发布时间 : 星期四 文章2021版新高考化学一轮复习 课后限时集训22 化学反应速率 鲁科版更新完毕开始阅读
课后限时集训22
化学反应速率 (建议用时：35分钟)
一、选择题(1～6题只有一个正确答案，7～9题有一个或两个正确答案)
1．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是( )
A．使用光催化剂不改变反应速率 B．使用光催化剂能增大NO的转化率 C．升高温度能加快反应速率 D．改变压强对反应速率无影响
C [催化剂可以改变反应速率，但不影响反应的转化率，A、B错误；对气体参加的反应，改变压强可以改变反应速率，D错误。]
2．以下是几位同学在学习化学反应速率理论后发表的一些看法，其中不正确的是 ( )
A．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率和生成物的产率 B．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品
C．影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，浓度、温度、催化剂、反应物颗粒大小等外部因素也会对化学反应速率产生影响
D．正确利用化学反应速率理论可提高化工生产的综合经济效益 [答案] A
3．(2019·太原模拟)在一容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应WO3(s)＋高温
3H2(g)=====W(s)＋3H2O(g)，下列说法不正确的是( )
A．增加H2O(g)的量，消耗H2的速率不变 B．将容器的体积缩小一半，其反应速率加快 C．保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变 D．保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率减慢 [答案] A
4．(2019·江西宜春奉新一中月考)为探究Fe和Cu对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图(a)、图(b)所示的实验。下列叙述中不正确的是( )
3＋
2＋
A．图(b)中的A为分液漏斗
B．图(b)实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率 C．图(a)实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率
D．若图(a)实验中反应速率为①>②，则Fe对H2O2分解的催化效果一定比Cu好 D [图(b)中的A为分液漏斗，A正确；图(b)实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率，B正确；图(a)实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率，C正确；因为氯化铁、硫酸铜阴离子不同，若图(a)实验中反应速率为①>②，不能说明Fe对H2O2分解的催化效果一定比Cu好，D错误。]
5．反应A(g)＋B(g)―→C(g)分两步进行：①A(g)＋B(g)―→X(g)，②X(g)―→C(g)，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A(g)＋B(g)―→X(g)的活化能。下列有关叙述正确的是( )
3＋
2＋
3＋
2＋
A．E2表示反应X(g)―→C(g)的活化能
B．X是反应A(g)＋B(g)―→C(g)的催化剂 C．反应A(g)＋B(g)―→C(g)的ΔH<0
D．加入催化剂可改变反应A(g)＋B(g)―→C(g)的焓变
C [分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能，由图像可知，E2表示反应C(g)―→X(g)的活化能，A项错误；X是反应A(g)＋B(g)―→C(g)的中间产物，B项错误；由图像可知，反应物总能量高于生成物总能量，故该反应是放热反应，ΔH<0，C项正确；催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，D项错误。]
6．(2019·衡水模拟)在一定的条件下，在2 L密闭容器中进行一定量MgSO4和CO的反应：MgSO4(s)＋CO(g)
MgO(s)＋CO2(g)
＋SO2(g)。反应时间与残留固体的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大 C．增加硫酸镁的质量时，正反应速率将增大 D．在0～10 min内，v(CO)＝0.01 mol·L·min
B [A项，升温，v正、v逆均增大，错误；C项，增加固体的量，v不变，错误；D项， MgSO4(s)＋CO(g)
MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) Δm
－1
－1
120 g 1 mol 40 g 80 g
n(CO) 8 g
n(CO)＝0.1 mol，v(CO)＝
0.1 mol－1－1
＝0.005 mol·L·min，错误。]
2 L×10 min
－1
7．(2019·广州模拟)少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸
④加CuO固体 ⑤加NaCl固体 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol·L的盐酸
A．①⑤⑦ C．③⑦⑧
B．②④⑥ D．③⑥⑦⑧
－1
C [加H2O，反应变慢；加NaOH，改变H2的量；加CuO，改变H2的量；加NaCl，不影响反应；滴加CuSO4溶液，改变H2的量。]
8．(2019·安庆模拟)已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)
－1
N2O4(g) ΔH＝－24.2
kJ·mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。下列推理分析合理的是( )
A．前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol·L·min B．反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ C．a、b、c、d四点中v(正)与v(逆)均相等 D．25 min时，正反应速率减小
B [根据反应达到平衡后物质的浓度之比，可知初始反应浓度增加的曲线表示NO2变化曲线，前10 min内，v(NO2)＝0.04 mol·L·min；反应进行到10 min时，NO2增加0.8 mol，吸收热量为9.68 kJ；a、b、c、d四点中只有b和d两点位于平衡状态，只有该两点正、逆反应速率相等；25 min时增加NO2的浓度，正反应速率增大。]
9．已知反应：2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v＝kc(NO)·c(H2)，k为速率常数。在800 ℃时测得的相关数据如下表所示。
实验 数据 1 2 3 初始浓度 生成N2的初始速 率/(mol·L·s) 1.92×10 4.80×10 9.60×10 －4－4－3－1－1－1
－1
－1
－1
xyc(NO)/ (mol·L) 2.00×10 1.00×10 2.00×10 －3－3－3－1c(H2)/ (mol·L) 6.00×10 6.00×10 3.00×10 －3－3－3－1下列说法中不正确的是 ( ) A．关系式中x＝1、y＝2 B．800 ℃时，k的值为8×10
C．若800 ℃时，初始浓度c(NO)＝c(H2)＝4.00×10 mol·L，则生成N2的初始速率为1.28 mol·L·s
D．当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大
AC [由实验数据1和2可知，c(H2)不变，c(NO)扩大1倍，反应速率扩大为原来的
－1
－1
－3
－1
4