发布时间 : 星期六 文章汉铁高二第一次月考化学试题（定稿）更新完毕开始阅读
汉铁高中高二第一次月考化学试题
（可能用到的相对原子质量：H:1，N:14） 命题人:熊芳 审题人:江永辉 一.选择题(每小题3分,共48分) 1．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化， 某反应属于吸热反应，其原因是（ ） A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应 D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应 2．下列说法或表示方法中正确的是( )
A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
－1
B．氢气的燃烧热为－285.8 kJ·mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋
－1
O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol
C . Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ΔH<0
－1
D．已知中和热为57.3 kJ·mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ 3、对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的 反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（ ）
-1-1 -1-1
A. v(NH3) = 0.2mol·L·sB. v(O2) = 0.24 mol·L·s
-1-1-1-1
C. v(H2O) = 0.25 mol·L·s D. v(NO) = 0.15 mol·L·s 4、反应C(s) + H2O（g） CO(g) + H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改 变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A. 增加CO的质量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入N2使容器体积增大
5、在密闭容器中通人一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI(g)H2(g)+ I2 (g) 下列叙述中一定属于平衡状态的是：（ ）
A. HI、H2、I2的浓度相等 B. 混合气体的颜色不变化时 C. 混合气体的总压不变时 D. v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1时
6、A, B两容器, A的容积可随压强大小而变, B的容积固定, 将适量的SO2和O2的混和物 分为二等份, 分别入两容器中, 恰好使两容器中气体的压强相等. 在一定温度下发生 反 应, 经过一段时间两容器中反应均达到平衡, 此时B?中SO2的转化率为80%, 则 A中SO2的转化率应: （ ）
A. <80% B. >80% C. =80% D. 无法判断
7、对于mA(g)+nB(g)==pC(g)+qD(g)的平衡体系, 当升高温度时, 体系的平均相对分子量 减小，则下列判断可能正确的是（ ）
A. m+n>p+q 逆反应是放热反应 B. m+n>p+q 正反应是吸热反应 C. m+n 曲线的是（ ） A．减少Z物质 B．加大压强 B． C．升高温度 D．使用催化剂 9、在一个固定体积的密闭容器中放入3LX和2LY，在一定条件下反应：4X（g）+ 3Y（ g） t0 t1 t 2Q（g）+ n R（g），达平衡后，容器内温度不变，混合气体压强比原来增 加5%，X的浓度减小1/3，则反应方程式中n值为( ) A.5 B. 3 C. 6 D.1 10、在恒容密闭容器中加入4molA和2molB发生如下反应2A（g）＋B（g） 3C（g）＋ D（g）达到平衡时C的浓度为mmol／L，若温度不变时按下列4种配比作为起始物质， 达到平衡后C浓度仍为mmol／L的是（ ） A. 2molA+1molB B. 4molA+2molB+3molC C. 3molC+1molD D. 6molC+2molD 11．下列关于化学反应的自发性叙述中，正确的是（ ） A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D．焓变大于0而熵变小于0的反应肯定是自发的 12、在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变； 改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是( )（以下物质均为气体） A．2NO＋O2 C．Br2＋H2 2NO2 B．N2O4 2NO2 5N2＋3H2O 2HBr D．6NO＋4NH3 13．已知常温、常压下，氮气和氢气反应生成2mol氨气时放出92.4KJ的热量。在常温常 压下，向恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出Q1KJ的热量；向另一 体积相同的恒容容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3,相同条件下达到平衡时 放出热量Q2KJ,则下列关系式正确的是( ) A. 2Q2 = Q1 = 92.4KJ B. Q2＜ Q1 ＜ 92.4KJ C. Q1＜ Q2 ＜ 92.4KJ D. Q1 = Q2 ＜ 92.4KJ 14．在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g) ΔH＜0达到甲平衡。在仅改变某 一 条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是( ) A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 C．图Ⅲ是增大压强的变化情况 D．图Ⅲ是升高温度的变化情况 15.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol、1 411.0 kJ·mol 和 1366.8 kJ·mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为( ) A．－44.2 kJ·mol B．＋44.2 kJ·mol C．－330 kJ·mol D．＋330 kJ·mol16．在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g) ＋Br2(g) 2HBr(g)；ΔH<0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积 －1 －1 －1 －1 －1 －1 －1 分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A．由图可知：T1>T2 B．a、b两点的反应速率：b>a C．为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法 D．T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加 二.非选择题(共52分) 17、（9分）以下实验探讨的是浓度和温度对化学平衡的影响。 实验一：K2Cr2O7是橙红色晶体，K2Cr2O4是黄色晶体，若将K2Cr2O7配 成一定浓度的溶液，可以发生的离子反应方程式为：Cr2O72-+H2O在橙色和黄色之间，试回答： (1)向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的试管中滴入10滴2mol·L-1的NaOH溶液，则试管中的溶液呈 色.原因是 。 (2)向(1)所得的溶液中滴入5滴2mol·L-1的硫酸，试管中溶液呈 色，理由是 。 实验二：如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100mL 6mol/L的盐酸，烧杯乙中盛有100mL的冷水。现向烧杯甲的溶液中放入25gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25gNH4NO3固体搅拌使之溶解 (1)A瓶中气体颜色________（变深、变浅、不变）， 理由是___________________， 混合气体 的平均分子量__________（增大、减小、不变）。 (2) B瓶中化学平衡的移动方向是________________。 理由是________________ 。 18.（12分）已知有H2(g)＋I2(g)温度下均达到平衡： (1)A中压强是B中压强的________倍;A中HI浓度是B中HI浓度的_______倍，反应速度的大小关系是v(A)______v(B)，A容器中H2的转化率与,B容器中H2的产率是否相等？ (2)将A的温度升高，v正______，v逆_____，H2的转化率______，混和气体平均分子量_______，化学平衡常数 。（填变大、不变或变小） (3)将B容器体积压缩1/4，，HI分解率 ，I2的浓度 ，V逆__________。（填变大、不变或变小） 19．（10分）盖斯定律常用于计算推导某些反应的反应热。 (一)2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol -1 SO3的ΔH=-99kJ·mol.请回答下列问题： （1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ （2）已知单质硫16g完全燃烧放热为149 KJ，计算由S(s)生成 1 molSO3(g)的△H= 。 （二）（1）已知:N2（g）+ O2（g）＝2NO（g） ;△H =+ 180.5KJ ·mol -l 4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）;△H= -905KJ·mol -l 2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） ;△ H =-483. 6KJ·mol -l 2CrO42-+2H+，当达到平衡时，溶液的颜色 2HI(g),K=0.25，ΔH＜0.今有 两体积相等的密闭容器，在A中充有0.5摩H2和0.5摩I2(g)。B中充入2摩HI，在相同的 则 N2（g） +3H2（g）＝2NH3（g）的△H = 。 （2）一定温度下在体积可变的恒压密闭容器中N2O5可发生下列反应： 2N2O5（g）＝4NO2（g）+O2（g）；△H>O 反应达到平衡后若再通人一定量氮气，则N2O5的转化率将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。 20.（12分）硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位。 （1）为实现废旧印刷线路板综合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解处理产生的铜粉 末，以制备硫酸铜。已知： 1①Cu(s)+2H+(aq)+O2(g)=Cu2+(aq)+H2O(l) ?H=-221.45kJ?mol-1 2②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ?H=-196.46kJ?mol-1 Cu与H2O2和稀H2SO4的混合液反应生成Cu和H2O的 热化学方程式为 ； 当有1molH2O2参与反应时，转移电子的物质的量为 mol。 （2）硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO2（g)+O2（g） 2SO3(g).一定条件下，SO2的平衡转化率和温度的关系如右图所示。该反应的ΔH O（填“＞”或“＜”）。反应进行到状态D时，v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。 （3）某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol·L，则0~10min内的平均反应速率v（SO2）= ，该温度下反应2SO2（g)+O2（g） 2SO3(g)的平衡常数K= 。（填计算结果） -1 2+ 21、（9分）计算题：把1mol氢气和3mol氮气放入一容积1L的恒温密闭容器中，测得平衡时氮气的转化率为20%时，求（1）反应前后的压强之比。（2）平衡时混合体系的平均摩尔质量。（3）若温度不变改为向该容器中充入2mol氨气开始反应，求平衡时氨气的转化率。