发布时间 : 星期四 文章贵阳专版2019年中考化学总复习第1编主题复习模块1身边的化学物质课时5金属材料金属资源的利用和保护更新完毕开始阅读
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命 题 规 律
年份 2018 2017 2016 2015 2014 近五年贵阳中考考情分析 考点 题型 题号 分值 合金 非选择题 34(1) 1 保护金属资源；金属30(2)；非选择题 1＋2 与金属材料 33(1)(2) 探究合金的成分 非选择题 35(2) 4 铁的冶炼 非选择题 33(1)(2) 3 金属的锈蚀和防护；铁的冶炼 非选择题 30(4)；35(5)② 知 识 清 单
金属材料
1．金属材料的分类
1＋2 2019年中考预测 金属材料及金属的冶炼与防护是贵阳中考的必考内容，分值为1～4分，主要以选择题、填空题、实验探究题的题型考查，把金属材料及有关的知识点与其他的知识点综合命题。预计2019年贵阳中考中金属材料及金属的冶炼与防护仍采用选择题、填空题或探究题的形式进行考查 ????? 生铁 ?金属材料?铁合金 ?
? 钢 合金??
????其他合金
2．金属的物理性质
颜色 状态 共性 3.合金 (1)合金
在金属中加热熔合某些__金属__或__非金属__制得具有__金属特性__的物质。 易错点：合金属于混合物，合金不是合成材料。
(2)合金的特征：合金的__强度__和__硬度__一般比组成它们的纯金属高，抗__腐蚀__性能等也更好，熔点比组成它们的纯金属低。
(3)生铁和钢是常见的合金：由于它们的__含碳量__不同而性能不同。生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%。日常生活中见到的许多铁制品都是__铁合金__制成的。
金属资源的利用和保护
自然界中能以单质的形式存在的金属只有银和金，其他金属都以化合物的形式存在。 1．金属的冶炼
(1)铁矿石：①磁铁矿(Fe3O4)，②赤铁矿(Fe2O3)，③菱铁矿(FeCO3)
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纯金属
大多数金属都呈__银白色__，但铜却呈__紫红色__，金呈__黄色__ 常温下大多数金属都是__固__体，但汞却是__液__体 金属具有金属光泽且有__良好的__导电性、传热性和__延展__性，但不同的金属性质有差异 (2)炼铁原理：高温下，用__一氧化碳__将铁从它的__氧化物__中还原出来。 高温
主要反应：Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2 高温
Fe3O4＋4CO=====3Fe＋4CO2 2．实验突破：铁的冶炼
高温
(1)实验原理：Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2 (2)实验装置
(3)操作步骤
解释或结论 先通入CO是为了排尽装置中空气，防止加热时发生爆先点燃酒精灯， 通CO一段时间 炸。点燃尾部的酒精灯是为了防止CO排放到空气中，污染空气 酒精喷灯加热的温度能达到600～800 ℃，使Fe2O3与点燃酒精喷灯加热 CO发生反应 先熄灭酒精喷灯，继续通CO直到试管冷却是为了防止实验完毕，先熄灭酒精喷灯，继热的试管中进入了氧气(空气)，使还原出来的铁再被氧续通CO直到试管冷却 化 停止通CO，熄灭尾部的酒精灯 防止CO逸出，污染空气 (4)实验现象：①红色粉末逐渐变成黑色；②澄清石灰水变浑浊；③尾部导管口产生蓝色火焰。 特别提醒
CO有毒，排放到空气中，会对空气造成污染，做此实验时，要有尾气处理装置，可以用酒精灯点燃尾气，将尾气中的CO烧掉，也可用气球将尾气收集起来。
(5)产物的检验
①用磁铁吸引：生成物有能被磁铁吸引的物质，说明有铁生成。
②用酸检验：将生成物溶于稀盐酸中，产生气泡，溶液变成浅绿色，说明有铁生成。 3．实验突破：铁制品锈蚀条件的探究
操作步骤 实验装置 A 将一枚洁净的铁钉放入(部分在水中、部分在空气中)有水、有空气的试管中 铁钉与氧气 B 将一枚洁净的铁钉放入(植物油隔绝空气)有蒸馏水的试管中 铁钉与水接触 C 将一枚铁钉放入管口有橡胶塞密封的干燥空气的试管中 铁钉与氧气2
铁钉的 放置环境 实验条件
(空气)、水同时接触 实验现象 (一周后观 察记录) 实验结论 铁钉表面生锈 铁钉表面无铁锈 (空气)接触 铁钉表面无铁锈 铁钉与水接铁钉与氧气铁钉与氧气触，而不与氧(空气)接触而(空气)、水同气接触，不生不与水接触，时接触，生锈 锈 不生锈 铁与氧气(空气)和水同时接触 铁生锈的 条件 4.保护金属资源 (1)铁生锈与防护
①铁生锈的过程：铁与空气中的__氧气__、__水蒸气__等发生化学反应，使铁表面生成一层__红色__的物质(即铁锈)，此反应是缓慢的氧化反应。铁锈的主要成分是__氧化铁(Fe2O3)__。
②铁生锈的条件：铁与空气中的__氧气__和__水__同时接触。 ③除去铁锈：用稀盐酸或稀硫酸与铁锈反应而除去。
反应的化学方程式：__6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O__；3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O 特别提醒
反应的溶液：FeCl3、Fe2(SO4)3为黄色。 ④防锈：破坏生锈的条件，可以__防锈__。 ⑤防锈措施
a．保持铁制品表面的洁净和干燥
涂油??刷油漆
b．在金属表面,涂保护膜)?
电镀其他金属??烤蓝（表面烤氧化物保护膜）c．制成合金(如不锈钢) (2)其他金属锈蚀
①金属铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝膜，覆盖在金属铝表面，使内层的铝与氧气隔离，氧化铝膜的成分为Al2O3。
②铜的锈蚀：是铜与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等发生化学反应，生成铜绿。铜绿的成分为Cu2(OH)2CO3。
(3)保护金属资源的措施 ①防止金属的锈蚀(腐蚀) ②回收废旧金属再利用 ③有计划地、合理地开采矿物 ④寻找金属的代用品等
体 验 中 考
金属材料与金属的冶炼
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1．[2018贵阳第34(1)题1分]人类社会发展离不开金属材料。如图是某硬铝的主要成分。硬铝属于__合金__(填“合金”或“纯金属”)。
2．[2017贵阳第30(2)题1分]在《贵阳市“十三五”生态文明建设专项规划》中以碧水、蓝天、清洁、田园、绿地等五大计划推进生态文明建设。我们是生态文明建设的主人，应积极、主动参与其中。 请从化学视角回答下列问题。
清洁计划——控制固体废物污染，如回收废弃物：啤酒瓶、矿泉水瓶、铜导线、废报纸、废铁钉等，其中属于金属废弃物的是__铜导线、废铁钉__。
3．[2017贵阳第33(1)(2)题2分]金属与生活密切相关。阅读下列材料，回答问题。
材料一 合金是人类应用最早的金属材料。如青铜、黄铜(铜、锌合金，外观与黄金极其相似)。合金比组成它的纯金属有更多优良性能，如抗腐蚀性好、硬度大等。
材料二 锂是银白色固体、质软、自然界密度最小的金属，跟水反应生成氢气和氢氧化锂。在电池、航空航天等领域有广泛的用途。
(1)用黄铜片在纯铜片上刻画__会__(填“会”或“不会” )留下痕迹。 (2)金属锂的物理性质有__银白色、固体、质软、密度小__。
4．[2014贵阳第32(5)②题2分]保护环境从我做起。如图实验中，酒精灯的作用是__除去没有反应的CO气体，将CO转化成CO2__，为使该套装置既达到防止空气污染又起到节约资源的目的，你的改进方法是__在末端连接玻璃导管，延长至酒精喷灯火焰上方__。
5．[2015贵阳第33(1)(2)题4分]人类生产和生活都离不开金属。早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用金属。
(1)随着贵(阳)→广(州)高铁的开通，贵阳已进入高铁时代。高铁建设需要大量的钢铁，那钢铁是怎样炼成的呢？
【原料】赤铁矿(主要成分是氧化铁)、焦炭、空气等。 【流程】主要反应过程如图：
点燃高温高温
【原理】写反应的化学方程式：①__C＋O2=====CO2__，②__CO2＋C=====2CO__，③__Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2__。
(2)反应①中空气要过量，目的是__使焦炭完全反应生成二氧化碳__。
金属的锈蚀与防护
6．[2014贵阳第30(4)题1分]化学与生活联系密切，生活中处处有化学。请你根据下列所给情景和所学的化学知识及生活经验回答有关问题。
金属资源不可再生，下列防止铁制品锈蚀合理的做法是__②③__(填序号)。
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