发布时间 : 星期一 文章(4份试卷汇总)2019-2020学年广东省名校化学高一(上)期末联考模拟试题更新完毕开始阅读
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．标准状况下将充满HCl气体的烧瓶倒置于水中，水充满整个烧瓶后，溶液的物质的量浓度是(假设HCl没有扩散到瓶外) A．1 mol/L
B．22.4 mol/L
C．
1mol/L 22.4D．无法确定
2．下图是氮元素的循环示意图，下列说法不正确的是
A．NO3均由氮气经氧化反应得到 B．氮素化肥的生产属于人工固氮 C．循环中氮元素发生氧化、还原反应 D．尿素及动植物的遗体一定含氮元素
3．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（ ） A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2― C．OHˉ、SO4、Al、 NH4+ D．Fe、Mg、NO3ˉ、Clˉ 4．下列说法中，正确的是
A．1g Cl2中含有的氯原子数约为2×6.02×1023 B．1 mol N2的质量是28 g
C．0.1 mol/L Na2SO4溶液中含有0.2 mol Na+ D．标准状况下，18g H2O的体积约是22.4 L 5．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( ) A.Al(OH)3 → Al2O3 C.Al → AlO2-
B.Al2O3 → Al(OH)3 D.Al3+ → Al(OH)3
2ˉ
3+
3+
2+
-6．只给出下列物理量a和b，不能求出物质的量的是 选项 A B C D A．A 物理量a 固体的体积 物质的摩尔质量 物质中的粒子数 标准状况下的气体摩尔体积 B．B C．C 物理量b 固体的密度 物质的质量 阿伏加德罗常数 标准状况下的气体体积 D．D 2Na2S＋Na2SO3
7．实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁沾有的硫单质，发生反应6NaOH＋3S＋3H2O。关于该反应的说法不正确的是( ) A．硫既是氧化剂又是还原剂
B．硫化钠是还原产物
C．硫既表现氧化性又表现还原性 D．消耗3 mol 硫，转移电子6 mol
8．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24L三氧化硫中所含分子数约为01.NA
B．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% C．一定温度下，1moLFeCl3可生成NA个Fe（OH）3胶体颗粒 D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 9．下列关于硅及二氧化硅的说法中正确的是（ ）
A．高纯度的硅可用于制造计算机芯片 B．SiO2的物理性质与CO2类似 C．熔融烧碱样品使用的器皿是石英坩埚 D．光导纤维的主要成分是Si 10．化学与生活、生产、社会、环境密切相关，下列说法不正确的是( ) A．小型游泳池通常使用次氯酸钠而非氯气来消毒池水
B．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 C．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用小苏打做发泡剂 D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
11．如将物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，类别相同的是（ ） A．氧气、氧化镁、四氯化碳、水 B．硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾 C．硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠 D．硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾 12．下列实验装置及操作不能达到实验目的是 A.除去粗食盐水中的泥沙 B.配制100 mL 1.00 mol/L 硫酸溶液 C．排空气法 收集氨气 D.用自来水制取蒸馏水 A．A B．B C．C D．D 13．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 D．Na2O2漂白后的有色物质受热后能恢复原色
14．13
C - NMR (核磁共振)、15N- NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,Kurt Wu thrich
B．13C与12C是同一种核素 D．13C60 与金刚石互为同素异形体
等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（ ） A．13C 与15N 有相同的中子数 C．15N2 与14N2 互为同位素
15．超导材料为具有零电阻及磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学计量数比例需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的
量分别为（ ）
A．0.50 mol、0.50 mol、0.50 mol C．0.50 mol、1.0 mol、1.5 mol
B．0.25 mol、1.0 mol、1.5 mol D．1.0 mol、0.25 mol、0.17 mol
16．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．新能源汽车的推广和使用，有助于减少光化学烟雾的产生 B．燃煤中加入适量石灰石，可以减少SO2的排放 C．加强城市生活污水脱氮脱磷处理，遏制水体富营养化 D．Na2O2和Na2O皆可用作呼吸面具中的供氧剂
17．合金在生活中有广泛应用。下列物质不属于合金的是 A．生铁 A．NaOH
B．金属钠 B．H2SO4
C．不锈钢 C．蔗糖
D．青铜 D．NaCl
18．下列物质不属于电解质的是( ) 19．下列实验操作中，错误的是
A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口处相平
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 20．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是 ．．．A．均属于盐
B．焰色反应均为黄色
C．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质
D．物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多 21．下列实验操作错误的是（ ） A．分液漏斗使用前需要先检查是否漏液 B．实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶
C．做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色 D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网
22．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )
A．该过程中可得到化工产品H2SO4 B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2 C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S
D．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4 23．下列说法中不正确的是( ) A．用过滤法除去食盐水中的少量泥沙 B．用水溶解可除去氢氧化钠中的碳酸钠 C．用蒸发结晶的方法从食盐水中提取氯化钠 D．用加热法除去水中溶解的少量氧气 24．下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A．MnO4→Mn B．HCO3→CO3 C．Cl→C12 D．Zn→Zn 25．下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，错误的是 A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2
B．CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥 C．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量CO2气体 D．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥 二、填空题
26．①Cu丝 ②Cl2 ③Al2(SO4)3溶液 ④蔗糖 ⑤浓硝酸⑥Ca(OH)2⑦NH4Cl⑧CO2 ⑨氨水 请用以上相应的数字编号和化学用语回答问题:
(1)属于电解质的是__________；属于非电解质的是__________. (2)实验室制取氨气的化学反应方程式_______________________. (3)工业制漂白粉的化学反应方程式__________________________.
(4)实验室制Al(OH)3的离子方程式______________________________________________________ (5)①和⑤的化学方程式并用双线桥标出电子转移__________. 三、推断题
27．A、B、C、D都是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。根据题意回答下列问题：
- 2+- 2--2+
（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为发酵粉的成分之一，D的过度排放会造成温室效应。 ①B的俗名为_______________。
②反应Ⅰ的离子方程式是_________________________________________。 （2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。 ①写出A的一种用途_________________________。
②反应Ⅲ的离子方程式是_________________________________________。
③检验B的溶液中阳离子的方法是________________________________________________。 四、综合题
28．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出②反应的离子方程式_________；④反应离子方程式__________。
（2）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水高温下反应的化学方程式_______________________。④反应的离子方程式______________。D中加入氢氧化钠的现象__________。
（3）若A是太阳能电池用的光伏材料，B常用用于制作高档光学器材，C、D为钠盐，C的水溶液俗称泡花碱，D的溶液显碱性。④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出③反应的化学方程式________________________。⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为____________________。 五、实验题