发布时间 : 星期六 文章【8份试卷合集】黑龙江省绥化市2019-2020学年中考最新终极猜押化学试题更新完毕开始阅读
具体的操作是___。
【答案】相同 ＜ 增加溶质 降温结晶 【解析】 【详解】
(1)通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同。
(2)t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲＜乙。
(3)把一瓶接近饱和的甲物质的溶液变为饱和溶液，可行的方法是增加溶质。
(4)甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含少量乙，若要提取纯净的甲物质，具体的操作是降温结晶。 【点睛】
t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为甲＜乙，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含少量乙，若要提取纯净的甲物质，具体的操作是降温结晶。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．溶液与人们的生产生活密切相关。下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是_____（填序号）。
A乙醇 B香油 C面粉 D淀粉在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中；温度下降。这种物质是_____（填序号）。
A蔗糖 B硝酸铵 C氯化钠 D氢氧化钠硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图一所示，固体M是这2种物质中的一种。某化学兴趣小组的同学进行了如图二所示实验。
①t1℃时，氯化铵的溶解度为_____g。 ②烧杯l的溶液中溶质的质量分数为_____。 ③固体M是_____。
④下列关于图二中烧杯内物质的说法正确的是_____（填序号）。 a.Ⅱ中溶液的质量是160g
b.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，只有Ⅲ中上层清液是饱和溶液 c.若使Ⅲ中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
d.Ⅲ的上层清液中溶质质量分数一定比Ⅰ的溶液中溶质质量分数大取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入100g质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液中溶剂的质量是_____g。 【答案】A B 40 30% KNO3 ac 92 【解析】 【详解】
（1）A、乙醇可溶于水，故可得到溶液，故符合题意；
B、香油为液体且不溶于水，香油会和水形成浊液，故不符合题意； C、面粉为固体且不溶于水，面粉会和水形成浊液，故不符合题意； D、淀粉为固体且不溶于水，淀粉会和水形成浊液，故不符合题意； 故填：A
（2）A、蔗糖溶于水既不吸热也不放热，溶液温度不变；故不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸热，能使溶液温度下降；故符合题意；
C、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，溶液温度不变；故不符合题意； D、烧碱溶于水放热，溶液温度升高；故不符合题意； 故填：B
（3）①由图1可知当温度为t1℃时，氯化铵的溶解度为40g。故填：40g
②烧杯l的溶液中无沉淀物可知M全部溶解，溶液中M的溶质的质量为60g，溶液质量为140g+60g=200g，烧杯l的溶液中溶质质量分数为：
60g?100%=30%。故填：30% 200g③M为硝酸钾或氯化铵中的一种，且在升温至t2℃并蒸发40g水后，烧杯中并无沉淀物，即在t2℃时M的溶解度不小于60g，氯化铵不符合条件，故M是硝酸钾（KNO3）。故填：KNO3
④a. t2℃时，Ⅱ中溶液恰好是M硝酸钾（KNO3）的饱和溶液，质量是160g；说法正确；故符合题意； b.Ⅰ为不饱和溶液；Ⅱ为恰好是饱和溶液；Ⅲ为饱和溶液，说法错误；故不符合题意； c.能使Ⅲ中的固体溶解，采用加水或升温的方法均可行，说法正确，故符合题意；
d.Ⅲ的上层清液中溶质质量分数不一定比Ⅰ的溶液中溶质质量分数大，因为只是说了降温，没有提到降温到多少℃，故不能确定其溶解度，虽为饱和溶液，但是质量分数有可能比Ⅰ的溶液中溶质质量分小；故不符合题意；
（4）解:100g质量分数为9.8%的稀硫酸中水的质量为:100g-100?9.8%=90.2g； 100g质量分数为9.8%的稀硫酸中硫酸的质量为: 100?9.8%=9.8g； 9.8g硫酸中的氢元素质量为:9.8g?2?100%?0.2g 98硫酸中的0.2g氢元素完全转化成了水，由水的化学式H2O可以知道，2H?H2O，即2?18， 设0.2g氢元素转化成水的质量为x，
则有：2:18?0.2g：x，x=1.8g
所以反应后所得溶液中溶剂的质量是:90.2g+1.8g=92g 故所得溶液中溶剂的质量是92g；故填：92 【点睛】
稀硫酸中含有水，稀硫酸和氧化铁、氧化铜反应时都能生成水，这些水的质量和原硫酸溶液中水的质量就是反应后所得溶液中溶剂的质量。
18．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验，回答下列问题。
从宏观上观察：如图所示，实验进行时长颈漏斗内的液面___________________（下
降、上升或不变），玻璃管a和b中产生气体的体积比约为_______；从微观上分析：保持水的化学性质的最小粒子是_________；从符号上表示：电解水的化学方程式为____________________________，该反应的基本类型为___________________________。 【答案】上升 1:2 水分子或H2O 2H2O【解析】 【详解】
（1）实验进行时由于产生的氢气和氧气将玻璃管内的水排出，导致长颈漏斗内液面上升，a玻璃管与电源正极相连产生的气体为氧气，b玻璃管与电源负极相连产生的气体为氢气，试管a和b中产生气体的体积比约为1:2；
（2）分子是保持物质化学性质最小的粒子，水是由水分子构成，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子。
（3）电解水的化学方程式为：2H2O应。 【点睛】
电解水实验结论或推论有：（1）水由氢、氧两种元素组成；（2）水（分子）中，氢、氧两种元素的原子个数比为2：1，两气体的分子个数比为2：1、体积比为2：1；（3）水通电生成氢气、氧气，正极产生的是
通电通电2H2↑+O2↑ 分解反应
2H2↑+O2↑，其反应物只有一种，生成物有两种，故属于分解反
氧气，负极产生的是氢气；该反应的化学方程式为2H2O
通电2H2↑+O2↑；（4）化学反应前后，原子种类、
个数不变，元素种类不变；（5）在化学变化中，分子可分，而原子不可分；（6）化学反应的实质是在化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子（或聚集后直接构成物质）；（7）分子是保持由分子构成的物质的化学性质的最小粒子；（8）原子是化学变化中的最小粒子；（9）氧气是由氧元素组成；氢气是由氢元素组成；（10）水是由水分子构成的；一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成；一个氢气分子是由二个氢原子构成；一个氧气分子是由二个氧原子构成；（11）水是纯净物中的化合物中的氧化物，氧气和氢气是纯净物中的单质；（12）该实验中发生的化学反应属于分解反应。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若要炼制含铁96%的生铁63 t，假设在炼制过程中损失10%铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是多少？ 【答案】120t 【解析】 【详解】
96%＝60.48 t 解：生铁中铁的质量为63 t×
(1－10%)＝67.2 t 炼出的铁的质量为60.48 t÷设需要氧化铁的质量为x
160112= x67.2t解得x＝96 t
(1－20%)＝120 t 铁矿石的质量为96 t÷
答：需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是120 t。 根据化学方程式求解，要注意用的是纯净物的质量。