发布时间 : 星期一 文章楂樿�冨寲瀛︿竴杞涔?涓撻浜?闈為噾灞炲厓绱犲強鍏跺寲鍚堢墿鍗曞厓妫�娴嬪嵎 - 鐧惧害鏂囧簱更新完毕开始阅读
A. 吸收H2S的离子方程式为2Fe+H2S
-3+
2Fe+S↓+2H
-
2++
B. 电解过程中的阳极反应主要为2Cl-2eC. 该工艺流程体现绿色化学思想
Cl2↑
D. 实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染
14. SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是( ) A. 上述过程中，最终被还原的是N
-O3
3+
B. 从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe>稀硫酸 C. 上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体
D. 假设SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1
15. 已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。
pH范围 产物
下列有关说法错误的是( )
A. 碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NB. 向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2 C. 向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2
D. 向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色
>7 N-O3<7 NO、N2O、N2中的一种 O-2+ClO
-
N
-O3+Cl
-
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第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16. (10分)(2015·山东一模)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
(1) 装置F中发生反应的离子方程式为 。 (2) 装置A中的烧瓶内固体可选用 (填字母)。 A. 碱石灰
B. 生石灰
C. 二氧化硅 D. 五氧化二磷
(3) 虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B ，D ，E 。
(4) 催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出该反应的化学方程式： ；该反应中每生成0.5 mol N2转移 mol电子。
17. (15分)铜与浓硫酸反应，实验装置如右图所示。
(1) 装置A中发生反应的化学方程式为 ，反应过程中试管B中的现象是 ，试管C的作用是 。
(2) 导管D的下端(虚线段)应位于 (填“液面上”或“液面下”)，导管D的作用有：①实验结束后排除装置中的SO2，② 。
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实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有CuO、Cu2O、CuS、Cu2S。为探究甲的成分，进行了以下的实验。 查阅资料可知：Cu2O+2HClCu2S+2O2
CuCl2+Cu+H2O，2Cu2O+O2
4CuO，2CuS+3O2
2CuO+2SO2 ，
2CuO+SO2 。CuS、 Cu2S和稀盐酸不反应。
加入稀盐酸过滤固体甲
①
(3) 固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有 。
(4) 煅烧过程中，除上述反应外，还可能发生反应的化学方程式为 。 (5) 结论：甲中有CuO，还肯定含有的物质是 。
18. (13分)(2013·福建高考)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg (NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想： 甲：Mg(NO2)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2
丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2
(1) 实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是 。 查阅资料得知：2NO2+2NaOH
NaNO3+NaNO2+H2O。
针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)。
(2) 实验过程
①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭K，微热硬质玻璃管(A)，观察到E中有气泡连续放出，表明 。
②称取Mg(NO3)2固体3.7g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是 ；
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关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先 ，然后固定在管中固体部位下加热。
③观察到A中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。
④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g。 ⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。 (3) 实验结果分析讨论
①根据实验现象和剩余固体的质量，经分析可初步确认猜想 是正确的。
②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应： (填化学方程式)，溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检测到的原因是 。 ③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。
19. (15分)(2015·北京模拟)实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放饱和KAl(SO4)2溶液的池中，造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。
(1) 小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO具有氧化性。实验如下： Ⅰ. 用pH试纸检验，漂白液pH>7，饱和KAl
-
(SO4)2溶液pH<7。
Ⅱ. 取10 mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸。
Ⅲ. 另取10 mL漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色。 Ⅳ. 再取10 mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色。 ①漂白液pH大于7的原因是(用离子方程式表示) 。 ②由实验Ⅱ得出ClO具有氧化性，写出反应的离子方程式： 。 ③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO氧化性与溶液酸碱性的关系是 。 (2) 小组同学依据(1)中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。 用右图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2。
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