发布时间 : 星期六 文章2018届高考化学大一轮复习课时提升作业-二十五-第七章-化学反应速率和化学平衡7.3-Word版含解析更新完毕开始阅读
根据b点时CO2的体积分数φ(CO2)=y/2=0.80，得y=1.6 mol，CO的转化率为
×100%=80%，A错误；由于该反应前后气体的物质的量
不变，所以容器内压强恒定，不能作为平衡状态的标志，B错误；由于反应温度不同，且b点比d点时生成物CO2的体积分数大，说明反应进行的程度大，则化学平衡常数：Kb>Kd，C正确；0到0.5 min时：设CO转化量为xmol， I2O5(s)+5CO(g)
5CO2(g)+I2(s)
起始量/mol 2 0 转化量/mol x x a点量/mol 2-x x
根据a点时CO2的体积分数φ(CO2)=x/2=0.30，得x=0.6 mol，则从0到0.5 min时的反应速率为v(CO)=D错误。 【加固训练】
FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡： Fe3+(aq)+SCN-(aq)
Fe(SCN)2+(aq)。
=0.6 mol·L-1·min-1，
已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe(SCN)2+的物质的量浓度与温度的关系如
图所示，下列说法正确的是( )
A.该反应为吸热反应 B.T1、T2时反
应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 C.反应处于D点时，一定有v(正)小于v(逆) D.A点的c(Fe3+)比B点的c(Fe3+)大
【解析】选B。A项，随着温度的升高c[Fe(SCN)2+]逐渐减小，说明反应放热，ΔH<0，故A错误；B项，反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则K减小，所以温度T1
5.某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B，发生反应： 3A(g)+2B(g)
4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡状态，测得
生成1.6 mol C。下列说法正确的是( )
世纪金榜导学号30682349
A.该反应的化学平衡常数K=B.B的平衡转化率是40% C.增大压强，化学平衡常数增大 D.增加B的量，B的平衡转化率增大
【解析】选B。化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体，而
物质C是固体，A错误；根据化学方程式可知，平衡时B减少的物质的量是1.6 mol×0.5=
0.8 mol，B的平衡转化率为40%，B正确；化学平衡常数只与温度有关，增大压强时化学平衡常数不变，C错误；增加B的量，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，而B的转化率减小，D错误。 【易错提醒】(1)计算平衡常数利用的是物质的平衡浓度，而不是任意时刻浓度，也不能用物质的量。
(2)固体和纯液体的浓度视为常数，不出现在平衡常数表达式中。如 C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)达到平衡后的K=
。
6.(能力挑战题)(2017·武汉模拟)在初始温度为500℃、容积恒定为10 L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=
-25 kJ·mol-1。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是( )
世纪金榜导学号30682350
A.刚开始反应时速率：甲>乙 B.若a≠0，则0.9 C.500℃下该反应平衡常数：K=3×102 D.平衡后反应放热：甲>乙 【解析】选B。反应的初始温度相同，在相同的条件下加入等量的物质，则刚开始反应时速率：甲=乙，A错误；500℃时，利用乙的数据，列三段式： 设CO2变化的物质的量为xmol， CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)， 起始物质的量(mol) 1 3 0 0 变化物质的量(mol) x 3x x x 平衡物质的量(mol) 1-x 3-3x x x 已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍，有(1-x+3-3x+x+x)/4=0.55，则x=0.9，K=(0.09×0.09)/(0.01×0.033)=3×104，C错误；乙和丙是等效平衡，若a≠0，则0.9 7.(19分)(2017·淮北模拟)某温度时，将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol。 世纪金榜导学号30682351 (1)该反应的平衡常数为________，v(CH3OH)=________mol·L-1·min-1。