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高中化学第一章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序（第1课时）测试题1鲁科
版必修1 淀产生，而Fe、Mg、Al能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Fe、Mg、Al； ④取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba，而Ba能与SO4产生沉淀，说明溶液中不含SO4；
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明一定含有NH4，综上所述：一定存在的离子是H、NH4、Ba、I，一定不存在的离子是Mg、Al、Fe、SO4、CO3、NO3，不能确定是否存在的离子有K、Cl，故答案为：H、NH4、Ba、I；K、Cl。 【答案】(1)①
②MnO2(Cu、Fe也可)； (2)H、NH4、I、Ba；K、Cl
17．【解析】（1）依据方程式Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O可知，反应时加入氢氧化钙是为提高H2O2的利用率；（2）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙、氧气和水，因此箱池水塘中加入一定量的CaO2·8H2O，池塘水中浓度增加的离子有钙离子和氢氧根离子，正确选项是AD；（3）①该实验有气体生成，要收集气体，就要检查装置的气密性。检查装置气密性的方法是连接好装置，从漏斗中注水，量气管两边形成一定的高度差，作好标记，一段时间后高低差不变，证明气密性良好；加热小试管中的样品时，随着过氧化钙分解，量气瓶内的液面逐渐下降，为防止试管和量气瓶内气体压强过大，可将漏斗下移；（4）①O2将Mn氧化成MnO(OH)2的反应中O2是氧化剂得到4个电子，Mn元素的化合价从+2价升高到+4价，失2个电子，所以根据电子得失守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式为：2Mn+O2+ 4OH= 2MnO(OH)2↓；②滴定反应的离子方程式是I2+2S2O3=2I+S4O6，n(I2)=[c(Na2S2O3)?V(Na2S2O3)]÷2=(0.1000mol/L×13.50mL×10?3L/mol)÷2=6.750×10mol，n[MnO(OH2]= n(I2)==6.750×10mol，n(O2)= n[MnO(OH2]÷2=3.375×10mol，所以水中溶解氧=(3.375×10mol×32g/mol×1000mg/g)÷(100.00mL×10L/mL)=10.80mg/L。 【答案】（1）提高H2O2的利用率； （2）AD；
（3）①连接好装置，从漏斗中注水，量气管两边形成一定的高度差，作好标记，一段时间后高低差不变，证明气密性良好；②下移； （4）①2Mn+O2+4OH=2MnO(OH)2↓；②10.80mg/L。
2+
-?3
-5
-5
?5
-5
2--2-2+
-2+
+
+
-2+
+
-2+
3+
-+
-3+
3+
2-2--+
-+
+
2+
+
+
+
2+
-2+
2+
2-2-2+
3+
2+
3+
3+
2+
3+
；2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑；
＋-
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高中化学第一章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序（第1课时）测试题1鲁科
版必修1 18.【解析】（1）n（O2）=0.0672L=0.003mol，则根据方程式可知
22.4L/mol2（CaO2?XH2O）2CaO+O2↑+2XH2O
2mol 1mol n（CaO2?XH2O） 0.003mol n（CaO2?XH2O）=0.006mol
则n（CaO2）=n（CaO2?XH2O）=0.006mol （2）n（CaCO3）=0.70g=0.007mol 100g/mol①根据Ca元素守恒，可知：n（CaO）=0.007mol-0.006mol=0.001mol 所以m（CaO）=0.001mol×56g/mol=0.056g ②样品中水的质量为：
m（H2O）＝0.542g-m（CaO2）-m（CaO）＝0.542g-0.006mol×72g/mol-0.056g＝0.054g
所以n（H2O）=则X=0.054g18g/mol=0.003mol n(CaO2)n(H2O)=0.003mol÷0.006mol =0.5
【答案】（1）0.006mol；（2）①0.056g；②0.5
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