发布时间 : 星期日 文章推荐下载 2018版人教版化学选修4：课时作业24 含解析更新完毕开始阅读
成HClO和HCl，盐酸具有酸性，可使pH试纸变红，HClO具有漂白性，又可将红色漂白，故内圆为白色，外圆为浅红色，可推出a为阳极，A正确；a为阳极与电源正极相连，B正确；电解过程中，H2O得电子，为氧化剂，C正确；b电极附近有OH－生成，pH增大，D错。
答案：D 7.
某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。如图所示，滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是( )
A．铅笔端作阳极，发生还原反应 B．铂片端作阴极，发生氧化反应 C．铅笔端有少量氯气产生 D．a点是负极，b点是正极
7．解析：铅笔端出现红色字迹，说明在铅笔端生成了氢氧化钠，所以该极应该是阴极，与此相连的a点是电源的负极；则铂片是阳极，与此相连的b点是电源的正极。
答案：D
8．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O
通电
的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu＋H2O=====Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是( )
A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
8．解析：由总反应知失电子的为Cu，得电子的是 H2O中的H
＋
。因此Cu极为电解池的阳极，接电源的正极，石墨为阴极，接电
源的负极。当有0.1 mol电子转移时，应有0.05 mol Cu2O生成。故选A。
答案：A
9．用石墨电极电解1 L含硝酸铜和氯化钠各0.1 mol的混合溶液，当阳极上生成2.24 L(标准状况)气体时，假设溶液的体积不变，下列说法正确的是( )
A．电解过程中溶液中有蓝色沉淀生成 B．阴极也产生2.24 L(标准状况)气体 C．阴极增重6.4 g D．所得溶液的pH大于7
9．解析：含硝酸铜和氯化钠各0.1 mol的混合溶液中，各离子的物质的量分别为Cu2＋ 0.1 mol, Na＋ 0.1 mol、Cl－ 0.1 mol、NO－3
0.2 mol。阳极Cl－先放电：2Cl－－2e－===Cl2↑，由于Cl－仅0.1 mol，故电子转移了0.1 mol，标准状况下放出Cl2 0.05 mol，即1.12 L。根据题意知，阳极生成2.24 L(标准状况)气体，故OH－继续放电：4OH
－
－4e－===2H2O＋O2↑，放出O2的体积为2.24 L－1.12 L＝1.12 L，
此时电子转移了0.2 mol，消耗OH－ 0.2 mol，即在电解过程中共转移0.3 mol电子。阴极上发生还原反应：Cu2＋＋2e－===Cu，A项错误；因溶液中含Cu2＋0.1 mol，故阴极析出铜6.4 g，C项正确；此时消耗了0.2 mol电子，还有0.1 mol电子由H＋消耗：2H＋＋2e－===H2↑，故标准状况下放出H2 0.05 mol，即1.12 L，B项错误；需H＋ 0.1 mol，故消耗OH－的物质的量大于H＋的，所得溶液的pH小于7，D项错误。
答案：C
10．如下图所示，将两烧杯用导线相连，Pt、Cu、Zn、石墨棒分别为四个电极，当闭合开关后，下列叙述正确的是( )
A．Cu极附近OH－浓度增大 B．Cu极为电解池阳极 C．电子由石墨棒流向Pt极
D．当石墨棒上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O2生成 10．解析：闭合开关后，右侧装置中有自发发生的氧化还原反应，是原电池，Zn作原电池的负极，石墨棒作正极，左侧装置是电解池，Cu作阴极，Pt作阳极，B错误；Cu极的电极反应为2H＋＋2e－
===H2↑，OH－浓度增大，A正确；电子由电解池的阳极Pt流向原电池的正极石墨棒，C错误；Pt极的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，当有4 mol电子转移时，Pt极上有2 mol Cl2生成，D错误。
答案：A
11．如下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法中不正确的是( )
A．X是正极，Y是负极 B．X是负极，Y是正极 C．CuSO4溶液的pH逐渐变小 D．NaCl溶液的pH逐渐变大
11．解析：根据实验现象知，b极是电解池的阴极，则Y是负极，X是正极；烧杯内电解CuSO4溶液，产物为Cu、O2和H2SO4，一段时间后溶液的酸性增强，U形管电解NaCl溶液，产物为Cl2、H2和NaOH，一段时间后溶液的碱性增强。
答案：B
12．甲中盛有0.1 mol/L稀硫酸，乙中盛有0.1 mol/L CuCl2溶液(两种溶液均足量)，装置如下图所示，下列说法不正确的是( )