发布时间 : 星期一 文章天津市河西区2020届高三化学下学期总复习质量调查(二模)试题(二)更新完毕开始阅读
河西区2020学年度第二学期高三年级总复习质量调查（二）
理科综合试卷（化学部分）
理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！ 以下数据可供解题时参考：
相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ba 137
第Ⅰ卷
注意事项
1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共计36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 化学与生活等密切相关。下列有关说法中正确的是 A．泡沫灭火器适用于电器起火 B．电热水器用镁棒会加速内胆腐蚀 C．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 D．硅胶可作含油脂食品袋内的脱氧剂
2．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A．1 mol·LNaClO溶液：H、SO4、I B．使酚酞呈红色的溶液中：K、Na、NO3、Cl C．c(H)/c(OH) =1×10的溶液：Na、Fe、NO3 D．由水电离的c(OH)=1×10
3．设N0为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L H2O2含有分子数目为N0 B．[25℃，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH数目为0.2 N0 C．在足量Cl2中0.1 mol Fe燃烧完全，转移电子数目为0.3 N0
-－
－14
＋
－
14
＋
2＋
－
＋
＋
－
－
－1
＋
2－
－
mol·L的溶液：K、Cl、HCO3
－1＋－－
D．密闭容器中3 mol H2与1 mo N2充分反应可生成NH3分子数目为2N0
4．X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图所示。R原子最外层电子数是Q原子最外层电子数的4倍，Q的简单离子核外电子排布与Z相同。下列相关叙述不正确的是 ．．．A．化合物XZ2中含有离子键 B．五种元素中Q的金属性最强 C．气态氢化物的稳定性：YH3 ? XH4
D．最高价氧化物对应的水化物酸性：HYO3 ? H2RO3 5．下列实验操作、现象与对应的结论或解释正确的是 选项 操作 现象 结论或解释 原溶液中有 Na，无K CH3CH2Br发生消去反应，且气体产物有乙烯 +＋＋2?
A 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 将CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热产B 生的气体通入盛有少量酸性KMnO4溶液中 C D 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 向盛有少量溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振荡，静置 -1
溶液紫色褪去 得到澄清溶液 Ag与NH3·H2O能大量共存 上、下层液体均近无色 裂化汽油不可用作溴的萃取溶剂 -1
6．某温度下，向10 mL 0.1 mol·L CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L的Na2S溶液，滴加过程中，溶液中 ?lgc(Cu)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，已知：Ksp(ZnS)=3×10。下列有关说法正确的是 A．该温度下Ksp(CuS)=10
-27.72+
-25
?lgc(Cu2+)
B．X、Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小
2--+
17.7
C．Na2S溶液中：c(S) + c(HS) + c(H2S) = c(Na) 0 10 20 V[Na2S(aq)]/mL
2+2+-5-1-4-1
D．向100 mL Zn、Cu浓度均为1×10 mol·L的混合溶液中逐滴加入1×10 mol·L的Na2S溶液，Zn先沉淀
河西区2020学年度第二学期高三年级总复习质量调查（二）
理科综合试卷（化学部分）
第Ⅱ卷
注意事项：
1. 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2. 本卷共4题，共64分。
7．（14分）碲(Te)被誉为尖端技术等工业的维生素。工业上常以粗铜精炼的阳极泥(主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下图所示：
O2 /H2SO4 /加压 调控pH ①
过滤 含TeO2等滤渣 滤液 电解 ③盐酸 ②过滤 Ag、Au滤渣X SO2 ④2+
阳极泥 回收Cu 滤液 粗碲
已知：Te与S同一主族，比S原子多2个电子层；TeO2是两性氧化物，微溶于水。请按要求回答下列问题：
（1）碲的原子序数为_______；其最高价氧化物对应的水化物化学式为__________。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，其中表示生成1 mol碲化氢反应热的是（填序号字母）__________。
a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol
－1
（2）步骤①中Cu2Te发生了（填“氧化”或“还原”或“非氧化还原”）_______反应；
此过程控制pH不宜过低的原因是________________________________________；“加压”的目的是___________________________________________________________。
（3）步骤②当温度过高时，会导致碲的浸出率降低，原因是____________________。若从滤渣X中分离出Au，需加入某试剂，该反应的化学方程式为 __________________________________________________________。
（4）步骤③铜从（填“阳”或“阴”）_________极得到。
写出步骤④的离子方程式：_________________________________________________。
8.（18分）主要用于高分子胶囊和印刷油墨的粘合剂的甲基丙烯酸缩水甘油酯GMA
O
（即： ）的合成路线如下（部分反应所需试剂和条件已略去）： O 丙烯
C3H7Cl ③ D ④ O
甘油 HCl/催化剂 A ① HO HO Cl B NaOH/乙醇 ② C 浓硫酸 GMA
△ ⑧ C3H7OH E 浓硫酸 F i.HCN △ G H △ ⑤ ii. H2O/H+ ⑦ ⑥
O
已知： R'-C + HCN
R(H)
OH OH
H2O/H+
R'-C-CN R'-C-COOH △ △ R(H) R(H)
请按要求回答下列问题：
（1）GMA的分子式：_____________；B中的官能团名称：___________________；甘油
的系统命名：_______________。
（2）验证D中所含官能团种类的实验设计中，所需试剂有_____________________。 （3）写出下列反应的化学方程式：
反应⑤：___________________________________________________________________。 反应⑧：___________________________________________________________________。
（4）M是H的同分异构体。M有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的M的所有可能的结构：__________________________________________________________。 ①能发生银镜反应 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色 ③能在一定条件下水解
（5）已知：CH2=CH2 。参照上述合成路线并结合此信息，以丙烯△ 为原料，完善下列合成有机物C的路线流程图：
Br2
丙烯 △ Br
______________________________________________
9.（18分）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(Mr=392 g·mol)简称FAS，它是浅蓝绿色晶体，可溶于水，难溶于乙醇。某小组利用工业废铁屑进行下列实验。请按要求回答下列问题：
Ⅰ. FAS的制取。流程如下：
15 mL 10% Na2CO3溶液 15 mL 3 mol·L-1 H2SO4溶液 一定量(NH4)2SO4固体
①加热、过滤、洗涤 ② 加热、过滤
工业废铁屑 处理后铁屑 滤液 FAS
－1
O2/Ag O
（1）步骤①加热的目的是________________________________。
（2）步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是(用离子方程式表示)： ________________________________________。
Ⅱ. NH4含量的测定。装置如右图所示， 实验步骤：①称取FAS样品a g，加水溶解
＋
N2 → 弹簧夹
-1
X
NaOH溶液
后，将溶液注入Y中 ②准确量取b mL c1 mol·L H2SO4溶液于Z中 ③向Y中加入足量NaOH
Y
硫酸
Z
溶液，充分反应后通入气体N2，加热（假设氨完全蒸出），蒸氨结束后取下Z。 ④用
c2 mol·L-1NaOH标准溶液滴定Z中过量的硫酸，滴定终点时消耗d mL NaOH标准溶液。
（3）仪器X的名称为________________； N2的电子式为_____________。
（4）步骤③蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行处理的操作是