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大学生化学竞赛笔试试题
一、无机部分 （第一届）
1． 为什么煤气灯管被烧热？怎样避免？
2． 怎样用简单的方法检查洗刷后的玻璃仪器是否干净？
3． 称量样品时，双臂分析天平光标标尺移向样品端或单臂分析天平光标标尺向下移动 而无法达到平衡，此时应加砝码还是减砝码？
4． 在酸碱滴定中，滴定完成后，尖嘴外留一滴液体，应如何处理？ 5． 实验室中，含有少量氰根的废液，如何处理？
6． 若要检查蒸馏水中是否含有Ca2+,应选用何种化学试剂？ 7． 分析纯、化学纯、优级纯试剂瓶标签纸的特征颜色是什么？
8． 某人用0.5000 mol.L-1浓度的HCl直接滴定25ml, 0.1mol.L-1NaOH水溶液浓度，操作 是否正确？为什么？
9． 用25ml移液管量取溶液，能读取多少毫升？
10． 为什么实验室盛NaOH溶液的试剂瓶，选用橡皮塞而不用玻璃塞？ 11． 若不慎浓碱溅入眼中，如何紧急处理？ 12． 怎样配制不含CO32-的NaOH水溶液?
13． 一水溶液中含有少量的Fe2+，怎样除去它？ 14． 实验室中，为什么不能用无水CaCl干燥氨气？
15． Al(OH)3和Zn(OH)2都是白色沉淀，如何用简单的方法鉴别之？（只用一种试剂） 16． 乙炔钢瓶，氧气钢瓶的颜色？
17． KNO3的溶解度随温度升高急剧增加，而NaCl的溶解度随温度升高增加很小，如何用NaNO3和KCl为原料制备KNO3？
18． 在K2Cr2O7水溶液中，加入少量的AgNO3水溶液，此时溶液的PH值怎样变 化，为什么？
19． 在NaClO水溶液中，加入少量的KI溶液，能否有I2生成？
20． 水溶液中含Sn2+,Bi3+加过量氢氧化钠有什么颜色沉淀生成？为什么？ 21． 应如何配制和保存Fe2+水溶液？
22． 在两支试管中各加入少量FeCl3溶液，又向另一支试管中加入少量NaF固体，
振荡溶解。然后在两只试管中各滴加KI溶液，振荡，两只试管中溶液颜色是否相同？为什么？
23． 碘在水中溶解度很低，但为何易溶于KI溶液中？ 24． 怎样配制和保存SnCl2水溶液？
25． 金属钠需保存在无水煤油中，怎样知道保存钠用的煤油是无水的？
第二届无机部分
1．下列化合物，在NaOH溶液中溶解度最大的是
(A) PbCrO4 (B) Ag2CrO4 (C) BaCrO4 (D) CaCrO4
2．向酸性K2Cr2 O7溶液中加入H2O2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是
(A) 未加入乙醚，因CrO5与乙醚的加合物为蓝色 (B) 未加入戊醇，因CrO5萃取到戊醇中显蓝色 (C) 未将溶液调至碱性，因CrO5在酸性介质中分解 (D) 因 K2Cr2O7和/或H2O2浓度过稀 3．实验室配制洗液，最好的方法是
(A) 向饱和K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸 (B) 将K2Cr2O7溶于热的浓硫酸 (C) 将K2Cr2O7溶于1:1硫酸 (D) 将K2Cr2O7与浓硫酸共热 4．滴加0.1mol/L CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是 (A) Na3PO4 (B) Na2HPO4 (C) NaH2PO4 (D) 以上三种溶液均可 5．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是
(A) 将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 (B) 将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂 (C) 将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 (D) 将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 6．制备下列气体时可以使用启普发生器的是
(A) 高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气 (B) 块状二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 (C) 无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳 (D) 块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢 7．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过
(A) 饱和氯化钠和浓硫酸 (B) 浓硫酸和饱和氯化钠 (C) 氢氧化钙固体和浓硫酸 (D) 饱和氯化钠和氢氧化钙固 8．使用煤气灯涉及的操作有 c打开煤气灯开关 d关闭空气入口 e擦燃火柴 f点燃煤气灯 g调节煤气灯火焰。点燃煤气灯时操作顺序正确的是 (A) cdefg (B) dcefg (C) decfg (D) edcfg 9．能将Cr3+和Zn2+ 离子分离的溶液是
(A) NaOH (B) NH3",H2O (C) Na2CO3 (D) NaHCO3 10．下列配制溶液的方法中，不正确的是
(A) SnCl2溶液： 将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒 (B) FeSO4溶液： 将FeSO4溶于稀硫酸后放入铁钉
(C) Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2溶于稀硝酸后加入少量Hg (D) FeCl3溶液： 将FeCl3溶于稀盐酸 11．由二氧化锰制锰酸钾，应选择的试剂是
(A) 王水 + KCl (B) Cl2 + KCl (C) 浓H2SO4 + KClO3 (D) KOH + KClO3 12．向酸性的KI溶液中滴加过量的H2O2有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的是 (A) 氢氧化钠溶液 (B) 碘化钾溶液 (C) 稀硝酸 (D) 次氯酸钠溶液 13．将少量KMnO4晶体放入干燥的试管中，在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室 温，逐滴加入水，最先观察到溶液的颜色是
(A) 粉红 (B) 紫色 (C) 绿色 (D) 黄色
14．将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是 (A) Fe(OH)2 (B) Ni(OH)2 (C) Mn(OH)2 (D) Co(OH)2 15．与浓盐酸作用有氯气生成的是
(A) Fe2O3 (B) Pb2O3 (C) Sb2O3 (D) Bi2O3 16．向Hg2(NO3)2溶液中滴加氨水时，生成物的颜色为 (A) 棕色 (B) 灰黑色 (C) 白色 (D) 黄色 17．下列配离子中，肯定不为蓝颜色的是
(A) Cu(NH3)42+ (B) Co(NH3)62+ (C) Ni(NH3)62+ (D) Co(SCN)42- 18．向K2Cr2O7溶液中通入过量SO2，溶液的颜色为 (A) 蓝色 (B) 紫色 (C) 绿色 (D) 黄色 19．下列化合物中，在6mol",dm-3 NaOH溶液中溶解度最大的是 (A) Mg(OH)2 (B) Mn(OH)2 (C) Fe(OH)2 (D) Cu(OH)2
20．向澄清Na2S溶液中滴加稀盐酸，若有沉淀生成，则该沉淀是 (A) Na2S2 (B) S (C) Na2S3 (D) SCl4
21．将下列混合物装入干燥试管中，在煤气灯上加热能得到黑色产物的是
(A) KNO3 + Na2CO3 (B) KNO3 + CuSO4 (C) KNO3 + Cr2O3 (D) KNO3 + ZnSO4 22．将浓硫酸与少量KI固体混合，还原产物主要是 (A) SO2 (B) H2SO3 (C) H2S (D) I2 23．下列氢氧化物中，在氨水中溶解度最小的是
(A) Zn(OH)2 (B) Cu(OH)2 (C) Co(OH)2 (D) Fe(OH)2 24．下列试剂不能鉴别SnCl2和SnCl4溶液的是
(A) HgCl2 (B) 溴水 (C) NaOH (D) (NH4)2S 25．向Ag(S2O3)23-中通入过量的Cl2，生成的沉淀是 (A) S (B) Ag2SO4 (C) AgCl (D) Ag 2S2O3
二、分析部分
1．体积比为1：2的H2SO4溶液浓度为（ ）
2．用草酸钠标定KMnO4溶液浓度时，适宜的温度范围，过高或过低有什么不好？ 3．测定钴中微量的锰时，用KIO4在酸性溶液中将Mn2+氧化为MnO4-,然后用吸光光度法测定。若用标准锰溶液配制标准溶液，在绘制标准曲线和测量试样时，应采用什么样的溶液做参比溶液？
4．判断下列情况对测定结果的影响（填偏高、偏低或无影响） （1） 标定NaOH溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸 （ ） （2） 标定HCl溶液的硼砂部分失去结晶水 （ ）
（3） 以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管内壁挂液珠 （ ） （4） 以K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3溶液的浓度时，部分挥发了 （ ）
5．欲准确地做如下实验，以下情况对移液管和容量瓶应做何校正（滴定管已校正过，请填A、B、C、D）
（1） 称取一定量的草酸溶解后定容于100ml容量瓶中，量取25ml用以标定NaOH （ ） （2） 称取硼砂三分加水25ml溶解后标定HCl （ ）
（3） 称取一定量的K2Cr2O7溶解后定容于250ml容量瓶中，计算其浓度 （ ） （4） 移取25.00ml未知浓度的HCl溶液，用NaOH标准溶液滴定（ ） A, 移液管绝对校正 B, 容量瓶绝对校正 C, 移液管与容量瓶相对校正 D, 移液管与容量瓶均不需校正 6．分光光度计检测器直接测定的是
（1）入射光的强度 （2）吸收光的强度 （3）透过光的强度 （4）散射光的强度
7．用经典的重铬酸钾法测定铁矿石中的铁时，用HCl低温加热分解矿样，然后趁热（80～90℃）滴加SnCl2,此过程温度过高或过低会有何影响？加入SnCl2的量一般控制过量1~2滴，冷却后一次性快速加入HgCl2以除去过量的Sn2+。请说明为什么SnCl2过量不能太多？为什么HgCl2溶液要一次性快速加入？
8．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格 （1） 取25.00ml试液，用NaOH标准溶液测定其含量 （2） 直接配制500ml K2Cr2O7标准溶液
（3） 分别量取2、4、6、8ml Fe3+标准溶液做工作曲线 （4） 装KMnO4标准溶液进行滴定
（5） 量取蒸馏水配500ml 0.10mol/L NaOH标准溶液 9．如何更正下列做法的错误之处：
（1） 称取固体KMnO4溶于煮沸并冷却的蒸馏水中 （2） 称取固体Na2S2O3溶于蒸馏水中煮沸
（3） 称取固体Na2S2O3溶于煮沸并冷却的蒸馏水中 （4） 称取固体KMnO4溶于蒸馏水中煮沸
10．在配位滴定中（如用EDTA作为滴定剂）为什么必须使用酸、碱缓冲液？
11. 配制KMnO4溶液时，用填有玻璃纤维的普通漏斗过滤KMnO4溶液时，玻璃纤维和漏斗壁上的不溶物是什么？如何将其清洗干净？
12. 草酸、酒石酸等有机酸，能否用NaOH溶液进行分步滴定？
已知草酸的Ka1=5.9310-2 Ka2=6.4310-5 酒石酸 Ka1=9.1310-4 Ka2=4.3310-5 13. 用KMnO4溶液测定H2O2时，选用的指示剂及终点的颜色变化。
14. 以K2Cr2O7标准溶液标定Na2S2O3溶液的浓度时，选用的指示剂及终点的颜色变化。 15. 50ml滴定管的最小分度值是＿＿＿＿＿ml，如放出约5ml溶液时，记录数据为_______有效数字，相对误差为_________。若使相对误差≤0.1%,则滴定体积至少为______ml
16. 下列实验应选择何种滤纸 重量法过滤BaSO4 （ ） 将Fe(OH)3沉淀与Ca2+、Mg2+分离以测量Ca、Mg （ ）
（１） 慢速定量滤纸 （２）快速定性滤纸 17. 下列实验应选择所用试剂的规格
标定KMnO4溶液所用H2C2O4.2H2O （ ） 配制铬酸洗液所用H2SO4 （ ） 配制铬酸洗液所用K2Cr2O7 （ ） 配制Na2S2O3标准溶液 （ ） （1） 分析纯试剂 （2） 基准试剂 （3） 工业纯试剂
18. 为洗涤下列污垢选择合适的洗涤剂 清除煮沸水后所用烧杯上的污垢
清除盛FeCl3溶液所用烧杯产生的红棕色污垢
19. 滤纸按其所含灰分的多少可分为______和______两大类。按滤纸流出速度可分为___________、_____________、____________三种，它们分别用什么样的色带标志出来____________。
20. Na2C2O4能否作为酸碱滴定的基准物质？为什么？
第二届化学竞赛分析部分
1．体积比为1:2的HCl其摩尔浓度为
(A) 2 mol/L (B) 6 mol/L (C) 4 mol/L (D) 3 mol/L
2．Fe(OH)3沉淀完后过滤时间是
(A) 放置过夜 (B) 热沉化后 (C) 趁热 (D) 冷却后 3．在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液是
(A ) 冷水 (B) 含沉淀剂的稀溶液 (C) 热的电解质溶液 (D) 热水