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向NaNO2溶液中加酸，生成HNO2。HNO2不稳定，仅存在于冷的稀溶液中，微热甚至常温下也会分解，产生红棕色的NO2气体。NaNO2+H2SO4（稀）=NaHSO4+HNO2 2HNO2=NO↑+NO2↑+H2O
-5、 NO2的氧化性和还原性
--+
氧化性：2NO2+2I+4H=2NO↑+I2+2H2O （I2可用淀粉检验）
-2++3+
NO2+Fe+2H=NO↑+Fe+H2O （浅绿色变为棕黄色）
--+-2+
还原性：5NO2+2MnO4+6H=5NO3+2Mn+3H2O （KMnO4紫色褪去） 6、 与NaCl的鉴别 --NO2和Cl中加AgNO3都会产生白色沉淀，但AgNO2可溶于稀HNO3，AgCl不溶于稀HNO3。
+- Ag+NO2=AgNO2↓
－
（1） 逐一设计鉴别NaNO2和NaCl的实验方案，结合方案1的提示，完成以下填空。（以含有NO2所产
生的现象填空，文字简明扼要。）
实验方案 实验操作 现象与结论
在两种待鉴物质的溶液中分别加入(NH4)2Fe(SO4)2，若溶液变 血红色 ，证明待鉴溶液中
方案1 —
充分反应后再加入适量KSCN溶液。 有NO2存在。
若溶液变 蓝色 ，证明待鉴溶液中有
方案2 在两种待鉴物质的溶液中分别加入KI淀粉溶液。 —
NO2存在。
在两种待鉴物质的溶液中分别加入酸性KMnO4溶若溶液 紫色褪去 ，证明待鉴溶液中
方案3 —
液。 有NO2存在。
在两种待鉴物质的溶液中分别加入AgNO3溶液，再若溶液 出现白色沉淀，并溶于稀硝
方案4 —
加入稀硝酸。 酸 ，证明待鉴溶液中有NO2存在。
若溶液 中产生红棕色气体 ，证明待
方案5 在两种待鉴物质的溶液中分别加入稀硫酸。 —
鉴溶液中有NO2存在。
（2）鉴别NaNO2和NaCl，还可以用pH试纸，其理由是：NaNO2溶液呈碱性，NaCl溶液 亚硝酸钠 —— 呈中性。NO2 + H2OHNO2+ OHNaNO2易溶于水且（3）在家里怎样用简单的方法区别NaNO2和NaCl？ 显著吸热，其熔点为把两种固体分别溶于碗中，用手接触碗，有明显吸热的为NaNO2。 271℃，分解温度为 2＋320℃ （4）人体血红蛋白中含有Fe离子，如果误食亚硝酸盐，会使人 2＋3＋中毒，因为亚硝酸盐会使Fe离子转变成Fe离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ D ）
A 酸性 B 碱性 C 氧化性 D 还原性
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专题四、化学反应条件的控制
课题一：Na2S2O3与酸反应速率的影响因素
1、 Na2S2O3与酸反应的离子方程式为：
2、 如何测定化学反应速率： 可以通过记录出现 所需的 来比较反应速率的大小 3、 实验比较法： 实验比较法常常通过 实验或先后的系列实验作观察和对比，分析影响
的因素，值得指出的是，在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。 课题二 催化剂对双氧水分解反应速率的影响
1、 对过氧化氢分解反应速率影响的催化剂常见的有 课题三、反应条件对化学平衡的影响
2-2+-1、 CoCl2溶液的变色原理[CoCl4]+6H2O [Co（H2O）6]+4Cl
（ ）色 （ ）色
溶液稀释时，平衡向 方向移动，溶液的颜色由 色逐渐转变为 色；
-加入Cl，会使平衡向 反应方向移动，溶液逐渐转变为 色。 2、CoCl2水合物呈现不同颜色的机理 CoCl2.6H2OCoCl2.2H2OCoCl2.H2OCoCl2
（ ）色 （ ）色 （ ）色 （ ）色
取一支试管,加入3mL95% 溶液（作为溶剂）和少量(2~3小粒)氯化钴晶体(化学式为 )，振荡使其 ，再逐滴滴加 ，到溶液恰好呈 色，然后用酒精灯加热该试管（在加热过程中不断地失水），可以观察到颜色：粉红色→ 色→ 色→ 色
稀释时，溶液由蓝色→ 色→ 色→很快变成 色(平衡向 移动)； 请你结合以上信息，完成下面的空格; 实验实验内容 实验现象 结论与解释 条件 -1在一支试管中加入约3mL0.5mol·LCoCl2 溶加入浓盐酸，增大了 浓溶液变 色 液；再慢慢滴加约6mL浓盐酸。 度，平衡向 移动 浓度将上述试管中的溶液一分为二，置于两支试管变化 加水后溶液变成 中，向一支中加入约3mL蒸馏水，与第一支试加水稀释，平衡向 移动 色 管作对比。 取一支试管，加入3 mL95% 溶液和少量溶液由 色 CoCl2.2H2O 温度（2-3小粒） 晶体，振荡使其溶解，再逐渐变成 粉红色 色 变化 滴加 ，至溶液恰好呈粉红色，然后色、 色、 CoCl2.H2O 用酒精灯加热该试管片刻。 色 色 蓝色 取三只试管，编号为1、2、3，分别注入4 mL试管1： -1-1蒸馏水、4 mL5 mol·L 硫酸、4 mL10 mol·L水层为 色，的氢氧化钠溶液。 酯层最厚 酯的在1、2试管中各滴加2滴甲基橙指示剂，试管试管2： 乙酸乙酯在 性溶液中水解 3中滴加2滴石蕊溶液，使三支试管中溶液的颜水层为 色，水解程度最大，在 性条件色分别为橙色、红色和蓝色。 酯层厚度介于中溶液中能发生水解，但在水中变化 在三支试管中各加入2 间 水解程度最 。 mL乙酸乙酯，振荡后用透明胶带纸对液相界面做好标记。将三只试管试管3： 同时插入热水浴（65℃-70℃）中，加热6-10水层为 色，酯层最薄 分钟。 1、CuCl2的稀溶液呈蓝色，而浓溶液呈黄绿色，有人认为这是因为溶液中存在着下列平衡， 2+- 2-
[Cu(H2O)4] (蓝色) + 4Cl [CuCl4] (黄绿色) + 4H2O ，请你设计一个实验进行验证。
2、 乙酸乙酯水解的方程式为 。
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左边试管加的是 ，中间试管中加的是 溶液，右边试管中加的是 溶液。
专题四、化学反应条件的控制
课题一：Na2S2O3与酸反应速率的影响因素
2-+
4、 S2O3+2H=SO2↑+S↓+H2O 5、 如何测定化学反应速率
可以通过记录出现浑浊所需的时间来比较反应速率的大小 6、 实验比较法
实验比较法常常通过平行实验或先后的系列实验作观察和对比，分析影响的因素，值得指出的是，在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。
【例1】 结合以下表中信息，回答有关问题：
参加反应的物质 组号 反应温Na2S2O3 H2SO4 H2O
--度 V/ml c/mol·L V/ml c/mol·L V/ml （℃）
A 10 5 0.1 5 0.1 5 B 10 5 0.1 5 0.1 10 C 30 5 0.1 5 0.1 10 D 30 5 0.2 5 0.2 10
（1）实验比较法是人们研究各类问题常用的方法，但在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除
其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。 上述表中可以比较的组合有 A和B、B和C 。
2-+
（2）上述反应的离子方程式为 S2O3+2H=SO2↑+S↓+H2O （3）上述反应速率最快的是 D ，最慢的是 B 。
（4）判断上述反应速率快慢的实验现象可以是 两溶液相混合时开始记时，到溶液出现的浑浊将锥形
瓶底部的“十”字完全遮盖时结束，所用时间越少，反应速率越大 。
课题二 催化剂对双氧水分解反应速率的影响 2、 催化剂的有关知识
催化剂通常是参与反应的，只不过反应掉多少，在最后又生成了多少，所以在整个过程中，催化剂的质量和化学性质没有发生改变，注意与中间产物的区别。 3、 催化剂是如何改变反应速率的
催化剂能使反应的活化能降低，使得具有平均能量的反应物分子只要吸收较少的能量就能变成活化分子，活化分子所占分数增大，有利于增大化学反应速率。 4、 哪些因素会改变双氧水的分解速率
除了催化剂的种类外，还与试剂的用量、浓度、状态、反应温度等因素有关。
例：右图是研究催化剂对过氧化氢分解反应速率影响的实验装置图。某学生研究小组在50m 量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把过氧化氢溶液加入锥形瓶中（内中已有适量 催化剂），记录各时间段收集到的氧气的体积。
实验一：以二氧化锰作催化剂，进行以下四组实验。 第1组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 5ml 6% H2O2 第2组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 3ml 10% H2O2 第3组：粉末状的二氧化锰0.1g+ 5ml 6% H2O2 第4组：颗粒状的二氧化锰0.1g+ 5ml 6% H2O2
催化剂：MnO2 前15s产生氧气的量（ml） 前30s产生氧气的量（ml） 前45s产生氧气的量（ml） 前60s产生氧气的量（ml） 第1组 11 21 31 45 第2组 15 24 35 48 第15页
第3组 8 11 18 26 第4组 7 9 12 15
实验二：以不同的催化剂对过氧化氢（均为5ml 6% H2O2）分解反应速率影响进行研究，记录反应的时间t
-1
和相应的量筒内的气体体积读数V，用（V2—V1）/t作为反应速率的表达式（单位：ml·s），得到以下实验数据：
-1-1
催化剂 产生气体速率/ ml·s 催化剂 产生气体速率/ ml·s MnO2 0.03 土豆 0.03 CuO 0.07 活性炭 0.12
催化剂
（1）写出H2O2分解的反应方程式：2H2O2=====2H2O + O2↑
（2）实验一的几组数据能说明： 在相同的条件下，浓度越大，反应速率越大；固体的表面积越大，反应速率越大；催化剂的用量越多，反应速率越大。
（3）实验二的几组数据反映出： 不同催化剂对同一反应的速率影响是不一样的
（4）用碰撞理论解释催化剂能增大化学反应速率的原因 催化剂能使反应的活化能降低，使得具有平均能量的反应物分子只要吸收较少的能量就能变成活化分子，活化分子所占分数增大，有利于增大化学反应速率。
（5）比较反应速率可以测定相同时间内产生气体的体积，也可测产生相同体积所需的时间。
课题三、反应条件对化学平衡的影响 3、 CoCl2溶液的变色原理
2-2+-[CoCl4]+6H2O [Co（H2O）6]+4Cl
蓝色 粉红色
溶液稀释时，平衡向正方向移动，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色；
-加入Cl，会使平衡向逆反应方向移动，溶液逐渐转变为蓝色。 2、CoCl2水合物呈现不同颜色的机理 CoCl2.6H2OCoCl2.2H2OCoCl2.H2OCoCl2 粉红色 紫色 蓝紫色 蓝色
取一支试管,加入3mL95%乙醇溶液（乙醇作为溶剂）和少量(2~3小粒)氯化钴晶体(CoCl2.6H2O)，振荡使其溶解，再逐滴滴加蒸馏水，到溶液恰好呈粉红色，然后用酒精灯加热该试管（在加热过程中不断地失水），可以观察到颜色：粉红色→紫色→蓝紫色→蓝色
稀释时，溶液由蓝色→蓝紫色→紫色→很快变成粉红色(平衡向左移动)；
请你结合以上信息，完成下面的空格; 实验条实验内容 实验现象 结论与解释 件
—
在一支试管中加入约溶液变蓝色 加入浓盐酸，增大了Cl浓度，平
-12-浓度变3mL0.5mol·LCoCl2 溶液；再衡向左移动，生成更多的[CoCl4]
化 慢慢滴加约6mL浓盐酸。
将上述试管中的溶液一分为加水后溶液加水稀释，平衡向右移动，生成
2+
二，置于两支试管中，向一支变成粉红色 更多的 [Co（H2O）6] 中加入约3mL蒸馏水，与第一支试管作对比。
取一支试管，加入3 mL95%乙溶液由粉红CoCl2.6H2OCoCl2.2H2O 温度变醇溶液和少量（2-3小粒）氯色逐渐变成粉红色 紫色 化 化钴晶体，振荡使其溶解，再紫色、蓝紫CoCl2.H2OCoCl2 滴加蒸馏水，至溶液恰好呈粉色、蓝色 蓝紫色 蓝色
红色，然后用酒精灯加热该试加热过程中不断失去结晶水 管片刻。
取三只试管，编号为1、2、3，试管1： 乙酸乙酯在碱性溶液中水解程度 分别注入4 mL蒸馏水、4 mL5 水层为橙最大，在酸性溶液中能发生水解，
-1-1
mol·L 硫酸、4 mL10 mol·L色，酯层最但在水中水解程度最小。 酯的水的氢氧化钠溶液。 厚 解 在1、2试管中各滴加2滴甲基试管2： 条件变橙指示剂，试管3中滴加2滴水层为红
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