发布时间 : 星期二 文章高考化学一轮复习 第二章单元跟踪强化练1更新完毕开始阅读
A.①②④⑤ B.①③⑤ C.①②③④ D.只有①③
【解析】选B。首先根据电荷守恒和原子守恒判断出M是H2O，④错误；根据化合价变化判断，砷元素化合价由+3价降低为0价，H3AsO3被还原，是氧化剂，①正确；每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol，③正确；锡元素由+2价变为+4价被氧化，是还原剂，SnC
是氧化产物，⑤正确；该反应中Cl不是还原剂，②错误。
-
10.(能力挑战题)(2016·衡阳模拟)在25℃101 kPa下， ①2Na(s)+O2(g)
Na2O(s) ΔH1=-414 kJ·mol，
-1
-1
②2Na(s)+O2(g)Na2O2(s) ΔH2=-511 kJ·mol， 下列说法正确的是( )
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
-1
D.25℃101 kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s) ΔH=-317 kJ·mol
【解析】选D。在Na2O中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子，Na2O2中阳离子是钠离子、阴离子是过氧根离子，因此阴、阳离子的个数比都是1∶2，①和②产物的阴阳离子个数比相等，A错误；由钠原子守恒可知，①和②生成等物质的量的产物时，钠元素的化合价都是由0升高到+1价，则转移的电子数相同，B错误；常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O2，且速率逐渐加快，故C错误；热化学方程式25℃、101 kPa下：①2Na(s)+O2(g)
-1
Na2O(s)
-1
ΔH1=-414 kJ·mol，②2Na(s)+O2(g)Na2O2(s) ΔH2=-511 kJ·mol，
-1
①×2-②可得：Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s) ΔH=-317 kJ·mol，D正确。 二、非选择题(本题包括3小题，共40分) 11.(12分)按要求填空。
2-2+3+2+-+
(1)在S、Fe、Fe、Mg、S、I、H中，只有氧化性的是______，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平) ①NO+HNO3N2O3+H2O ②NH3+NOHNO2+H2O ③N2O4+H2OHNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是_________________________。 (3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______。 ①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl22FeCl3 ③2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
----若溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。 【解析】(1)根据元素化合价升降分析判断。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。氮元素-3价与+2价之间应为0价或+1价，不可能出现+3价的氮，所以②式不能实现。(3)由①知氧化性：
-2+2+-FeCl3>I2，还原性：I>Fe；由②知氧化性：Cl2>FeCl3，还原性：Fe>Cl；由③知氧化性：
5
KMnO4>Cl2，还原性：Cl>Mn。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱
-2+-2+-2+--顺序为I>Fe>Cl>Mn。所以KMnO4可氧化Cl、Fe及I，FeCl3只氧化I。所以必须选择比
Cl2氧化能力差而比I2氧化能力强的氧化剂FeCl3。
3+2++-2-2+
答案：(1)Fe、Mg、H I、S Fe、S (2)② (3)KMnO4 FeCl3
12.(12分)(2016·南昌模拟)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
阳离子 阴离子 K Na Cu Al S HC N OH -++2+3+-2+
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是 ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解； ③进行焰色反应，仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。 根据上述实验填空：
(1)写出B、D的化学式：B________，D_____________。
(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为______________________________________________。
(3)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理___________________。 (4)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_________________。
-1
(5)向20 mL 2 mol·LC溶液中加入30 mL E溶液，充分反应后得到0.78 g沉淀，则E溶
-1
液的物质的量浓度可能是______mol·L。 【解析】(1)由①知D中含Cu，由④知D中含S由③知C中含K，由④知C中还含S判断出E为NaOH；由④知A中含HC不含S
+
2+
，故D为CuSO4；由②知C中含Al，
-
3+
，故C为KAl(SO4)2；由②知E中含OH，结合③可，结合③可判断A为NaHCO3；B中含K，由④知B中
+
，结合⑤可判断B只能为KNO3。
(2)等物质的量的NaHCO3和NaOH在溶液中恰好反应：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O得Na2CO3溶液，将Na2CO3溶液蒸干得溶质Na2CO3。
3+3+
(3)KAl(SO4)2在水中电离出Al，Al水解生成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质形成沉淀，所以KAl(SO4)2可作净水剂。
(4)根据离子方程式书写的“以少定多”原则，可写出该反应的离子方程式。 (5)若NaOH不足，n(NaOH)=3n[Al(OH)3]=3×
-1
3+
=0.03 mol，c(NaOH)=
-1
=1
mol·L；若NaOH过量，完全沉淀Al消耗NaOH的物质的量为3×2 mol·L×0.02 L=0.12
-1
mol，溶解Al(OH)3沉淀消耗NaOH的物质的量为2 mol·L×0.02 L-0.03 mol=0.01 mol，故c(NaOH)=
≈4.33 mol·L。
-1
6
答案：(1)KNO3 CuSO4 (2)Na2CO3
3++
(3)Al+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H (4)2HC
+Ca+2OH
2+
-
CaCO3↓+2H2O+C (5)1或4.33
将对人类健康产
13.(16分)(能力挑战题)(2016·西安模拟)饮用水中含有一定浓度的N生危害，N
能氧化人体血红蛋白中的Fe(Ⅱ)，使其失去携氧功能。为了降低饮用水中N
的浓度，某兴趣小组提出如图方案：
请回答下列问题：
(1)已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，请配平在溶液中铝粉和N
反应的离子方程式
(2)该方案中选用熟石灰调节pH，理由是________________________________，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成________________的利用率降低。 (3)用H2催化还原法也可降低饮用水中N
的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可
参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为______________。 (4)饮用水中的N化成N
主要来自N
。已知在微生物作用的条件下，N
经过两步反应被氧
。两步反应的能量变化示意图如图：
试写出1 mol N
(aq)全部氧化成N
(aq)的热化学方程式______________。
【解析】(1)铝粉与硝酸根离子发生氧化还原反应生成固体，则固体为氢氧化铝，硝酸被还原为氮气，则在溶液中铝粉和
N反应的离子方程式为
7
10Al+6N+18H2O10Al(OH)3+3N2↑+6OH。
2+
-
(2)选用熟石灰调节pH，原料来源丰富，价格便宜，且引入的Ca对人体无害。注意pH过大或过小，都将直接发生Al与酸或碱的反应，会造成Al的大量消耗。 (3)H2催化还原饮用水中N水和氮气，该反应为5H2+2N
，反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则产物为
N2+4H2O+2OH。
(aq)+1.5O2(g)
2H(aq)+N
N
+
-
(4)由图可知，第一步热化学反应为N
-1
(aq)+H2O(l) (aq) ΔH=-73
ΔH=-273 kJ·mol①，第二步热化学反应为NkJ·mol②，由盖斯定律可知①+②得1 mol N式为N
(aq)+2O2(g)
2H(aq)+N
+
-1
(aq)+0.5O2(g)(aq)全部氧化成N
(aq)的热化学方程
-1
(aq)+H2O(l) ΔH=-346 kJ·mol。
-
答案：(1)10 6 18 H2O 10 3 6 OH
2+
(2)来源丰富、价格便宜；引入的Ca对人体无害 铝 (3)5H2+2N(4)N
(aq)+2O2(g)
N2+4H2O+2OH 2H(aq)+N
+
-
(aq)+H2O(l) ΔH=-346 kJ·mol
-1
【方法规律】解答氧化还原反应综合题的几个关键
(1)理清两条主线：还原剂(化合价升高)→失去电子→发生氧化反应→得到氧化产物；氧化剂(化合价降低)→得到电子→发生还原反应→得到还原产物。
(2)抓住两个相等：氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等；氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。
(3)理解三个同时：氧化剂与还原剂同时存在；氧化反应与还原反应同时发生；氧化产物与还原产物同时生成。
(4)做好一个标注：标好电子转移的方向和数目。
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