发布时间 : 星期三 文章(4套试卷合集)河北省石家庄高邑县高中联考2020届化学高考模拟试卷更新完毕开始阅读
（4）F由4-氯-1，2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能团有－Cl和______。
（5）C的核磁共振氢谱中，只有一个吸收峰。仅以2-溴丙烷为有机原料，选用必要的无机试剂也能合成C。写出有关化学方程式：_____
（6）以E和K为原料合成PEI分为三步反应。
写出中间产物2的结构简式： _______ 三、工业流程
9．锌锰干电池是最早的实用电池。现用下列工艺回收正极材料中的金属（部分条件未给出）。
（1）碱性锌锰电池反应为：Zn+2MnO2+2H2O＝Zn(OH)2+2MnO(OH)，电解质是KOH， MnO（OH）中Mn的化合价为：_____,正极反应式为:__________。
（2）黑粉的主要成份为 MnO2和石墨，写出反应①的化学方程式：________ （3）MnO2的转化率与温度的关系如下表： 温度/℃ 转化率/℃ 20 86.0 40 90.0 60 91.3 80 92.0 100 92.1 生产中常选反应温度为80℃，其理由是：___________。
（4）“沉锰”过程中生成碱式碳酸锰[MnCO3?6Mn(OH)2?5H2O]，写出其离子反应方程式：_______。滤液③中可回收的物质为：________（填化学式）。
（5）用硫酸酸化的MnO2浆液可吸收工业废气中的SO2生成MnSO4?H2O，已知浆液中MnO2含量为
a%，工业废气中SO2含量为bgm-3， SO2的吸收率可达90%，则处理1000m3工业尾气，可得到
MnSO4?H2O的质量为____kg(用含字母的代数式表示)。
四、综合题
10．唐山市打造“山水园林城市”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。 （1）SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下： SO2(g)+NH3·H2O(aq)
NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ·mol?1；
(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH 2=b kJ·mol?1；
NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)
2(NH4)2SO4(aq) ΔH 3=c kJ·mol?1。
则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH =____kJ·mol?1。
（2）以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，脱硝机理如图1，则总反应的化学方程式为_______；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是______。
（3）T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)υ
正
2NO2(g) △H<0。实验测得：
=υ(NO)消耗=2υ(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，υ
逆
=(NO2) 消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影
响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表： 时间/s n(NO)/mol n(O2)/mol 0 1 0.6 1 0.6 0.4 2 0.4 0.3 3 0.2 0.2 4 0.2 0.2 5 0.2 0.2 ①T1温度时k正/k逆=__________ L/mol。
②若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T2__________T1(填“>”、“<”或“=\ （4）已知：N2(g)+O2(g)进行NO的分解。若用
、
2NO(g) △H＝+181.5 kJ·mol－1 ，某科研小组尝试利用固体表面催化工艺、
和
分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面
分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是___(填字母序号)。
（5）利用电解法处理高温空气中稀薄的NO(O2浓度约为NO浓度的10倍)，装置示意图如下，固体电解质可传导O2－
①阴极的电极反应式为______。
②消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是(不考虑物理因素)_________。 11．如图是元素周期表的一部分：