发布时间 : 星期五 文章2013专升本化学习题更新完毕开始阅读
②加入Cl2/CCl4，有机层呈紫色为NaI ；若有机层呈黄→红棕色则为NaBr ；无变化则为NaCl 。
9. 向含有Br和Cl的混合溶液滴加AgNO3溶液,求:①当AgCl开始沉淀时，溶液中c(Br)/c(Cl)的比值；②若改为I和Cl混合溶液，同样情况下c(I)/c(Cl)的比值;
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第15章 氧族元素
1. 空气中O2与N2的体积比是21:78，在273K和101.3kPa下1L水能溶解O2 49.10ml; N2 23.20ml。问在该温度下溶解于水的空气所含的氧与氮的体积比是多少？
2. 在标准状况下，750ml含有O3的氧气，当其中所含O3完全分解后体积变为780ml，若将此含有O3的氧气1L通入KI溶液中，能析出多少克I2？
3. 将amolNa2SO3和bmolNa2S溶于水，用稀H2SO4 酸化，若a:b等于1/2，则反应的产物是什么？若大于1/2 或小于1/2则反应的产物又是什么？
4. 完成下面反应方程式并解释在反应①过程中，为什么出现由白到黑的颜色变化？ ① Ag + S2O3(少量) → ② Ag + S2O3(过量) →
5. 硫代硫酸钠在药剂中常用做解毒剂，可解卤素单质、重金属离子及氰化物中毒，请说明能解毒的原因，写出有关的反应方程式。
6. 石灰硫磺合剂通常是以硫磺粉、石灰及水混合、煮沸、摇均而制得的橙色至樱桃色透明水溶液，可用做杀菌、杀螨剂。请给予解释，写出有关的反应方程式。 7. 写出下列各题的生成物并配平： ①Na2O2与过量冷水反应； ②在固体上滴加几滴热水；
③在Na2CO3溶液中通入SO2至溶液pH=5左右； ④H2S通入FeCl3溶液中； ⑤Cr2S3加水；
⑥用盐酸酸化多硫化铵溶液；
9. 一种白色固体A，加入无色油状液体的酸B，可得紫黑色固体C；C微溶于水，但加入A时C的溶解度增大，并生成黄棕色溶液D。将D分成两份；其一加入无色溶液E，其二通入足量气体F，都能褪色成无色溶液，溶液E与酸产生淡黄色沉淀G，同时产生气体H。试推断A、B、C、D、E、F、G、H各是何物？写出有关反应式。
10. 有一可能含Cl、S、SO3、S2O3、SO4离子的溶液，用下列实验证明哪几种离子存在？
①向一份未知液中加过量AgNO3溶液产生白色沉淀； ②向另一份未知液中加入BaCl2 也产生白色沉淀； ③另一份未知液用H2SO4酸化后加溴水，溴水不裉色；
-2-2-2-2-+
2-+
2-
第16章 氮和磷
1. 回答下列有关氮元素性质的问题：
① 为什么N-N键的键能比P-P键的小，而N=N键的键能又比P=P键的大？ ② 为什么氮不能形成五卤化物？
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2. 回答下列问题：
① 如何除去N2中少量NH3和NH3中的水气？ ② 如何除去NO中微量的NO2和N2O中少量的NO？
3. 以NH3与H2O作用时质子传递的情况，讨论H2O、NH3和质子之间键能的强弱；为什么醋酸在水中是一弱酸，而在液氨溶剂中却是强酸？ 4. 将下列物质按碱性减弱顺序排序，并给予解释。
①NH2OH；②NH3；③N2H4；④PH3；⑤AsH3；
5．已知F2、Cl2、N2的解离能分别为156.9kJ.mol、242.6kJ.mol 、946kJ.mol ；平均键能N-Cl、N-F分别为192.5kJ.mol 、276kJ.mol 。试计算NF3(g)和NCl3 (g)的标准生成焓，说明何者稳定？哪一步影响最大?
6. 为测定铵态氮肥中的含氮量，称取样品0.2471g，加过量NaOH溶液并进行蒸馏，用50.00ml 0.1050mol.L HCl吸收蒸出的氨气，然后用0.1022mol.LNaOH溶液滴定吸收液中剩余的HCl，滴定中消耗了11.69mlNaOH溶液，试计算肥料中氮的百分含量。
7. 试计算浓度均为0.1mol.L的H3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4 各溶液的pH值。
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K1 = 7.11×10-3 K2= 6.23×10-8 K3= 4.5×10-13
8. 画出下列分子结构图：
①P4O12；②PF4；③As4S4；④AsS4；⑤PCl69. 鉴别下列各种物质：
① NO3④ PO4
10. 有一种无色气体A，能使热的CuO还原，并逸出一种相当稳定的气体B，将A通过加热的金属钠能生成一种固体C，并逸出一种可燃性气体D。A能与Cl2分步反应，最后得到一种易爆的液体E。指出A、B、C、D、E各为何物？并写出反应方程式。 11. ①向Na3PO4溶液中分别加入过量的HCl和HAc，产物是什么？
②向Na3PO4 溶液中分别加入等浓度、等体积的HCl、H2SO4和HAc，产物是什么？ 12. 一种无色气体A，加热到850K时可分解为两种气体B和C，B能助燃，C相当稳定。金属镁在A中燃烧留下白色固体D和C，磷在A中燃烧留下冒烟的固体E和气体C，问A→E各为何物？ 13. 可用NaNO2与KI反应制取NO，下列哪种方法制得的NO较纯，为什么？
①先取NaNO2酸化后再滴加KI； ②先将KI酸化后再滴加NaNO2； 14. 回答下列各问题:
(1)为什么从NO、NO到NO的键长逐渐增大? (2)为什么N2O能助燃?
15.红磷长时间放置在空气中逐渐潮解和NaOH、CaCl2在空气中潮解,实质上有什么不同?潮解的红磷为什么可以用水洗涤来进行处理?
16.在同素异性体中,菱形S和单斜S有相似的化学性质,02与03,黄磷与红磷的化学性质却有很大的差异,试加以解释。
+
-- 3-
4-+
3--
NO2
- 4-
② AsO4 PO4
3- 3-
③ AsO4 AsO3
3-
3- 3- 3-
P2O7⑤ H3PO4 H3PO3 ⑥ AsO4 AsS4
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17.试从结构的观点说明下列事实: （1)白磷燃烧后的产物是P40lO而不是P205；
(2)P4010与水反应时,因水的用量不同而生成偏磷酸、三磷酸、焦磷酸和正磷酸等不同相对含量的混合酸,而不是单一的含氧酸。
第17章 碳 硅 硼
1. 实验室备有CCl4、干冰、泡沫灭火机（内为Al2(SO4)3 和 NaHCO3）和砂及水源。若有下列失火情况，各宜有哪种方法灭火并说明理由：
①金属镁着火；②金属钠着火；③黄磷着火；④油着火；⑤木器着火； 2. 标准状况时，CO2的溶解度为170mg/100g水： ①计算在此条件下，溶液中H2CO3的实际浓度；
②假定溶解的CO2全部转变为H2CO3，在此条件下溶液的pH是多少？
3. 将含有Na2CO3和NaHCO3的固体混合物60.0g溶于少量水后稀释到2.00L，该溶液的pH值为10.6，试计算原来的混合物中含有Na2CO3和NaHCO3各多少克?
3. 在0.2mol.LCa盐溶液中，加入等浓度等体积的Na2CO3溶液，将得到什么产物？若以同浓度的Cu或Al盐溶液代替Ca盐，产物又是什么？ 4． 如何鉴别下列各组物质：
① Na2CO3 Na2SiO3 Na2B4O7·10H2O ② NaHCO3 Na2CO3 ③ CH4 SiH4
5. 试说明下列现象的原因：
①制备纯硼或硅时，用氢气做还原剂比用金属或炭好； ②装有水玻璃的试剂瓶长期敞开瓶口后变浑浊；
③石棉和滑石都是硅酸盐，石棉具有纤维性质，而滑石可做润滑剂。 6. 试说明下列事实的原因：
①常温常压下，CO2为气体而SiO2为固体。 ②CF4不水解，而BF3和SiF4都水解。
7. H3BO3和H3PO3组成相似，为什么前者是一元路易斯酸，而后者则为二元质子酸，试从结构上加以解释。
8. 画出下列分子的结构图：
①Si4O12； ②B3N3H6； ③ (BO2)n; ④[B4O5(OH)4]; ⑤SiF6; 9. 完成并配平下列反应：
① 3Si + 4HNO3 + 18HF = 3H2SiF6 + 4NO↑+ 8H2O ② Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O = 4H3BO3↓+ 2NaCl ③ 4BF3+ 2Na2CO3+ 2H2O = 3NaBF4+NaB(OH)4+2CO2↑ ④ Ca2Si + 4HCl = SiH4↑ + 2CaCl2 ⑤ 4H3BO3 + 2NaOH = Na2B4O5(OH)4 + 5H2O ⑥ Be2C + 4H2O = CH4↑ + 2Be(OH)2
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8-n-2-2-2+
3+
2+
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2+
⑦ SiO2 + 2C + 2Cl2 = SiCl4 + 2CO ⑧ B2H6 + 3Cl2 = 2BCl3 + 6HCl
浓H2SO4
⑨ H3BO3 + 3C2H5OH ====== B(OC2H5)3 + 3H2O ⑩ Si2H6 + 6H2O = 2H2SiO3↓ + 7H2↑ ⑾ 3B2H6 + 6NH3 = 2B3N3H6 + 12H2↑ ⑿ B2H6 + 2LiH = 2LiBH4
⒀ Na2SO4 + C + SiO2 = Na2SiO3 + SO2↑+ CO↑
10. 两种气态硼氢化物的化学式和密度如下：BH3在290K和53978Pa时的密度为0.629g.L;B2H5在292K和6916Pa时的密度为0.1553g.L。这两种化合物的相对分子质量各是多少？写出它们的分子式。
11. 有人根据下列反应制备了一些硼烷：
4BF3(g) + 3LiAlH4(s) = 2B2H6(g) + 3LiF(s) + 3AlF3(s)
若产率为100%，用5gBF3和10gLiAlH4反应能得到多少克B2H6？制备时有些B2H6与水反应损失了，若水的量为0.2g，试计算损失了多少克B2H6？
12. 体积为50ml的CO、CO2和H2组成的混合气体与25ml O2在室温及1.01×10kPa下点燃，爆炸后在上述同样的温度和压力下测得气体总体积为37ml。把这37ml气体用KOH溶液吸收，最后剩下5ml不能吸收的气体，计算原混合气体中各组分气体的体积分数。 13. 怎样用简便的方法鉴别以下六种气体？CO2 NH3 NO H2S SO2 NO2 14.为什么说硼砂的水溶液是很好的缓冲溶液? 15．为什么卤化硼不形成二聚体?
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第20章 s区金属
1.以重晶石BaS04为原料制备下列各化合物，并用反应方程式表示：BaS，BaCO3，BaO，BaO2 2．写出下列反应式：
①金属钠与H2O、NH3、C2H5OH、TiCl4、KCl、MgO、 Na2O2、 NaNO2的反应； ②Na2O2与H2O、NaCrO2、CO2、Cr2O3、H2SO4的反应。
3．试用铍、镁化合物性质的不同鉴别：Be(OH) 2和Mg(OH) 2；BeC03和MgC03；BeF2和MgF2。 4．商品氢氧化钠中为什么常含有杂质碳酸纳?怎样用最简便的方法加以检验?如何除去它? 5．以氢氧化钙为原料，如何制备下列各物质，分别用反应方程式表示之。
漂白粉 氢氧化钠 氨 氢氧化镁 6．下列反应的热力学数据如下：
MgO(s) + C(石墨) == CO(g) + Mg(g) △fH?/kJ.mol△fG?/kJ.molS?/J.mol.K
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-601.7 0 -110.52 147.7 -569.4 0 -137.15 113.5
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26.94 5.74 197.56 148.54
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求①△rH?；②△rG?；③标态下反应进行的最低温度。
7 . 已知Mg(OH)2的Ksp=1.8×10, NH3·H2O 的Kb=1.8×10, 计算下列反应的平衡常数:
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