发布时间 : 星期五 文章2013专升本化学习题更新完毕开始阅读
Mg(OH)2 + 2NH4 === Mg + 2NH3·H2O
讨论Mg(OH)2在NH4Cl溶液中的溶解性。
8．如何用简单可行的化学反应将下列各组物质分别鉴定出来。
(1)钠和钾 (2)纯碱、烧碱和小苏打 (3)石灰石和石灰 (4)大理石和石膏 (5)芒硝和泻盐 (6)氢氧化铝、氢氧化镁和碳酸镁
9.实验室中有5个试剂瓶，分别装有白色粉末状固体，它们可能是MgC03、BaC03、无水Na2C03、无水CaCI2和无水Na2S04，试鉴别之(以反应方程式表示)，并简单说明。 10．锂及其化合物与其它碱金属及其化合物在性质上有哪些不同?何故? 11.写出下列物质的化学式。
石膏 重晶石 大苏打 小苏打 苏打 萤石 芒硝 白云石 泻盐 明矶 12．有一份白色固体混合物，可能含有KCl，MgSO4，BaCl2和CaCO3。根据下列实验现象判断其中含有哪几种化合物？①混合物溶于水，得透明澄清的溶液；②对溶液作焰色反应，透过钴玻璃观察到紫色；③往溶液中加碱，呈白色胶状沉淀。
13．有一固体混合物，其中可能含有MgCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。它溶于水后得一无色溶液和白色沉淀。此沉淀可溶于稀盐酸并冒气泡，而无色溶液遇盐酸无反应，其火焰呈黄色，试判断 存在、不存在和可能存在的物质。
14．现有两种易溶于水的固体物质A和B。它们的水溶液可完全作用并生成沉淀C和溶液D。C可溶于Na2S2O3溶液中得一新溶液E，在D中加入Na2SO4可得一不溶于酸的白色沉淀F，在高温下F与碳作用可得一物质G，G易溶于水。溶液E与G的溶液作用得一黑色沉淀J，J溶于热HNO3得含B的溶液，G与HCl作用又得到含A的溶液，试判断A→J各是什么物质？
+2+
第21章 p区金属
1. 已知Al2O3和Fe2O3的标准生成热分别为-1670kJ.mol和-822kJ.mol，计算Al与Fe2O3反应的反应热，由计算结果说明了什么？
2. 有一白色固体混合物，可能含有SnCl2、 PbCl2、 SnCl4·5H2O、 PbSO4等，从下列实验现象判断哪几种是确实存在的，并用反应式表示实验现象。 ①加水生成悬浊液A和不溶固体B；
②A中加少量盐酸则澄清，滴加碘淀粉溶液可褪色.
③固体B易溶于稀HCl，通入H2S得黑色沉淀，沉淀与H2O2反应转变为白色。 3. （1）利用下列数据：
① Al + 3e = Al ?A? = -1.662V
3+
--1
-1
② Al(OH)4 + 3e = Al + 4OH
3+
-
--- -
?B? = -2.30V
计算反应 Al + 4OH = Al(OH)4 的平衡常数。
（2）用标准电极电势说明下列反应中哪个能正向进行。计算能正向进行反应的△rG?和平衡常数。
① PbO2 + 4H + Sn = Pb + Sn + 2H2O ② Sn + Pb + 2H2O = Sn + PbO2 + 4H
-14+
2+
2+
+ -1
+
2+
2+
4+
4. 往10ml 0.1mol.LPb(NO3)2溶液中加入10ml0.1mol.L氨水，计算说明是否有Pb(OH)2沉淀生成。[ Pb(OH)2的溶解度为0.0155g/100g水]
——17——
5. 在铝盐溶液中滴加碱液，并充分搅拌，当刚有氢氧化铝沉淀生成时，溶液中Al离子浓度为0.36mol.L ，问开始沉淀时溶液的pH是多少？(已知：Ksp=1.9×10).
6. 无色液体A 的水溶液中加入HNO3和AgNO3生成白色沉淀B，B溶于氨水得溶液C，C中加HNO3又重新生成沉淀B，将A的水溶液以H2S饱和得黄色沉淀D，D不溶于稀HNO3，但能溶于KOH和KHS的溶液中得溶液E，酸化E时D又重新析出。D又能溶解于KOH和H2O2的混合液中得溶液F，F用Mg(NO3)2和NH4NO3的混合液处理时得白色沉淀G，G又溶于HAc，所得溶液以AgNO3溶液处理时，得红棕色沉淀H，问A→H是什么物质？
7． 有三瓶白色固体Na2HPO4、Na2HAsO4、Na2HPO3，如何鉴别？
8. 有一瓶白色固体可能含SnCl2、Na2CO3、SnCl4、HgCl2、BiCl3、PbCl2和PbSO4，通过下列实验确定何者存在，何者可能存在，何者不存在？①溶于水时，得一白色浊液；②浊液加HCl后澄清，无灰色沉淀，也无气体放出; ③澄清液加NaOH溶液后得白色沉淀，沉淀很快发灰，继续加入NaOH，仅剩少量黑色沉淀；④澄清液可使兰色淀粉—I2褪色，且无黄色沉淀生成。 9. 金属M与干燥的Cl2共热得一无色液体A，A与过量该金属作用则转变为固体B，A的HCl水溶液通入H2S则得黄色沉淀C，C可溶于硫化铵溶液生成化合物D，D加酸又重新析出。B溶于水得一浊液，加HCl澄清，加碱则生成白色沉淀E，当碱过量时，沉淀溶解得F，F中加入Bi(Ⅲ)盐，则有黑色固体G析出，试确定各字母所代表物质的化学式。
-1
-33
3+
第22章 ds区金属
1.电解法精炼铜的过程中，阳极的粗铜溶解，纯铜在阴极上沉积出，但粗铜中的Ag、Au、Pt等杂质则不溶解而沉积于电解槽底部形成阳极泥，Ni、Fe、Zn等杂质与铜一起溶解，但并不在阴极上沉积出来，为什么？
2. 有一份硝酸铜和硝酸银的混合物，试设计一个分离它们的方案。
3． 1ml 0.2mol.L HCl溶液中含有Cu5mg，若在室温及101.325KPa下通入H2S气体至饱和，
析出CuS沉淀，问达到平衡时，溶液中残留的Cu浓度(用mg.mL表示)为多少？ 4. 用反应方程式说明下列现象：
①铜器在潮湿空气中慢慢生成一层绿色的铜锈； ②金溶于王水；
③ 在CuCl2浓溶液中逐渐加水稀释时，溶液颜色由黄棕经绿色而变为蓝色； ④ 当SO2通入CuSO4与NaCl浓溶液中时析出白色沉淀；
⑤往AgNO3溶液中滴加KCN溶液时，先生成白色沉淀而后溶解，再加NaCl溶液时并无沉淀生成，但加入少许Na2S溶液时却析出黑色Ag2S沉淀； ⑥热分解CuCl2·2H2O时得不到无水CuCl2。
5. 有一黑色固体化合物A，它不溶于水、稀醋酸和氢氧化钠，却易溶于热盐酸中，生成一
种绿色溶液B。如B与铜丝一起煮沸，逐渐变成棕黑得到溶液 C。C若用大量水稀释，生成白色沉淀D。D可溶于氨溶液中，生成无色溶液E。E若暴露于空气中，则迅速变成蓝色溶液F。往F中加入KCN时蓝色消失，生成溶液G。往G中加入锌粉，则生成红棕色沉淀H。H不溶于稀的酸和碱，可溶于热硝酸生成蓝色溶液I，往I中慢慢加入NaOH溶液生成蓝色胶冻沉淀J，将J过滤取出，加强热又生成原来化合物A，试判断上述各字母所代表的物质，并写出相应的各化学反应方程式。
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2+
-1
-1
2+
6. 将1.0080g铜-铝合金样品溶解后，加入过量碘离子，用0.1052mol.LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，共消耗29.84ml Na2S2O3溶液，求合金中铜的质量百分含量。
7. 将1.4820g固态纯的碱金属氯化物样品溶于水后，加过量AgNO3进行沉淀。将所得沉淀经过滤、干燥称其质量为2.8490g，求该氯化物中氯的含量是多少？写出该氯化物的化学式。 8. 往0.01mol.LZn(NO3)2溶液中通入H2S至饱和，当溶液pH≥1时，可析出ZnS沉淀，但若往含1.0mol.LCN离子的0.01mol.LZn(NO3)2溶液中通入H2S饱和时，则需要在 pH ≥9条件下，才可析出ZnS沉淀。试计算Zn(CN)4的不稳定常数。
9. ①为什么Cu不稳定，易歧化，而Hg2则较稳定。试用电极电势的数据和化学平衡的观点加以阐述；②在什么情况下可使Cu转化为Cu+，试各举一个实例；③在什么情况下可使Hg(Ⅱ)转化为Hg(Ⅰ)； Hg(Ⅰ)转化为Hg(Ⅱ) ，试各举三例。
10. CuCl、AgCl、Hg2Cl2都是白色难溶于水的粉末，试区别这三种金属氯化物。 11. 欲溶解5.00g含有Cu 75.0%、Zn 24.4%、Pb 0.6%的黄铜，理论上需密度为1.13g.L1的27.8%HNO3溶液多少毫升(设还原产物为NO) 12． 分别用一种、二种和三种方法区别下列各组；
①Zn Al ②Zn Cd ③Zn Mg 13．利用平衡常数说明HgS溶于Na2S(aq) 或HCl-KI溶液
14. 选用适当的配位剂，分别溶解下列物质，并写出反应式：
Cu2O；CuCl；Zn(OH)2；Ag2O；Cu(OH)2；HgI2；HgO；AgBr；
15. 选用适当的酸溶解下列硫化物（以反应式表示）：
①Ag2S ②CuS ③ZnS ④CdS
⑤HgS
16. 有一无色溶液：①加氨水生成白色沉淀；②加稀碱生成黄色沉淀；③滴加KI溶液，先析出橘红色沉淀，当KI过量时，橘红色沉淀消失；④往溶液中加入两滴汞并振荡，汞逐渐消失，仍为无色溶液，此时加入氨水得灰黑色沉淀。问此无色溶液中含有哪种化合物？ 17. 在Cu，Ag，Zn，Cd，Hg和Hg2离子的溶液中，分别加入适量的NaOH溶液，问各有什么物质生成？写出有关的离子反应方程式。
18．有一混合液可能含有Fe、Al、Zn、Cu、Ag离子，通过下列实验判断其中肯定存在，可能存在及肯定不存在哪些离子？
①逐滴加入稀NH3得浅蓝色沉淀，继续加入则得白色沉淀和深蓝色溶液； ②白色沉淀加入过量的稀碱，溶解得无色溶液； ③深蓝色溶液用HCl酸化，颜色变浅，并析出白色沉淀。
19．已知Hg—Cl体系中逐级稳定常数的对数值分别为6.74、6.49、0.85、1.0，求0.01mol.LHgCl2在水溶液中的电离度。
20．已知 Hg ——— Hg2 ——— Hg K稳(HgI4) = 6.8×10 求反应 Hg2 + 4I = HgI4 + Hg 的平衡常数
20．溶液中同时含有Ag、K、S2O3、Sn这一结论是否合理？为什么？
+
+
2-2+
2+
-2-2+
2+
2-29
-1
2+
-2+
3+
2+
2+
+
2+
+
2+
2+
2+
2+
2+
3+
2+
2+
2+
2+
-2+
+
2+2--1
-- 1
-1
-1
——19——
21．在一含有配离子A的溶液中，加入稀H2SO4，有刺激性气体B和黄色沉淀C产生，B能使KMnO4溶液褪色。通Cl2于A中，得白色沉淀D和含E的溶液，E与BaCl2作用，产生不溶于酸的白色沉淀F。在A中加入KI溶液，产生黄色沉淀G，G溶于NaCN溶液，通入H2S气体，又产生黑色沉淀H，问A→H各为何物？
22.以AgN03滴定氟离子，当加入28.72 mL O. 0100 mol·L的 AgN03溶液时，则刚出现沉淀，此沉淀是什么物质？产生沉淀以前溶液中的银呈什么状态?问原样品中NaCN多少克？
-1
第23章 d区金属
1.根据以下实验说明产生各种现象的原因并写出有关反应方程式。 (1)打开装有四氯化钛的瓶塞，立即冒白烟； (2)向此瓶中加入浓盐酸和金属锌时，生成紫色溶液； (3)缓慢地加入氢氧化钠至溶液呈碱性，则析出紫色沉淀；
(4)沉淀过滤后，先用硝酸，然后用稀碱溶液处理，有白色沉淀生成； 2．完成下列反应方程式： ①钛溶于氢氟酸
②向含有TiCl6的水溶液中加入NH4离子； ③二氧化钛与碳酸钡共熔；
④ 以钒铅矿为原料采用氯化焙烧法制五氧化二钒； ⑤ 五氧化二钒分别溶于盐酸、氢氧化钠、氨水溶液； ⑥偏钒酸铵热分解；
3. 酸性钒酸盐溶液在加热时，通入SO2生成蓝色溶液，用锌还原时，生成紫色溶液，将上述蓝色和紫色溶液混合时得到绿色溶液，写出离子反应方程式。 4. 根据所述实验现象，写出相应的化学反应方程式： ①重铬酸铵加热时如同火山爆发；
②在硫酸铬溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液，先生成灰蓝色沉淀，继续加碱，沉淀又溶，再向所得溶液中滴加溴水，直到溶液的绿色转变为黄色；
③在酸性介质中，用锌还原Cr2O7时，溶液的颜色变化是：橙色—绿色—蓝色，反应完成后又变为绿色；
④ 往用硫酸酸化的重铬酸钾溶液中通入硫化氢时，溶液由橙红色变为绿色，同时有淡黄色沉淀析出；
⑤ 往K2Cr2O7溶液中加入BaCl2溶液时有黄色沉淀生成，将该沉淀溶解在浓盐酸溶液中得到一种绿色溶液；
⑥重铬酸钾与硫一起加热得到绿色固体；
5.铬的某化合物A是橙红色溶于水的固体，将A用浓HCl处理产生黄绿色刺激性气体B和生成暗绿色溶液C，在C中加入KOH溶液，先生成灰蓝色沉淀D，继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失，变成绿色溶液E。在E中加入H 2O 2，加热则生成黄色溶液F，F用稀酸酸化，又变为原来的化合物A的溶液。问：A、B、c、D、E、F各是什么?写出每步变化的反应方程式。 6. 在含有CrO4离子和Cl离子（它们的浓度均为1.0×10mol.L)的混合液中逐滴加入AgNO3溶液，问何种物质先沉淀？两者能否分离开？
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2---3
-1
2-2-+
Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×10-12 Ksp(AgCl) = 1.77×10-10
7. 已知 2CrO4 + 2H === Cr2O7 + H2O K=1.0×10
-1-12-+
2-14
①求1mol.L铬酸盐溶液中，铬酸根离子的浓度占90%时溶液的pH； ②求1mol.L铬酸盐溶液中，重铬酸根离子的浓度占90%时溶液的pH；
8. 75ml 2mol.L的硝酸银溶液恰使溶有20g六水合氯化铬(Ⅲ)中的氯完全生成AgCl沉淀，请根据这些数据写出六水合氯化铬(Ⅲ)的结构式。
8. 取不纯的软锰矿0.3060g，用60ml 0.054mol.L草酸溶液和稀硫酸处理，剩余的草酸需用10.62ml KMnO4 溶液除去，1ml KMnO4溶液相当于1.025ml草酸。试计算软锰矿中含MnO2的质量分数。
9.有一锰的化合物，它是不溶于水且很稳定的黑色粉末状物质A，该物质与浓H 2S04反应则得到淡红色的溶液B，且有无色气体C放出。向B溶液中加入强碱，可以得到白色沉淀D。此沉淀在碱性介质中很不稳定，易被空气氧化成棕色E。若将A与KOH，KCI03一起混合加热熔融可得一绿色物质F。将F溶于水并通入CO 2，则溶液变成紫色G，且又析出A，试问A、B、C、D、E、F、G各为何物，并写出相应的反应方程式。
10．向一含有三种阴离子的混合溶液中，滴加AgN03溶液至不再有沉淀生成为止。过滤，当用稀硝酸处理沉淀时砖红色沉淀溶解得红色溶液，但仍有白色沉淀，滤液呈紫色，用硫酸酸化后，加入Na 2S03，则紫色逐渐消失，指出上述溶液中含哪三种阴离子，并写出有关反应方程式。
11. 讨论下列问题：
①根据锰的电势图和有关理论，讨论MnO4离子稳定存在时的pH最低应为多少？OH浓度为何值？②在MnCl2溶液中加入HNO3，再加入少量NaBiO3, 溶液中出现紫色后又消失；③保存在试剂瓶中的KMnO4溶液中出现棕色沉淀。 12．举例说明Cr
3 +
2---1
-1
离子和Al
3 +
离子的相似性，若Cr
3 +
和Al
3 +
共存时，如何分离它们?
13．按下列要求填空：
固 氨水 固 液 Fc 氨水 HClI NaOH Cr 适量 (过量) 固 NaOH CO 2 Ni 液 Br2水 液 Al 14.为什么在酸性的K 2Cr 2O 7溶液中，加入Pb 2+离子，会生成黄色的PbCr04沉淀。 15.在室温或加热的情况下，为什么不要把浓硫酸与高锰酸钾固体混合?
——21——