发布时间 : 星期六 文章水分析化学复习题更新完毕开始阅读
31、如何计算金属离子开始生成氢氧化物难溶电解质的最低pH值？和沉淀完全的最低pH值？ 由Ksp=CM·COH-知，COH-=nKsp/Cm式中Cm·n为已知，KSP可查，可计算出生成氢氧化物的最低PH
h
值，一般认为CM<10mol/l可以看作为沉淀完全，则可将CM=10mol·C代入上式，计算出COH-，再换算成pH值便可得到沉淀完全的最低pH值。
32、莫尔法准确滴定水样中氯离子时，为什么要做空白试验？
莫尔法测定氯离子时，一般加入[CrO4]为5.0×10 mol·L,当，看到明显的砖红色时，滴入的AgNO3
已经过量，测量结果偏高，因此，须做空白试验加以校正测定结果。
33、莫尔法为什么不能用氯离子滴定银离子？
莫尔法是用硝酸银作滴定剂、铬酸钾作指指示剂，终点时略过量的硝酸银与铬酸钾生成砖红色指示终点。如用氯离子滴定硝酸银，加入铬酸钾就会生成铬酸银沉淀，就不能指示终点了。
34、莫尔法测定氯离子，为了准确测定应注意哪些问题？ 莫尔法测定因素离子时要注意三个问题
1、指示剂K2CrO4的用量要合适，一般Ccro4=5.0×10 mol·L3、滴定时必须剧烈摇动，防止Cl被被AgCl吸附。
35、为什么在有铵盐存在时，莫尔法测定氯离子只能在中性条件下进行？
当水样中有铵盐存在时，用莫尔法测定氯离子时，只能在中性条件下进行。因为pH较低，在弱酸或酸性条件下2CrO4+2H?Cr2O7+H2O铬酸钾不能指示终点；pH较高，在弱碱条件下，弱碱盐NH4要水解
2-+
2-+
-2--3
-1
2--3
-1
-5-5-
2、控制溶液pH值，即中性或弱碱性溶液，若有铵盐时只能在pH=6.5~7.2介质中进行。
NH4++2H2O+H3+O，而NH3是配位剂，可与Ag+生成Ag（NH3）2+，影响分析结果。
36、佛尔哈德法同莫尔法相比有什么特点？
佛尔哈德法的突出优点是在强酸性条件下滴定水中因素离子，弥补了莫尔法不能在强酸下滴定因素离子的不足。
37、条件电极电位与标准电极电位有何不同？
条件电极电位，它是在特定条件下，氧化态和还原态的总浓度都为1 mol·L时的实际电极电位。条件电极电位的大小与标准电极电位有关，与温度、离子强度、副反应系数等因素有关。标准电极电位是标准状态下时的电极电位。它未考虑其它因素对电极电位的影响，所以条件电极电位更真实地反映实际情况。
38、怎样提高氧化还原反应的反应速度？ 提高氧化还原反应速度可采取以下办法： 1、提高反应物浓度 2、提高反应温度 3、加入催化剂或诱导剂
-1
39、氯化还原滴定的电极电位突跃的大小主要取决于什么？
??????????1??2n1?1?n2?2当n1=n2时，?sp??sp?2n1?n2
40、高锰酸钾溶液作滴定剂时，为什么一般在强酸性条件下进行？
高锰酸钾在强酸性条件下被还原成Mn，表现为强氧化剂性质，常利用高锰酸钾的强氧化性，作为滴定剂，进行氧化还原滴定。
41、高锰酸钾标准溶液为什么不能直接配制，而需标定？
高锰酸钾试剂中常含有少量的MnO2和痕量Cl、SO3或NO2等，而且蒸流水澡也常含有还原性物质，它
?们与MnO4反应而折出MnO2沉淀，故不能用KMnO4试剂直接配制标准溶液。只能配好溶液后标定。
-2--2+
42、用草酸标准高锰酸钾溶液时，1molKMnO4相当于多少mol草酸？为什么？
???2?由方程式2MnO4?5C2O4?14H?2Mn?10CO2?7H2O可知1molKMnO4相当于2.5
molC2O4。
43、什么叫高锰酸钾指数？如何测定高锰酸钾指数？
高锰酸钾指数是指在一定条件下，以高锰酸钾为氧化剂，处理水样时所消耗的量，以氧的mg/l表示。 高锰酸钾指数测定时，水样在酸性条件下，加入过量高锰酸钾标准溶液，在沸水溶中加热反应一定时间，然后加入过量的草酸钠标准溶液还原剩余的高锰酸钾，最后再用高锰酸钾标准溶液回滴剩余草酸钠，滴定至粉红色一分钟内不消失为终点。
44、测定高锰酸钾指数时，每消耗1mmolKMnO4相当于消耗于有机物氧化时消耗多少毫克氧气？ 由方程式：
?2?4MnO4?5C?12H??4Mn?5CO2??6H2O
?C+O2?CO2?
可知：测定高锰酸钾指数时，每消耗1 molMnO4相当于分解有机物时耗氧
60、测定高锰酸钾指数时，1mol·L可氧化的有机碳相当于多少O2(mg·L)？ 由方程式有机碳氧化物分解时C+O2?CO2?可知每1 mol有机碳相当于有机碳相当于8mg?L氧气。
?1-1
-1
?5mol，即4ogO2。 41molO2，即每1mmol?L?1462、重铬酸钾法中用试亚铁灵做指示剂时，为什么常用亚铁离子滴定重铬酸钾，而不是用重铬酸钾滴定亚铁离子？
重铬酸钾法用试亚铁灵做指示剂的原理是：滴定过程中，被滴定化合物重铬酸钾被滴定剂亚铁离子还原，终点时因亚铁离子过量，与试亚铁灵反应生成红色化合物指示终点。所以只能用亚铁离子滴定重铬酸钾，否则用重铬酸钾滴定亚铁离子，就不能用试亚铁灵做指示剂。
63、重铬酸钾滴定法为什么在用试亚铁灵指示剂时，常用返滴定法，即用重铬酸钾与待测还原作用后，过量的重铬酸钾用亚铁离子溶液滴定？
重铬酸钾法就是利用重铬酸钾的氧化性触进行滴定的一种分析方法。但用重铬酸钾滴定其它还原剂时，没有较好的指示剂指示终点，所以常用返滴定法，先加过量重铬酸钾氧化其它还原性物质，过量的重铬酸钾再用亚铁离子滴定，这样就能进行准确滴定分析。
64、什么叫化学需氧量，怎样测定？
化学需氧量是一水体中有机物污染综合指标，是在一定条件下，水中能被重铬酸钾氧化的有机物的总量。
水样在强酸性条件下，过量的K2Cr2O7标准物质与有机物等还源性物质反应后，用试亚铁灵做指示剂，用亚铁离子标准溶液进行滴定呈红色为终点，做空白试验校正误差。
65、推导COD计算公式，说明为什么不必知道重铬酸钾标准溶液的浓度即可计算COD值？ COD测定中，水样的蒸馏水都加入同一浓度、同一体积下重铬酸钾溶液，所以
C162?Cr2O7?Vc2?r2o7?C1V水?CFe2??VFe2?水
4CC162?Cr2O7?Vc2?r2o7?CFe2??VFe2?空白
二式相减：C1V水?CFe2??VFe2?水?CFe2??VFe2?空白
4CC1V水?CFe2?VFe2?空白?VFe2?水
4C???V最后计算式COD（mgoLO）=
-1
2
Fe2?空白?VFe2?水?CFe2??8?103V水?
显然从上式可知，并不需要知道重铬酸钾的准确浓度。
67、测定COD时，为什么必须保证加热回流后的溶液是橙色？如已成为绿色该怎么办？
COD测定时，是加入过量重铬酸钾与水中有机物反应，过量的标志是反应后的溶液仍呈重铬酸钾的橙红色，如果溶液呈绿色表明水样中加入的重铬酸钾已作用完，说明水样COD的数值很高，可以用不含还原性的蒸馏水进行稀释，取稀释水样做实验，最后结果再乘以稀释倍数即可。
68、碘量法测定溶解氧时必须在取样现场固定溶解氧？怎样固定？
水中的溶解氧与大气压力、温度有关，也与水中有机物的生物分解有关，所以水样的运输、保存过程中、势必要发生溶解氧的变化，所以碘量法测溶解氧时，须现场固定。
溶解氧固定方法是水样中加入硫酸锰和氢氧化钠，水中的溶解氧将Mn2?氧化成棕色的MnO(OH)2沉淀。
69、写出溶解氧测定时，所得到物质Mn，MnO(OH)2，I2，S2O3、O2的量所对应关系。
测定溶解氧时，涉及Mn2?、MnO(OH)2、I2、S2O3、O2等物质。在计算溶解氧时应清楚它们之间
2?2+
2-
量的关系。从反应式可知：
1molMn2?molS2O3?1molMn(OH)2????1molMnO(OH)2?1molI2?2????2molI?
2?1molO222?因此对应关系，1molMn2? --- 1molMnO(OH)2--- 1molI2 ---2molS2O3 --最后计算DO时，要用到1molS2O3---
71、什么叫生化需氧量，它的数值大小，反映了什么？
2?1molO2 21molO2 4生化需氧量是在规定条件下，微生物分解水中的有机物所进行的生物化学过程中，所消耗的溶解氧的量。
生化需氧量反映了水中能够被好氧微生物氧化分解的有机物含量。是比较重要的有机物污染综合指标。
72、在测定BOD5时，什么样的水样必须稀释？用什么稀释？
当水样BOD较大时，表明其生化需氧量超过水中所含溶解氧的含量。则在培养时必须用饱和溶解氧的稀释水进行稀释，保证有足够的溶解氧满足好氧菌分解有机物所需的氧。稀释水：是含一定养份和饱和溶解氧的水。
73、讨论OC，COD和BOD5所代表的意义及数值的相对大小。
高锰酸钾指数（OC）、COD分别表示水中能被高锰酸钾，重铬酸钾氧化的有机物的含量情况；BOD5反映水中能被微生物生物好氧分解的有机物含量情况，它们从不同角度反映水中有机物污染情况。通常同一水样测定结果为COD>BOD5>OC。
74、BOD5与OC，COD指标的意义有何不同？除这三个指标外，还有哪些指标可以反映有机物污染情况？高锰酸钾指数，COD是一定条件下用氧化剂氧化，反映能被氧化剂氧化的有机物的量；BOD5是一定条件下能被微生物氧化分解的情况，反映能被微生物分解有机物的量。
除上述外，反映有机物污染的综合指数还有TOC、TOD、CCE及UVA值等。