发布时间 : 星期日 文章(4份试卷汇总)2019-2020学年重庆市万州区化学高一(上)期末检测模拟试题更新完毕开始阅读
20．检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后( ) A．加水溶解后，再滴入酚酞试液
B．加强碱溶液加热后，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验 C．加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞试液 D．加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞试液
21．砒霜是一种剧毒物质，其主要成分是三氧化二砷（As2O3），根据化学式中元素组成可判断As2O3属于 A．酸 B．碱 C．酸性氧化物 D．碱性氧化物 22．下列物质中，不属于合金的是（ ） ．．．A．青铜 B．不锈钢 C．硬铝 D．水银 23．下列表述中正确的是（）
①光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便
②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成， 玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A．①②③ B．②④ C．①③⑤ D．③④⑤
24．下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是（ ）
A． B． C． D．
25．实验室需配制 490 mL 1 mol/L NaOH 溶液，下列叙述正确的是 A．用托盘天平称量 19.6 g NaOH 固体
B．移液时，为防止液体洒出，用玻璃棒插在刻度线以上引流
C．定容时，液面接近刻度线 1～2 cm 时，用胶体滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切 D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的 NaOH 溶液的浓度偏低 二、填空题
26．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。
（1）其中被还原的元素是________，被氧化的元素是_________，氧化剂是_________，还原剂是_________，氧化产物是_________，还原产物是__________。
（2）用双线桥标出电子转移的方向和数目：2KNO3+ 3C＋ S ═ K2S + N2↑+ 3CO2↑________。 ．．．（3）当0.1molCO2生成时，则转移的电子数为___________个。 ．．．三、推断题
27．已知有下图所示物质相互转换关系
试回答：
（1）写出B的化学式__________，D的化学式__________； （2）写出由E转变成F的化学方程式__________； （3）向G溶液中加入A的离子方程式__________； 向G溶液中加入铜片的离子方程式__________； （4）简述B溶液中阳离子的检验方法__________。 四、综合题
28．右图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1锌（Zn） 115.92 μmol/L 66-120 2铁（Fe） 3钙（Ca） 6.95 1.68 mmol/L mmol/L 7.52-11.82 1.55-2.10 根据该表的数据，回答下列问题： （1）该儿童_______元素含量偏低；
（2）报告单中“μmol/L”是_______（填“质量”、“物质的量”、“体积” 或“浓度”）的单位； （3）缺铁性贫血患者应补充 Fe2+。用硫酸亚铁制成补铁药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_______。
II. 人体正常的血红蛋白含有 Fe2＋。
（1）若误食亚硝酸盐(如 NaNO2)，则导致血红蛋白中的 Fe2＋转化为 Fe3＋而中毒，可以服用维生素C 解毒。下列叙述不正确的是______(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C 是还原剂C．维生素C将 Fe3＋还原为 Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂 （2）某同学把氯气通入到NaNO2 溶液中，生成NaNO3 和HCl，请写出反应的离子方程式： ___________。 五、实验题
29．无水三氯化铁呈棕红色，易潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。下图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水三氯化铁的实验装置。左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。试回答：
(1)A仪器的名称是_____________________；
(2)B中反应的离子方程式为______________________；其中浓盐酸表现出________性；若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12 L(标准状况)的原因是______________。
(3)气体通过装置C的目的是________________。
(4)D中的反应开始前，需进行的操作是___________，应采取的方法是__________________。 (5)D中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
(6)装置(Ⅰ)的主要缺点是_______________________________________________。
(7)装置(Ⅱ)中F中发生反应的化学方程式为___________________________。如果选用(Ⅱ)装置来完成实验，则必须采取的改进措施是__________________________。 30．某同学需用480 mL 0.5 mol·LNa2CO3溶液，在实验室进行配制。
（1）该同学用托盘天平应称量________g Na2CO3粉末，使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。 （2）下图是该同学配制的一些关键步骤和操作图。
-1
配制过程的先后顺序为(用字母A～F填写)________________。
（3）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤F如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将_______(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 B 19 B 2 B 20 B 3 B 21 C 4 C 22 D 5 B 23 D 6 A 24 B 7 B 25 C 8 B 9 A 10 A 11 B 12 A 13 A 14 D 15 D 16 D 17 C 18 A 二、填空题 26． N、S C S、KNO3 C CO2 N2、K2S 0.4NA或者
2.408×1023 三、推断题
27．（1）FeCl2 KCl（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 （3）2Fe+Fe═3Fe四、综合题
28．铁（或Fe） 浓度 防止Fe2+被氧化 D NO2- + Cl2+ H2O = NO3-+ 2H++ 2Cl- 五、实验题
29．(球形)分液漏斗 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 酸性和还原性 随着反应的进行，浓盐
2FeCl3 氯化铁
酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应停止 吸收水蒸气，干燥氯气 排除装置中的空气 B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满整个装置，再开始加热D 2Fe+3Cl2 在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置 30．5 检漏 DBCAFE 偏低 偏高
升华后遇冷凝华，导管易被堵塞尾气排入空气，会造成环境污染 2NaOH＋Cl2 == NaCl+NaClO+H2O
3+
2+
2Fe+Cu═2Fe+Cu
2+
3+2+2+
（4）取少量溶液，加入KSCN溶液，无现象，再加入新制氯水，出现红色，则证明含Fe
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A．3∶2∶2
B．1∶2∶3
C．1∶3∶3
D．3∶1∶1
2．已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定
的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 ( )
A．若降低温度，可以加快反应速率 B．使用催化剂是为了加快反应速率
C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等 3．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是：
A．(NH4)2SO4→ NH3 B．C → CO2 C．Cl2 → HClO D．HCl→ AgCl 4．下列各组混合物只用分液漏斗无法分离的是( )
A．植物油和水 B．NaOH溶液和四氯化碳 C．四氯化碳和稀硫酸 D．酒精和水 5．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．AlCl3溶液中滴加过量NH3·H2O：Al3+ + 4OH-= AlO2-+ 2H2O B．钠与水的反应：Na+2 H2O =Na++2OH-+H2↑ C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ D．氯气与水的反应：Cl2 + H2O = 2 H + ClO+ Cl
6．下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是 A．实验室可用浓硫酸干燥氨气
B．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品 C．漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙
D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同 7．化学与社会、环境等密切相关。下列有关说法正确的是（） A．小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是Na2CO3
B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒 C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染
D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量氢氧化钠：NH4+Fe+30H＝NH3?H2O+Fe（OH）2↓
B．向明矾溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣＝2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣＝CaCO3↓+2H2O+CO32﹣ D．向酸性FeC12溶液中加入H2O2：2Fe2++2H2O2＝2Fe3++O2↑+2H2O 9．已知①N2+3H2是
A．NH4Cl>NH3>H2 B．H2>NH3>NH4Cl C．NH3>NH4Cl>H2 D．H2>NH4Cl>NH3
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol N2所含有的原子数为NA
B．标准状况下，16 g NH3中含有的分子数为NA C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA
2NH3；②3Cl2+8NH3
N2+6NH4Cl，判断下列物质的还原性从强到弱的顺序
+
2+
﹣
－6
+
--