分析化学课后习题答案

发布时间 : 星期一 文章分析化学课后习题答案更新完毕开始阅读

[HA]=cδ1=0.01×0.710=0.00710 mol·L1

[A2]=cδ0=0.01×0.145=0.00145 mol·L1

4.分别计算H2CO3 (pKa1=6.38, Ka2=10.25) 在pH=7.10,8.32及9.50时,H2CO3, HCO3和CO32的分布系数δ2、δ1和δ0。

解:计算过程同上,结果如下:

pH=7.10时,δ2=0.160,δ1=0.830,δ0≈0 pH=8.32时,δ2=0.011,δ1=0.978,δ0=0.011 pH=9.50时,δ2≈0,δ1=0.849,δ0=0.151

5.已知HOAc的pKa = 4.74,NH3·H2O的pKb = 4.74。计算下列各溶液的pH: (1)0.10mol·L1HOAc;(2)0.10mol·L1NH3·H2O;

(3)0.15mol·L1NH4Cl;(4)0.15mol·L1NaOAc。

解:

(1)0.10mol·L-1HOAc

cKa>10Kw,c/Ka>105

所以应采用最简式计算:

[H+]=cKa =0.10?10-4.74=10

pH=2.87

(2)0.10mol·L1NH3·H2O

-2.87

mol·L-1

cKb>10Kw,c/Kb>105

所以

[OH]=cKb=

0.10?10-4.74 =10

-2.87

mol·L-1

pOH=2.87,pH=14-2.87=11.13

(3)0.15mol·L1NH4Cl

已知NH3的pKb =4.74,则NH4Cl 的pKa =14-4.74=9.26

cKa>10Kw,c/Ka>105

所以

[H+]=cKa= 0.15?10-9.26=10

pH=5.04

(4)0.15mol·L1NaOAc

-5.04

mol·L1

18

由HOAc的pKa =4.74可知NaOAc的pKb =14-4.74=9.26

cKb>10Kw,c/Kb>105

所以

[OH]=cKb= 0.15?10-9.26=10

-5.04

mol·L1

pOH=5.04,pH=14-5.04=8.96

6.计算浓度为0.12mol·L

-1

的下列物质水溶液的pH值(括号内为pKa )。

(1)苯酚(9.95);(2)丙烯酸(4.25);(3)吡啶的硝酸盐(C5H5NHNO3)(5.23)。 解:

(1)苯酚(9.95)

cKa>10Kw ,c/Ka>105

所以

[H+]=cKa= 0.12?10-9.95=10

pH=5.44

(2)丙烯酸(4.25)

cKa >10Kw,c/Ka>105

所以

[H+]=cKa= 0.12?10-4.25=10

pH=2.59

(3)吡啶的硝酸盐(C5H5NHNO3)(5.23)

cKa>10Kw,c/Ka>105

[H+]=cKa= 0.12?10-5.23=10

pH=3.08

7.计算浓度为0.12 mol·L

-1

-3.08-2.59-5.44

mol·L1

mol·L

-1

mol·L1

的下列物质水溶液的pH(pKa见上题)。

(1)苯酚钠;(2)丙烯酸钠;(3)吡啶。 解: (1)苯酚钠

已知苯酚的pKa =9.95,所以苯酚钠的pKb=14-9.95=4.05

cKb >10Kw,c/Kb>105

所以

19

[OH]=cKb=0.12?10?4.05=10

-2.49

mol·L1

pOH=2.49,pH=14-2.49=11.51

(2)丙烯酸钠

计算过程同(1),得:pH=8.66 (3)吡啶

计算过程同(1):pH=9.15

8.计算下列溶液的pH:(1)0.1mol·L解:

(1)0.1mol·L

-1

-1

的NaH2PO4;(2)0.05mol·L1K2HPO4

的NaH2PO4

2已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa=7.20,pKa3=12.36

cKa=0.1×10

2-7.20

>>10Kw,c/Ka1=0.1/10

-2.12

>10

所以应采用最简式计算:

pH=

11(pKa1+ pKa)=(2.12+7.20)= 4.66

222-7.20

(2)0.05mol·L1K2HPO4

cKa3<10Kw,c/ Ka=0.05/10

2>10

所以

[H+]=

Ka2(cKa3?Kw)c=2.0×10

-10

mol·L

-1

pH=9.70

9.计算下列水溶液的pH(括号内为pKa)。 (1)0.10mol·L解:pH= pKa+lg

-1

乳酸和0.10mol·L1 乳酸钠(3.76);

cb0.10=3.76+ lg=3.76

0.10ca-

由于ca>>[OH]-[H+],cb>>[H+]-[OH],所以采用最简式是允许的。

(2)0.010mol·L解:pH=pKa+lg

-1

邻硝基酚和0.012mol·L

-1

邻硝基酚的钠盐(7.21);

cb0.012=7.21+ lg=7.29 ca0.01020

由于ca>>[OH]-[H+],cb>>[H+]-[OH],所以采用最简式是允许的。

(3)0.12mol·L 解:pH= pKa+lg

-1

氯化三乙基胺和0.01mol·L

-1

三乙基胺(7.90);

cb0.01=7.90+lg=6.82 ca0.12-

由于ca>> [OH]-[H+],cb >> [H+]-[OH],所以采用最简式是允许的。

(4)0.07mol·L解:pH= pKa+lg

-1

氯化丁基胺 和0.06mol·L

-1

丁基胺(10.71)。

cb0.06=10.71+ lg=10.64 ca0.07-

由于ca >> [OH]-[H+],cb>> [H+]-[OH],所以采用最简式是允许的。

10.一溶液含1.28g·L

-1

苯甲酸和3.65g·L

-1

苯甲酸钠,求其 pH。

解:ca=1.28g·L1=0.0105mol·L1 ,cb=3.65g·L1=0.0253mol·L1 所以

pH= pKa+lg

cb0.0253= 4.21+ lg= 4.59 ca0.0105-

由于ca >>[OH]-[H+],cb>>[H+]-[OH],所以采用最简式是允许的。

11.下列三种缓冲溶液的pH各为多少?如分别加入1mL6mol·LpH各变为多少?

(1)100mL1.0 mol·L1 HOAc 和1.0 mol·L1 NaOAc 溶液;

-1

HCl溶液,它们的

解:pH= pKa+lg

cb1.0=4.74+lg=4.74 ca1.0加入1mL6mol·L1 HCl溶液后

ca=

100?1.0?6?1106100?1.0?6?194=,cb==

101101100?1100?1pH=pKa+lg

cb94=pKa+lg=4.69

106ca-

(2)100mL0.050mol·L1HOAc和1.0mol·L1NaOAc溶液;

解:pH=pKa+lg

cb1.0= 4.74+lg=6.04 ca0.050加入1mL6mol·L1HCl溶液后

21

联系合同范文客服:xxxxx#qq.com(#替换为@)