发布时间 : 星期六 文章2020中考化学二轮复习专题讲解《信息给予提》高频考点重点精练更新完毕开始阅读
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(1)下列物质中均能与石灰石、生石灰、熟石灰发生反应的是 (填字母)。 A.水 B.盐酸 C.二氧化碳
(2)步骤④发生反应的化学方程式是 。
(3)如果想检验上述产品中的烧碱溶液里是否含有纯碱,可用的试剂为 (填一种 物质的化学式)。 答案 (3分)(1)B
(2)Na2CO3+Ca(OH)2=====CaCO3↓+2NaOH
(3)HCl[或Ca(OH)2或CaCl2](合理答案均可得分)
解析 (1)石灰石、生石灰、熟石灰均能与盐酸发生反应,故选B。(2)步骤④中,碳酸钠溶液和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。(3)如果要检验产品中的烧碱溶液里是否含有纯碱,就要检验碳酸钠,所加试剂应和碳酸钠反应有明显现象,碳酸钠与稀盐酸或稀硫酸反应有气体生成,与氢氧化钙或氯化钙溶液反应有沉淀生成。
8.某工厂排出的废水中,可能含有AgNO3、Ba(NO3)2、FeCl2、Cu(NO3)2、Na2SO4中的几种物质。某化学兴趣小组做如下实验,探究工厂废水中含有的物质并设计实验方案处理废水。 【查阅资料】①白色的Fe(OH)2沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色Fe(OH)3; ②Ba的金属活动性比Fe强。
(1)取少量废水,加入过量稀盐酸,产生白色沉淀,沉淀化学式为 ;过滤,将滤液分成两份,一份加入稀硫酸,产生白色沉淀,反应的化学方程式为 ;另一份加入过量氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀,该过程中与OH-反应的离子有 (写离子符号)。 (2)依据工厂排出废水中含有的物质,该化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案,流程如下: ?
废水中含有的物质为 (写化学式),溶液C中的溶质为 (写化学式)。此流程中涉及 种基本反应类型。 答案 (1)AgCl H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3 Cu2+、H+
(2)AgNO3、Ba(NO3)2和Cu(NO3)2 NaNO3、NaOH和Ba(NO3)2 3
解析 (1)取少量废水,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,说明废水中含有AgNO3,则一定不含FeCl2,加入盐酸后得到的白色沉淀为AgCl;过滤,将滤液分成两份,一份加入稀硫酸,产生白色沉淀,说明废水中含有Ba(NO3)2,则一定没有Na2SO4,加入稀硫酸时发生反应的化学方程式为H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3;另一份滤液中加入过量的氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀,说明废水中含有Cu(NO3)2,反应的化学方程式为2NaOH+Cu(NO3)2===Cu(OH)2↓+2NaNO3,另外之前加入的稀盐酸是过量的,因此加入氢氧化钠溶液后,会发生酸碱中和反应,所以该过程中与OH-反应的离子有Cu2+、H+。
(2)根据(1)中分析知废水中含有AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2三种溶质。加入过量的铁,所得溶液B中含有的溶质为Fe(NO3)2、Ba(NO3)2;向溶液B中加入过量的氢氧化钠溶液,氢氧化钠溶液和硝酸亚铁反应会生成氢氧化亚铁和硝酸钠,Ba(NO3)2与氢氧化钠溶液不反应,因此溶液C中含有的溶质为Ba(NO3)2、NaNO3和NaOH。此流程中涉及反应的化学方程式分别为Fe+2AgNO3===2Ag+Fe(NO3)2、Fe+Cu(NO3)2=== Fe(NO3)2+Cu、Fe(NO3)2+2NaOH===Fe(OH)2↓+2NaNO3、Ba(NO3)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaNO3、
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,故此流程中涉及3种基本反应类型:置换反应、复分解反应、化合反应。 9.根据表中信息,请回答下列问题:
物质类别 S化合价 氢化物 单质 ① 酸 盐 +6 — — SO3 H2SO4 Na2SO4、CuSO4、 FeSO4、(NH4)2SO4 Na2SO3 — Na2S ② 0 -2 — — H2S — S — SO2 — — H2SO3 — H2S (1)填写表中内容:① ;② 。
(2)物质可以按照一定规律发生转化,请按要求各写出一个对应的化学方程式。 酸 → 盐
①置换反应: ; ②复分解反应: 。
(3)(NH4)2SO4是农业上常用的铵态氮肥,在实验室检验其为铵态氮肥的实验操作是 (写出一种即可)。 (4)2H2S+SO2===3S↓+2H2O,反应前后硫元素化合价发生的变化是 。 (5)在实验室中,可用热的碱液除去试管内壁上附着的硫,请完成该反应的化学方程式:
S+ NaOH答案 (1)①氧化物 ②+4
Na2SO3+ + H2O
(2)①Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑(其他合理答案均可) ②2NaOH+H2SO4=== Na2SO4+2H2O(其他合理答案均可)
(3)把少量硫酸铵放在试管中,加入3 mL氢氧化钠溶液,在酒精灯上微热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,观察试纸颜色的变化(或把少量硫酸铵放在研钵中,再加入一些熟石灰,用研杵混合研磨,小心闻混合物的气味。其他合理答案均可) (4)-2→0;+4→0
(5)3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O
解析 (1)①SO3、SO2都属于氧化物;②SO2、H2SO3、Na2SO3中S元素的化合价都为+4价。(2)①置换反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应,例如铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁;②复分解反应是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应,例如氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水。(3)铵态氮肥与碱反应会产生有刺激性气味的气体,据此可检验铵态氮肥。(4)反应前H2S中S元素的化合价为-2价,SO2中S元素的化合价为+4价,反应后S元素的化合价为0,所以在整个反应中硫元素的化合价变化为:-2→0;+4→0。(5)在化学反应中有元素化合价升高必然有元素化合价降低,则另一生成物应为Na2S,然后配平反应的化学方程式即可。
10.铜跟浓硫酸的反应原理是:Cu+2H2SO4(浓) 硫酸铜。请回答以下问题:
CuSO4+SO2↑+2H2O。某小组同学用下图所示装置制取
(1)图中B装置用来收集SO2(已知SO2的密度大于CO2的密度),但未将导管画全,请将B装置中的
导管补画完整。
(2)图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中,装置D的作用是 。 (3)充分反应后,烧瓶中的铜片仍有剩余,那么硫酸是否也有剩余呢?该小组同学进一步研究:待烧瓶冷却后,将烧瓶中的混合物稀释、过滤,用滤液做了如下实验。 实验1:用pH试纸测试滤液pH,其pH约为1;
实验2:取少量滤液于试管中,向试管中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀现象。 你认为, 可说明硫酸有剩余。(选填“实验1”或“实验2”)
(4)以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜,存在的缺陷有 (答出两点即可)。
答案 (8分,每空2分)(1)如上图所示 (2)吸收SO2 (3)实验1
(4)产生有污染的气体、原料利用率低、浓硫酸具有强腐蚀性、反应需加热不节能等
解析 (1)由题意知,SO2的密度大于空气的密度,因此采用向上排空气法收集,故长管进气,短管出气。(2)Cu和浓硫酸反应生成SO2,SO2是空气污染物之一,不能直接排放,需要进行尾气处理,因此用NaOH溶
液进行吸收。(3)因为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,CuSO4溶液中有S?,无论是否有硫酸剩余
加入BaCl2溶液后都会生成白色沉淀,因此实验2无法作为有硫酸剩余的依据。(4)该反应会生成对环境有污染的SO2气体,不环保,且使用浓硫酸,不安全。
11.城市生活垃圾的处理是世界性难题,某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下:
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资料1:垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体。 资料2:+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。 回答下列问题:
(1)发电是利用垃圾焚烧产生的 转变成电能。 (2)吸收步骤中,石灰浆的作用是 。
(3)溶解步骤中,产生H2的化学方程式为 。除此反应以外,溶解步骤还能发生两个反应:
① Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O ②Fe+Fe2(SO4)3===3FeSO4
其中属于化合反应的是 (填序号),反应前后铁元素的化合价不变是 (填序号)。 (4)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、 (填操作名称),得到硫酸亚铁晶体,其中氮气的作用是 。
(5)请你就成都市生活垃圾处理提一条建议 。 答案 (9分)(1)热能(1分)
(2)除去烟气中含有的SO2、HCl(1分)
(3)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑(2分) ②(1分) ①(1分)
(4)过滤(1分) 作保护气,避免+2价的铁元素被空气中氧气氧化(1分) (5)生活垃圾分类回收等(1分) 答案 (9分)(1)热能(1分)
(2)除去烟气中含有的SO2、HCl(1分)
(3)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑(2分) ②(1分) ①(1分)
(4)过滤(1分) 作保护气,避免+2价的铁元素被空气中氧气氧化(1分) (5)生活垃圾分类回收等(1分)