发布时间 : 星期三 文章江西省重点中学盟校2019届高三第一次联考 理科综合更新完毕开始阅读
C.电压表无法准确读数 D.电流表无法准确读数
(2)同学们改用图乙电路进行测量，设电阻箱的阻值为R，电压表的示数为U，为了根据11
图象能求得电压表的内阻，应该作______图线(选填“－R”“U－R”U－)；
UR(3)请根据你选择的坐标轴和下表的数据，在下图中标上合适 的标度作出相应图线；
R/kΩ U/V 10.6 2.5 1.5 2 2 1.8 3 1.5 4 5 1.3 1.13 R/kΩ－1 1/V－1 1.67 0.67 0.5 0.33 0.25 0.20 0.40 0.50 0.56 0.67 0.78 0.88 U(4)根据你所画出的图线，求出电源的电动势E＝______V，电压表内阻RV＝
________kΩ(保留两位有效数字)。
24．(14分) 如图所示，质量为2m和m的两个弹性环A、B用不可伸长的、长为L的轻
绳连接，分别套在水平细杆OP和竖直细杆OQ上，OP与OQ在O点用一小段圆弧杆平滑相连，且OQ足够长．初始时刻，将轻绳拉至水平位置伸直，然后释放两个小环，A环通过小段圆弧杆时速度大小保持不变，重力加速度为g，不计一切摩擦，试求： (1)当B环下落时A球的速度大小；
2
(2)A环到达O点后再经过多长时间能够追上B环；
25．(18分)如图所示，在真空室内的P点，能沿平行纸面向各个方向不断发射电荷量为＋q、质量为m的粒子(不计重力)，粒子的速率都相同．ab为P点附近的一条水平直线，
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L P到直线ab的距离PC＝L，Q为直线ab上一点，它与P点相距PQ＝5L.当直线ab以上2区域只存在垂直纸面向里、磁感应强度为B的匀强磁场时，水平向左射出的粒子恰到达
Q点；当ab以上区域只存在平行该平面的匀强电场时，所有粒子都能到达ab直线，且它们到达ab直线时动能都相等，其中水平向左射出的粒子也恰好到达Q点．已知sin 37°＝0. 6，cos 37°＝0.8，求：
(1)粒子的发射速率； (2)PQ两点间的电势差；
(3)仅有磁场时，能到达直线ab的粒子所用最长时间和最短时间。
26．(14分)实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略去）如下：
有关物质的物理性质见下表。
物质 沸点（℃） 密度（g?cm﹣3，20℃） 环己醇 环己酮 161.1（97.8）* 155.6（95.0）* 0.96 0.95 能溶于水和醚 微溶于水，能溶于醚 溶解性 ·10·
水 100.0 1.0 *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。
实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中，在55～65℃进行反 应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水 的混合物。
（1）仪器D的名称为 。
（2）①滴加酸性Na2Cr2O7溶液时反应的离子方程式为 ； ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 。
（3）环己酮需要经过以下操作提纯： a．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液 b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层 c．加入无水
MgSO4固体，除去有机物中少量的水 d．过滤 e． 蒸馏、除去乙醚后，收集 151～156℃馏分
①b中水层用乙醚萃取的目的是 ；
②上述操作a、d中使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 、 ，操作a中，加入NaCl固体的作用是 。
（4）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为8mL，则环己酮的产率为 。（保留3位有效数字）
27．(15分)碲(52Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下：
已知：TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。回答下列问题：
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(1)碲在元素周期表中的位置 。
(2)“加压酸浸1”过程中将碲元素转化成TeO2，应控制溶液的pH为4.5~5.0，酸度不能过高，
原因是__________________________，其中“加压”的目的是______________________， 写出“加压酸浸
1”过程中
Cu2Te
发生反应的化学方程式
__________________________。
(3)“酸浸2”时温度过高会使碲的浸出率降低，原因为______________________，要从Ag和
Au中分离出Au，可以向回收的Ag和Au中加入的试剂是______________________。 (4)写出“还原”反应中发生的离子方程式_________________________________。 (5)工业上另一种提取碲的方法是将铜阳极泥在空气中焙烧，使碲转化成TeO2，再加NaOH 碱浸，以石墨为电极电解溶液获得Te。电解过程中阴极的电极反应式为____________。 28．(14分)I、甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：
反应I：CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) △H1=+85.2kJ·mol－1 反应II：CH3OH(g)+1/2O2(g) HCHO(g)+H2O(g) △H2 反应III：2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) △H3=－483.6kJ·mol－1
(1)计算反应Ⅱ的反应热△H2=____________________________________________。 (2)750K下，在恒容密闭容器中，发生反应CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g），若起始压强为P0，达到平衡转化率为α，则平衡时的总压强P平=___________(用含P0和α的式子表示)；当P0=101kPa，测得α=50.0%，计算反应平衡常数Kp=___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。
II、CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，以CO2为原料可合成多种有机物。 （3）CO2用于生产乙烯，已知：
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