镍为负极，计算镍电极的标准电极电势。
6.12 计算下列反应的标准平衡常数和所组成的原电池的标准电动势。
----θ
Fe3+(aq) + I(aq)
— Fe2+(aq) +
1I2(s) 2θ
6.13 用H2和O2的有关半反应设计一个原电池，确定25℃时H2O的Kw是多少？
6.14 已知反应：2Ag+ + Zn 2Ag + Zn2+，
--
（1）开始时Ag+和Zn2+的浓度分别是0.10 mo1·L1和0.30mo1·L1。求E(Ag?Ag)、E(Zn2?Zn)及电动势；
θθθ
（2）计算反应的K、E及ΔrGm值；
（3）求达到平衡时，溶液中剩余的Ag+浓度为多少？
θθθ
6.15 计算下列反应的E、ΔrGm、K及ΔrGm。
---（1）Sn2+(0.10 mo1·L1) + Hg2+(0.010 mo1·L1) Sn4+(0.020 mo1·L1) + Hg(l)
--（2）Cu(s) +2Ag+(0.010 mo1·L1) Cu2+(0.010 mo1·L1) + 2Ag(s)
6.16测得原电池Ag∣AgCl（s）∣Cl-（1.00mol·L-1）‖Ag+（1.00mol·L-1）∣Ag的电
θθθ
动势为0.577V。计算EAgCl/Ag和Ksp(AgCl)。已知EAg/Ag=0.7996V。
+
6.17已知298K时反应Fe3++Ag=Fe2++Ag+的K=0.323，E
θ
θ
Fe3+/Fe2+
=0.771V，计算（1）标
准电动势E （2）E
－
θθ
Ag+/Ag
＋
（3）判断标准态下反应自发进行的方向。 Mn2+4H2O的EθMnO?4＋
6.18已知MnO4+8H+5eMn2?=1.507V ，EθCl2Cl?=1.358V，
－－
L1，求：可以氧化Br而不氧化EθBr2Br?=1.066V，且CBr?=CCl?=CMnO?4=CMn2?=1.0mol·
Cl的pH范围？
6.19某原电池的一个半电池是由金属银片浸在1.0 mol·L1 Ag+溶液中组成的，另一半是
-
－
由银片浸在C(Br?)为1.0 mol·L1的AgBr饱和溶液中组成的，后者为负极，测得电池电动势
-
为0.728V。计算EAgBr(θAg)和KSP(AgBr)。
θ 11
6.20已知下列电极反应在酸性溶液中的E值。 MnO4 + 4H+ + 3e
-? MnO2（s） + 2H2O , EθMnO=1.695V 4MnO2θ MnO4 + e
?（1）计算EθMnO24-
MnO42- EθMnO?4?MnO24=0.564V
MnO2值；
θθ（2）MnO42-能否歧化？写出相应的反应方程式，计算?rGm,K值。 6.21 已知E(θCu2?Cu)?0.3419V，E(θCu?Cu)θ?0.521V，Ksp(CuI)?1.2?10?12。
（1）画出在酸性溶液中铜元素的电势图：
Cu2+Cu+CuCu2+CuICu
（2）判断在酸性溶液中Cu+、CuI能否稳定存在。
-－－
6.22 在0.5 mo1·L1H2SO4溶液中，当[Ce4+]/[Ce3+]的比为：①102，②101， ③1，④10，⑤100时，Ce4+/Ce3+电对的电极电势各为多少？
6.23称取软锰矿0.3216g，分析纯的Na2C2O4 0.3685g，共置于同一烧杯中，加入H2SO4，
-并加热，待反应完毕后，用0.02400 mo1·L1KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，消耗KMnO4溶液11.26ml。计算软锰矿中MnO2的质量分数。
6.24以K2Cr2O7标准溶液滴定0.4000g褐铁矿，其所用K2Cr2O7溶液的毫升数与试样中Fe2O3的质量分数相等。求K2Cr2O7溶液对铁的滴定度。
6.25用KIO3作基准物标定Na2S2O3溶液。称取0.1500g KIO3与过量KI作用，析出的碘用Na2S2O3溶液滴定，用去24.00ml。此Na2S2O3溶液的浓度为多少？每毫升相当多少克碘？
-6.2625.00ml KI溶液用稀盐酸及10.00ml 0.05000 mo1·L1KIO3溶液处理，煮沸以挥发除去释出的I2。冷却后，加入过量KI溶液使之与剩余的KIO3反应。释出的I2需要用21.14m1 0.1008
-mo1·L1Na2S2O3溶液滴。计算KI溶液的浓度。
-6.27 如果在25.00m1CaCl2溶液中加入40.00ml 0.1000 mo1·L1 (NH4)2C2O4溶液，待
-CaC2O4沉淀完全后，分离之，滤液以0.02000 mo1·L1KMnO4溶液滴定，共耗去KMnO4溶液15.00ml。计算在250m1该CaCl2溶液中CaCl2的含量为多少克？
第7章 配位化合物与配位平衡
7.1 解释下列名词
? 配位体、配位原子和配位数 ? 配合物和复盐 ? 外界和内界 ? 单齿配体和多齿配体 ? 稳定常数、条件稳定常数、累积稳定常数 ? 酸效应、金属离子的配位效应 7.2 回答问题
? 配合物的总稳定常数、各级稳定常数、各级累积稳定常数间的相互关系如何？
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