发布时间 : 星期五 文章浙江省宁波市镇海中学高三理综五月模拟试题更新完毕开始阅读
的平方成正比，即f?kv，k为比例常数，并且运动员消耗的体能全部用来维持橡胶带匀速运动。求橡胶带以速度v2匀速运动时运动员消耗的功率。
25．（22分）如图所示，在长度足够长、宽度d=5cm的区域MNPQ内，有垂直纸面向里的水平匀强磁场，磁感应强度B=0.33T．水平边界MN上方存在范围足够大的竖直向上的匀强电场，电场强度E=200N/C．现有大量质量m=6.6×10kg、电荷量q=3.2×10C的带负电的粒子，同时从边界PQ上的O点沿纸面向各个方向射入磁场，射入时的速度大小均为v=1.6×10m/s，不计粒子的重力和粒子间的相互作用．求： （1）求带电粒子在磁场中运动的半径r；
（2）求与x轴负方向成60°角射入的粒子在电场中运动的时间t及从PQ边界出磁场时的位置坐标；
（3）当从MN边界上最左边射出的粒子离开磁场时，求仍在磁场中的粒子（未进入过电场）的初速度方向与x轴正方向的夹角范围，并写出此时这些粒子所在位置构成的图形的曲线方程．
E y N B P v 60° O
6
-27
-19
2M d
x Q 26．（14分）锂的化合物用途广泛，如Li3N是非常有前途的储氢材料，氨基锂（LiNH2）主要用于药物制造。在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C (标准状况)。气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气。由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备，纯净的A为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；A的熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸、酒精。在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750～800℃分解为Li3N和气体C。 回答下列问题：
（1）C的电子式为 。
(2)将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N，其反应的化学方程式为 。
9
(3)氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化产物为 （填化学式）。在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的
%（精确到0.1）。 （4）A在750～800℃分解的方程
式 .
(5) 亚氨基锂（Li2NH）也是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是
A LiNH中N的化合价是-1 B 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
+-C Li和H的离子半径相等 D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
（6）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁。遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理。 。
-27．（15分）Ⅰ．施莱辛（Schlesinger）等人提出可用NaBH4与水反应制氢气：BH4＋2H2O
-+
＝BO2＋4H2↑（反应实质为水电离出来的H被还原）。研究表明，该反应生成H2的速率受外界条件影响。下表为pH和温度对NaBH4半衰期的影响（半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间）。
体系 pH 8 10 12 14 不同温度下NaBH4的半衰期（min） 0℃ 25℃ 50℃ 75℃ 0-1-2-24.32 ×10 6.19 ×10 8.64 ×10 1.22 ×10 21004.32 ×10 6.19 ×10 8.64 ×10 1.22 ×10 4.32 ×10 64.32 ×10 46.19 ×10 56.19 ×10 38.64 ×10 48. 64 ×10 21.22 ×10 41.22 ×10 2（1）已知NaBH4与水反应后所得溶液显碱性，用离子方程式表示出溶液显碱性的原因
，溶液中各离子浓度大小关系 为 。
（2）从上表可知，温度对NaBH4与水反应速率产生怎样的 影响？ 。
（3）反应体系的pH为何会对NaBH4与水反应的反应速率产生影响？ 。 Ⅱ．肼（N2H4）又称联氨，常温下是一种无色油状液体，沸点为113.5℃。肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）： 温度较低时主要发生反应①：N2H4＋O2N2＋2H2O 温度较高时主要发生反应②： N2H4＋2O22NO＋2H2O
不考虑其他反应，完成下列天空：
（4）若反应①在250℃时的平衡常数K1，350℃时的
平衡常数为K2，则K1 K2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
10
（5）反应②在1100℃时达到平衡后，下列措施中能使容器中增大的有
（填字母序号）。
A．恒容条件下，充入He气 B．增大容器体积 C．恒容条件下，充入N2H4 D．使用催化剂
（6）若将n mol肼和2n mol O2充入某容积n L的刚性容器中，在800℃和一定压强、
合适催化剂的作用下，反应①和②同时达到平衡，实验测得N2的产率为x，NO的产率为y，则该条件下反应②的平衡常数K＝ （用x、y的代数式表示，不必化简）。
28（14分）正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小。某实验小组利用如下装置合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为： 2CH3CH2CH2CH2OH浓H2SO4135度CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
实验过程如下：在容积为100mL 的三颈烧瓶中将5 mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚。回答下列问题：
（1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是 。 （2）实验中冷凝水应从 口出去（填“a”或“b”）。
（3）为保证反应温度恒定在135℃，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为 。
（4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，写出用NaOH溶液吸收有毒尾气的离子方程式 。
（5）得到的正丁醚粗产品依次用8 mL50%的硫酸、10 mL水萃取洗涤。该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、 。该仪器使用前需要 。
（6）将分离出的有机层用无水氯化钙干燥，过滤后再进行 （填操作名称）精制得到正丁醚。
（7）本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是 。
29. （15分）乙烯是重要的化工基础原料。用乙烯合成光学树脂CR－39单体的过程如下：
已知：Ⅰ.CR－39单体结构简式是
11
催化剂
Ⅱ.酯与醇有反应RCOOR′＋R″OH――→RCOOR″＋R′OH(R、R′、R″代表烃基) △(1) 下列有关C的叙述正确的是________(填写序号)。
a．能与乙酸发生酯化反应 b．能与乙醇发生酯化反应
c．1 mol C最多能与2 mol Na反应 d．C的同分异构体不能发生银镜反应 (2)由乙烯生成 A的反应类型是________，B中官能团名称是________。 (3) 在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子。
①D的结构简式是________。
②E为五元环状化合物，E与CH3OH反应的化学方程式是_________________ _________________________________________。
(4)F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3∶1∶1∶1，且能与NaHCO3反应。则K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是___________________。
(5)写出 以CH2＝CH2和H2O为原料，其他无机试剂任选合成CH3－－O－C2H5的合成路线，合成路线流程图示例如下：
CH2CH2
30. 人参是一种适宜在森林底层生活的植物，较多的接受漫射光，胡杨是一种适宜在沙漠环境生活的植物，接受较多的直射光。图1是上述两种植物个体（用甲、乙表示）单位时间内吸收与释放二氧化碳的量随光照强度变化的曲线，图2为叶绿素a和叶绿素b的吸收光谱（暗带表示被吸收的光线）。请据图分析回答：
CH3CH2Br
CH3CH2OH
18
18
图1 图2
（1）甲、乙两种植物分别是 、 ；图1中b1点时，甲植物叶肉细
胞中进行光合作用的原料CO2来源于 。
12