发布时间 : 星期四 文章2013专升本化学习题更新完毕开始阅读
②哪种物质在0.01mol.L的AgNO3溶液中溶解度大?
3. 现有100mlCa和Ba的混合液，两种离子的浓度都为0.01mol.L。 ①用Na2SO4作沉淀剂能否将两种离子分离？ ②加入多少Na2SO4才能使BaSO4完全沉淀？ 4. 1L多大浓度的NH4Cl溶液可使1gMg(OH)2沉淀溶解?
5. 在0.1mol.LHAc和0.1mol.LCuSO4溶液中通入H2S达饱和，是否有CuS沉淀生成？ 6. 计算下列反应的平衡常数，并讨论反应的方向: ① PbS + 2HAc Pb + H2S + 2Ac
-2+
-
2--1
-1
2+
2+
-1
-1
7. 定量分析中用AgNO3溶液滴定Cl溶液，用K2CrO4作指示剂，问滴定终点时溶液中的CrO4
-1
离子的浓度多大合适？设终点时溶液体积为50ml，在滴定开始时应加入0.1mol.L的K2CrO4溶液多少毫升？
2+
2+
8. 今有一溶液，每毫升含Mg和Fe各1mg，试计算：析出Mg(OH)2和Fe(OH)2沉淀的最低pH值。15. 用Na2CO3和Na2S溶液处理AgI固体，能不能将AgI固体转化为Ag2CO3和Ag2S？
第11章 氧化还原反应
1．用能斯特方程计算来说明，使Fe + Cu = Fe + Cu的反应逆转是否有现实的可能性？ 2. 用能斯特方程计算与二氧化锰反应得到氯气的盐酸在热力学理论上的最低浓度
3. 利用半反应2H + 2e = H2的标准电极电势和醋酸的电离常数计算半反应的标准电极电势。
2HAc + 2e = H2 + 2Ac
2+
-2+
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2+
-+
-2+
2+
4. 利用半反应Cu + 2e = Cu 和Cu(NH3)4 +2e = Cu + 4NH3的标准电极电势(-0.065V)计算配合反应 Cu + 4NH3 = Cu(NH3)4 的平衡常数。
2-2-+
14
+
-2-2+
+
-
5. 利用Cr2O7 + H2O = 2CrO4 + 2H 的K=10和Ag2CrO4的溶度积以及Ag + e = Ag的标准电极电势求2Ag2CrO4 + 2H + 4e = 4Ag + Cr2O7 + H2O的??。
--
6. 由标准自由能计算Cl2(g) +2e = 2Cl(aq)的标准电极电势。
7. 写出以K2CO3熔融盐为电解质的氢氧燃料电池的电极反应和电池反应。
8.碱性银锌可充电干电池的氧化剂为Ag2O，电解质为KOH水溶液，写出电极反应和电池反应。9. 为什么检测铅蓄电池电解质硫酸的浓度可以确定蓄电池充电是否充足？铅蓄电池充电为什么会放出气体？是什么气体？
3
3
10. 电解含铬酐0.23kg.dm, 体积100dm的水溶液镀铬。使用1500A电流通电10.0h，阴极的质量增加了0.679kg。阴极和阳极放出的气体的体积比为1.603。问①沉积出0.679kg铬耗用的电量是总用电量的百分之几？②阴极和阳极放出的气体在标准状态下的体积比。③阴极和阳极放出气体的反应的电流效率分别多大？试解释这可能是什么缘故？写出电解的总反应。 11. 久置空气中的银器会变黑，经分析证实，黑色物质是Ag2S。通过计算说明，考虑热力学趋势，以下哪一个反应的可能性更大？ ① 2Ag(s) + H2S(g) = Ag2S(s) + H2(g)
② 2Ag(s) + H2S(g) + ? O2(g) = Ag2S(s) + H2O(l) 12. 解释如下现象：
①镀锡的铁，铁先腐蚀，镀锌的铁，锌先腐蚀。 ②锂的电离势和升华热都比钠大，为什么锂的??更小？
——9——
③铜和锌在元素周期系是邻居，然而它们在金属活动顺序中的位置却相去甚远，试通过波恩—哈伯循环分析铜和锌的电极电势相差这么大主要是由什么能量项决定？
④燃料电池是“一种通过燃烧反应使化学能直接转化为电能的装置”的说法正确吗？燃料电池的理论效率有可能超过100%吗？其工作温度与理论效率呈什么关系？ ⑤铁能置换铜而三氯化铁能溶解铜。
⑥ZnO2的碱性溶液能把铜转化为Cu(OH)4,使其溶解 ⑦将MnSO4溶液滴入KMnO4酸性溶液得到MnO2沉淀。 ⑧Cu(aq)在水溶液中会歧化为铜和Cu(aq) ⑨Cr在水溶液中不稳定，会与水反应。
⑩将Cl2水溶液滴入I、Br的混合液中，相继得到的产物是I2、HIO3和Br2，而不是I2，Br2和HIO3。
13. 以M代表储氢材料，MH为负极材料，KOH为电解质，写出镍氢电池的电极反应和电池反应。
14.如若甘汞电极的电极电势为零，氧的电极电势多大. 15. 解释下列现象:
①Ag活动顺序位于H之后,但它可从HI中置换出H2.
②分别用硝酸钠和稀硫酸均不能氧化Fe,但二者的混合溶液却可以. ③久置于空气中的氢硫酸溶液会变混浊. ④得不到FeI3这种化合物.
16. 计算反应Fe + Cu = Fe + Cu的平衡常数,若反应结束后溶液中[Fe]=0.1mol/L,试问此时溶液中的Cu浓度为多少?
17. 已知E?(F2/F)=2.87V,Ka(HF)=6.6×10,求φ ?(F2/HF)
--4
2+
2+
2+
2+
2+
--2++
2+
2-2-
第
-1
12章 配位平衡
-20
1. 在1L6mol.LNH3水中加入0.01mol固体CuSO4，溶解后加入0.01mol固体NaOH，铜氨络离子能否被破坏？ （Kf = 2.09×10 Ksp = 2.2×10 )
2. 当少量NH4SCN和少量Fe同存于溶液中达到平衡时，加入NH4F使[F]=[SCN]= 1 mol.L，问此时溶液中[FeF6]和[Fe(SCN)3]浓度比为多少？
3-3+
---1
13
Kf [Fe(SCN)3]= 2.0×103 Kf[FeF63-] = 1.0×1016
3. 在理论上，欲使1×10mol的AgI溶于1ml氨水，氨水的最低浓度应达到多少？有否可能？ Kf = 1.12×10 Ksp = 9.3×10
2---7
-17
-5
4. 通过计算出Zn(CN)4/Zn和 Au(CN)2/Au的电极电势，说明下列提炼金的反应在热力学上是自发的。 Zn + 2Au(CN)2 = Zn(CN)4 + 2Au
5. 欲在1L水中溶解0.1mol Zn(OH)2，需加入多少克固体NaOH？Kf = 4.6×10 Ksp = 1.2×10
6. pH=10的溶液中需加入多少NaF才能阻止0.10mol.L的Al溶液不沉淀？
-1
3+
-17
17
2-
Ksp = 1.3×10-33 Kf = 6.9×1019
7. 测得下列电池的电动势为0.03V,试求Cu(NH3)4/的稳定常数。
2+
——10——
(-)Cu|Cu(NH3)4, NH3 ‖H | H2,Pt (+)
8. 试计算1.5L1.0mol.L的Na2S2O3溶液最多能溶解多少克AgBr？ Kf = 2.8×10 Ksp = 5.0×109. 定性地解释以下现象：
①铜粉和浓氨水的混合物可用来测定空气中的含氧量。
②向Hg(NO3)2滴加KI，反过来向KI滴加Hg(NO3)2 ，滴入一滴时，都能见到很快消失的红色沉淀，分别写出反应式。
③用乙醇还原K2Cr2O7和硫酸的混合溶液得到的含Cr的溶液颜色是深暗蓝紫色的，放置蒸发水分后能结晶出KCr(SO4)2·12H2O紫色八面体晶体，若将该溶液加热，溶液颜色变为绿色，冷却后不再产生紫色的铬矾晶体。
④金能溶于王水，也能溶于浓硝酸与氢溴酸的混酸。 ⑤向浓氨水鼓入空气可溶解铜粉。
⑥用粗盐酸与锌反应制取氢气时，可观察到溶液的颜色由黄转为无色。 ⑦少量AgCl沉淀可溶于浓盐酸，但加水稀释又变浑浊 ⑧向废定影液加入Na2S会得到黑色沉淀。
⑨CuSO4固体溶于浓盐酸得黄色溶液，遇氢碘酸却析出I2。 ⑩你认为寻找无氰电镀替代物的方向是什么？
⑾两种组成为Co(NH3)5Cl(SO4)的配合物，只分别与AgNO3和BaCl2发生沉淀反应，为什么？ ⑿Cu(NH3)4呈深蓝色而Cu(NH3)2却几乎无色。
⒀Pb溶液中逐滴加Cl，当[Cl] ≈0.3mol.L时，溶液中的Pb(Ⅱ)总浓度降至极限，随后随加入的Cl浓度增大而增大。
⒁Fe遇SCN呈现血红色的条件是溶液必须呈弱酸性，不能呈碱性，而且溶液中不应有显著量F或PO4等离子存在，也不能存在Sn等还原性金属离子或H2O2等氧化剂。 10. 试解释下列事实：
①[Ni(CN)4]配离子为平面正方形，[Zn(NH3)4]配离子为正四面体。 ②[Fe(CN)6]配离子的?值比[FeF6]配离子大得多。
③在[Cu(NH3)4]SO4的深蓝色溶液中加入H2SO4，溶液的颜色变浅。 ④Hg能氧化Sn，但在过量I存在下却不能氧化。
⑤为何用简单的锌盐和铜盐的混合溶液进行电镀，锌和铜不会同时析出。如果在此溶液中加入NaCN溶液就可以镀出黄铜(铜锌合金)？
⑥化合物K 2SiF 6，K 2SnF 6和K 2SnCl 6都为已知的，但K 2SiCl 6却不存在，试加以解释。 11. 某配合物元素组成的质量分数为Co：21.4%、N： 25.4%、O：23.2%、S：11.6、Cl：13.0%、H：5.4%，化学式量为275.5，其水溶液与氯化钡可生成硫酸钡沉淀，试写出化学式。 12． 已知下列原电池：
(-) Zn | Zn(1.0mol.L) ‖Cu(1.0mol.L) | Cu (+)
①如向左边半电池中通入过量NH3，使平衡后的游离NH3和Zn(NH3)4的浓度均为1.0 mol.L ，试求此时左边电极的电极电势。
②如向右边半电池中加入过量Na2S，使平衡后的[S]=1.0 mol.L ，试求此时右边电极的电
2--12+
-1
2+
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2+
-1
2+
2+
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-3-2+
3+
--2+
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2+
+
3+
13
-13
-1
2++
——11——
极电势。
③写出经①和②处理后的原电池的电池符号、电极反应和电池反应。 ④计算处理后的原电池的电动势。
第13章 稀有气体 氢
1. 用价键理论和分子轨道理论解释HeH、HeH、He2粒子存在的可能性。为什么氦没有双原子分子存在？
2. 给出与下列物种具有相同结构的稀有气体化合物的化学式并指出其空间构型。
①ICl4 ②IBr2 ③ BrO3 ④ ClF
3. 已知（1）Xe(g) + 2F2(g) = XeF4(g) K? =1.07×10 (523K) K? =1.98×10 (673K)
8
3
---+
+
(2）Xe(g) + 3F2(g) = XeF6(g) K? =1.01×10 (523K) K? =36 (673K)
8
问：①用Xe与F2反应制取XeF4，在满足反应速率的前提下，应如何控制反应温度才有利于XeF4的生成。
② 求673K时 XeF4(g) + F2(g) = XeF6(g)的K? 值。
③ 若在523K下以XeF4和F2制取XeF6，并使产物中p(XeF6)/p(XeF4)＞10，则F2的平衡分压应保持多少？
第14章 卤素
1. ①根据电极电势比较KMnO4、K2Cr2O7和MnO2与盐酸（1mol.L）反应而生成Cl2的反应趋
势。②若用MnO2与盐酸反应制取Cl2，盐酸的最低浓度是多少？
2. 根据电势图计算在298K时，Br2在碱性水溶液中歧化为Br和BrO3的反应平衡常数。
0.519 1.065
℃）不显Lewis碱性，而相对分子质量较低的NH3（沸点 -33℃）却是个人3. NF3（沸点 -129所共知的Lewis碱。①说明它们挥发性差别如此之大的原因；②说明它们碱性不同的原因。 4. ①I2在水中的溶解度很小，试从下列两个半反应计算在298K时，I2饱和溶液的浓度。 A: I2(s) + 2e = 2I ?? = 0.535V
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B: I2(aq) + 2e = 2I ?? = 0.621V
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① 将0.100mol I2溶解在1.00L0.1mol.LKI溶液中而得到I3溶液，生成I3反应的K=0.752，求溶液中I2的浓度。
5. 在淀粉碘化钾溶液中加入少量NaClO时，得蓝色溶液A，加入过量NaClO时，得无色溶液B，酸化后并加少量固体Na2SO3于B溶液中，则A的蓝色复现。当Na2SO3过量时蓝色又褪为无色溶液C，再加NaIO3溶液蓝色A溶液又出现。指出A、B、C各为何物？ 6. 实验室有一卤化钙，易溶于水，试利用浓硫酸确定此盐的性质和名称。 7. 试解释下列现象：
①浓HCl在空气中发烟；②工业盐酸呈黄色，怎样除去；③车间正在使用氯气罐，常见到外壁结一层白霜；
8. 现有一瓶失去标签的试剂，可能是NaCl，NaBr或NaI，请用两种方法加以鉴别。 解：①加入AgNO3试剂，生成白色沉淀的为NaCl ；生成淡黄色沉淀的为NaBr ；若生成黄色沉淀则为NaI。
——12——
-1--