发布时间 : 星期五 文章北京市西城区2017届高三化学二模（完整资料）.doc更新完毕开始阅读
mg·L－1，则处理10 m3 含余氯废水，至多添加10% Na2SO3溶液________kg（溶液体积变化忽略不计）。
28．（15分）
某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。 【实验Ⅰ】
试剂：酸化的0.5 mol·L－1 FeSO4溶液（pH = 0.2），5% H2O2溶液（pH = 5）
操作 中，加入5滴5% H2O2溶液 现象 产生气泡。测得反应后溶液pH = 0.9 向反应后的溶液中加入KSCN溶液变红 溶液 取2 mL上述FeSO4溶液于试管溶液立即变为棕黄色，稍后，（1）上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是
__________________________________________________。 （2）产生气泡的原因是___________________________________。 【实验Ⅱ】
试剂：未酸化的0.5 mol·L－1 FeSO4溶液（pH = 3），5% H2O2溶液（pH = 5）
操作 取2 mL 5% H2O2溶液于试管现象 溶液立即变为棕黄色，产生大颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH = 1.4 （3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄
色沉淀洗净，加
4 mol·L－1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有 SO42
－
中，加入5滴上述FeSO4溶液 量气泡，并放热，反应混合物。检验棕黄色沉淀中
SO42
－
的方法是
___________________________________。 （4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：
i． H2O2溶液氧化Fe2+ 消耗H+ ii．Fe2+ 氧化的产物发生了水解 ① 根据实验
II
记录否定假设
i，理由是
________________________________。
② 实验验证假设ii：取__________________________，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立。
（5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是
__________________________________________________。 【实验Ⅲ】
若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验II相同，除了产生与II相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。
（6）产生刺激性气味气体的原因是________。
（7）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与________（至少写两点）有关。
西城区高三模拟测试
理科综合参考答案及评分标准
【RGS55】 2017.5 第一部分（选择题 共120分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 111111111120 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 B A D D C B D 第二部分（非选择题 共180分） 25~28题其他正确答案可参照本标准给分 25．（17分，第3、4、6小题每空3分，其余每空2分） （1）C2H5OH （2）醛基 （3）CH2=CHCHO （4）
（5）加成反应 （6）
（7）
26．（14分，每空2分） （1）SO2 ＋MnO2 == MnSO4
（2）将Fe2＋氧化为Fe3＋除去 Fe(OH)3 Al(OH)3 （3）Pb2＋、Ca2＋
电解
（4）① Mn2+ + 2H2O MnO2 + H2↑ + 2H+ MnO2 ② HCO3－ HCHO + O2 CO2 + H2O
27．（12分，每空2分）
（1）NH4+ + OH－== NH3·H2O 将NH3吹出 （2）① 3:2
② NH2Cl 2NH2Cl + HClO == N2 + 3HCl + H2O （3）13.1
28．（15分，第2小题1分，其余每空2分）
（1）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O
（2）Fe3+催化下H2O2分解产生O2 （或用化学方程式表示）
（3）取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，产生
白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SO42－
（4） ① 反应后溶液的pH降低
② Fe2(SO4)3溶液
（5）2Fe2++ H2O2 + 4H2O == 2Fe(OH)3（胶体）+ 4H+ （6）H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动，产生的HCl受热挥发
（7）pH、阴离子种类、温度、反应物用量