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关于硫磺稳定性问题的解答
1、硫磺的基本性质：
硫，别名硫磺、硫块、粉末硫磺、磺粉、硫磺块、硫磺粉， 英文名：sulfur，分子式：S， 分子量：32.07。性状：块状硫磺为淡黄色块状结晶体，粉末为淡黄色粉末，有特殊臭味，能溶于二硫化碳，不溶于水。比重、熔点、及其在二硫化碳中的溶解度均因晶体不同而异，沸点约为445℃，硫磺在空气中燃烧，燃烧时发生蓝色火焰，生成二氧化硫，粉末于空气或氧化剂混合易发生燃烧，甚至爆炸。不溶性硫磺（简称ＩＳ）是普通硫磺在临界温度(159℃)以上开环聚合而生成的线性聚合体，又称为μ形硫(Ｓμ)。其分子表征为Ｓｎ，硫原子的个数ｎ大于200，最高达1000万以上。由于其结构与高分子聚合物类似，故也称为聚合硫。2003年国内不溶性硫磺生产能力近2万ｔ/ａ，产量为1.12万ｔ，出口量约为4000ｔ。 2、硫磺的稳定性：
硫磺块有三种晶形，即斜方晶硫，单斜晶硫和非晶形硫，其中以斜方晶硫为最安定，一般商品都是两种晶形。95.6℃以下稳定的为斜方硫(Ｓα)，熔点为112.8℃；95.6℃以上稳定的为单斜硫(Ｓβ)，熔点为114.5℃。这两种形态的硫均以八元环形态(Ｓ8)存在，但其晶格排列不同。未经有效化学稳定处理的不溶性硫磺产品仍然是不稳定的，甚至可在数天内还原为可溶性的低分子斜方硫。作为一种亚稳态物质，不溶性硫磺在自然环境中有返回可溶性低分子斜方硫的趋势。野外环境中，如果硫磺长期暴露在阳光下，在紫外线的照射、高温、微生物及氧气的作用下，不溶性硫磺将会解体，还原为可溶性的低分子斜方硫，并逐渐被氧化为二氧化硫，吸水后成为亚硫酸，如进一步氧化可转变为硫酸。即使经过化学稳定剂处理的不溶性硫磺，在长期贮存条件下、高于105℃(近于熔点)的热作用下或在碱性物质(特别是胺)的诱发下，仍然会发生明显的还原作用。 3、提高硫磺稳定性的方法：
可作不溶性硫磺稳定剂的有卤素及其衍生物，如碘、溴、三氯化铁、四氯化钛、四氯化磷、五氯化磷、四氯化硅、一氯化硫、二氯氧硫和三氯氧磷等，以及稀酸、硫化氢、硫化物、烃油、烯烃、萜烯、一些路易斯酸碱体系等。稳定剂中的卤素原子、氢原子等与两端的硫原子成键，起到稳定不溶性硫磺的作用。