发布时间 : 星期四 文章(新课标)2020高考化学二轮复习第一部分专题突破方略专题三化学常用计量及其应用教学案更新完毕开始阅读
3．V L(标准状况)相对分子质量为M的某气态化合物X，溶于m g水中，得到溶质(X)质量分数为w的溶液，物质的量浓度为c mol·L，密度为ρ g·cm。下列说法不正确的是( )
A．相对分子质量M＝B．物质的量浓度c＝
22.4mw
V(1－w)1 000ρV
MV＋22.4m－1
－3
C．溶质质量分数w＝
22.4mD．溶液密度ρ＝ 1 000wMVcMV1 000ρw解析：选C。由c＝可知，D项正确；由c＝
22.4
M?V×M＋m?÷ρ×10－3
?22.4???
＝1 000ρVMV＋22.4m知，B项正确；由w＝
×M22.4
Vm＋
×M22.4
V＝
MV知，A项正确，C项错误。
22.4m＋MV4．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A.C.
b－a－1
mol·L V2(b－a)－1
mol·L
2b－a－1B． mol·L
VV2(2b－a)－1D． mol·L
V解析：选D。注意混合溶液分成两等份，由Mg＋2OH===Mg(OH)2↓、Ba＋SO4===BaSO4
↓可知，原溶液中n(Mg)＝2× mol＝a mol、n(SO4)＝2b mol，依据电荷守恒可知，原
22(2b－a)＋2－2＋＋－1
溶液中n(K)＝2n(SO4)－2n(Mg)＝2(2b－a) mol，则c(K)＝ mol·L。
2＋
2＋－2＋2－
a2－
V5．已知溶质质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4 mol·L。取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸，其物质的量浓度为b mol·L，则a、b分别为( )
A．a＝10，b＝9.2 C．a＞10，b＜9.2
B．a＜10，b＞9.2 D．a＞10，b＝9.2
－1
－1
－1
－1
1 000ρwcM18.4 mol·L×98 g·mol
解析：选C。由c＝得ρ＝＝＝1.84 g·mL－1
M1 000w1 000 mL·L×98%
9
－1
，根据稀释前后溶质质量相等得1.84 g·mL×10 mL×98%＝(1.84 g·mL×10 mL＋a mL
－1－1
1 000ρwc1ρ1w118.4－1×1 g·mL)×49%，解得a＝18.4>10。由c＝可知，稀释前后，有＝，即
Mc2ρ2w2b＝
ρ1×98%ρ2ρ2
，则b＝9.2×，而对于硫酸溶液来说，浓度越大，密度越大，故＜1，因此
ρ2×49%ρ1ρ1
b＜9.2。
两溶液混合的定性判断规律
同一溶质、不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为
w1和w2的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为w。
(1)两溶液等质量混合：w＝(2)两溶液等体积混合
①若溶液的密度大于溶剂的密度，则w>②若溶液的密度小于溶剂的密度，则w<
w1＋w2
2
。
w1＋w2
22
，如H2SO4溶液。 ，如氨水、酒精溶液。
w1＋w2
[专题强化训练]
1．阿伏加德罗常数的正误判断 (1)微粒数的考查
①(2017·高考海南卷)1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA。( ) ②(2017·高考全国卷Ⅲ，T10A)0.1 mol的B中，含有0.6NA个中子。( ) ③(2017·高考全国卷Ⅲ，T10B)pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H。( ) ④(2016·高考全国卷Ⅰ，T8A)14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA。( ) (2)氧化还原反应中得失电子数的考查
①(2017·高考海南卷)1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA。( )
②(2016·高考全国卷Ⅰ，T8C)1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA。( ) (3)化学键数的考查
①(2018·高考全国卷Ⅲ，T8D)1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同。( ) ②(2017·高考海南卷)1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA。( ) (4)可逆反应中微粒数的考查
①(2017·高考全国卷Ⅲ，T10D)密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键。( )
②(2016·高考全国卷Ⅰ，T8B)1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA。( ) 答案：(1)①√ ②√ ③× ④√
＋
11
10
(2)①√ ②× (3)①× ②√ (4)①× ②× 2．气体摩尔体积的考查
(1)(2017·高考全国卷Ⅲ，T10C)2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子。( )
(2)(2017·高考江苏卷)常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×10。( )
(3)(2016·高考全国卷Ⅰ，T8D)标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA。( )
答案：(1)× (2)× (3)×
3．(2019·试题调研)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为2NA
C．25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH的数目为0.01NA D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
解析：选C。等物质的量的N2和CO所含分子数相等，但不一定是NA，A项错误；Na2O2
与水的反应为歧化反应，1 mol过氧化钠与水完全反应转移1 mol电子，B项错误；25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中氢氧根离子的浓度为0.01 mol/L，均来自水的电离，C项正确；SO2与O2的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于2NA，D项错误。
4．需要配制500 mL 0.5 mol·L
－1
－1
－
23
氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓
度为0.45 mol·L。可能的原因是( )
A．定容时溶液没有冷却至室温 B．容量瓶没有烘干
C．称量氢氧化钠固体时砝码和物质放反了 D．定容时仰视读数
解析：选D。溶液未冷却至室温就定容会导致所配溶液体积偏小，则浓度偏高，A错误；容量瓶没有烘干，对所配溶液的浓度没有影响，B错误；本实验需称量10.0 g氢氧化钠固体，不用游码，砝码和物质放反对结果没有影响，C错误；定容时仰视读数，使所配溶液体积偏大，则浓度偏小，D正确。
5．在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为( )
A．1 mol/L C．5 mol/L
B．2.5 mol/L D．2 mol/L
11
解析：选B。1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol，NA个金属阳离子的物质的量为1 mol，则硫酸根离子与金属阳离子的物质的量之比为3∶2，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，则硫酸盐的物质的量为0.5 mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为mol/L。
6．(新题预测)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．电解精炼铜时，当外电路中通过NA个电子，阳极质量减少32 g B．反应3H2(g)＋N2(g)电子0.6NA
C．1 mol·L的氯化铜溶液中，若Cl的数目为2NA，则Cu的数目为NA D．标准状况下，NO和O2各11.2 L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75NA 解析：选B。阳极反应中除铜失电子外，还有锌、铁等杂质失去电子，A项错误；由热化学方程式可知，该反应转移6 mol电子时，放出热量92 kJ，故放出热量9.2 kJ时，转移0.6 mol电子，B项正确；Cu易水解，故其数目小于NA，C项错误；该反应过程中存在可逆反应2NO2
N2O4，D项错误。
2＋
－1
－
2＋
0.5 mol
＝2.5 0.2 L
2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol，当放出热量9.2 kJ时转移
－1
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A．1 L 0.1 mol·LNaF溶液中含有0.1NA个F B．32 g硫跟足量金属铜反应转移的电子数为2NA C．48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子 D．1 mol H2O中含有2NA个共价键
解析：选A。1 L 0.1 mol·LNaF溶液中，由于F发生水解，其数目小于0.1NA，A项△
说法错误；根据反应2Cu＋S=====Cu2S可知，32 g(即1 mol)硫跟足量铜反应转移的电子数48 g－1
为2NA，B项说法正确；48 g O2和O3的混合气体中氧原子数为×NA mol＝3NA，C
16 g·mol项说法正确；1个H2O分子中含有2个H—O键，故1 mol H2O中含有2NA个共价键，D项说法正确。
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
B．含2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的Cu反应可生成NA个SO2分子 C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含4NA个原子
D．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气时转移的电子数为0.2NA 答案：D
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( ) A．标准状况下，2.24 L HF与1.8 g H2O所含电子数目均为NA
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