发布时间 : 星期四 文章北京市2014年一模练习选择题 化学方程式的书写 - 图文更新完毕开始阅读
14年一模练习六 电解质溶液
1.(石景山10。)常温下的两种溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液。对这两种溶液的判断，
正确的是
A．两溶液中水的电离程度相同 B．c(Na+)：①>②
C．两溶液分别用水稀释10倍后，pH①=pH②<9
+--+
D．将①和②等体积混合后的溶液：c(Na)=c(CH3COO)+c(OH)－c(H) 2.（西城11．）对常温下pH＝3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是 ．．．A．c(H?)＝c(CH3COO?)+c(OH?)
B．加入少量CH3COONa固体后，c (CH3COO?)降低 C．该溶液中由H2O电离出的c(H?)是1.0×10-11 mol/L D．与等体积pH＝11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性 3.（东城7．）下列事实（常温下）不能说明醋酸是弱电解质的是 ．．
A．醋酸钠溶液pH＞7 B．醋酸溶液能溶解碳酸钙
C．0.1 mol·L-1醋酸溶液pH＝2.9 D．pH＝1的醋酸溶液稀释100倍后pH＜3
－－
4.（海淀适测10．）常温下，用 0.01 mol·L1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.01 mol·L1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A．a点对应溶液的pH=2 B．b点对应的溶液中：
c(OH)+ c(CH3COO) = c(Na+)+ c(H+)
－
－
C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度
5.（大兴11.）常温下有A、B、C、D分别是CH3COONa、NH4Cl、Na2SO4和盐酸四种溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液中水的电离程度相同，下列说法正确的是 A． B溶液的pH<7 ，D溶液的pH>7 B． B溶液中水的电离程度最大
＋
C． C与D等体积混合后，溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H) D． A与B等体积混合后，溶液中c(NH4+)> c(Cl-)> c(H+) > c(OH-)
2??6.（石景山期末14 ）Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(SO3): n(HSO3)变化的关系如下表:
2??n(SO3): n(HSO3) 91:9 1:1 7.2 9:91 6.2 pH 以下离子浓度关系的判断正确的是
A．NaHSO3溶液中c(H+) < c (OH)
－
8.2 2??B．Na2SO3溶液中c(Na+)> c (SO3)> c (HSO3) > c (OH) > c(H+)
－
2??C．当吸收液呈中性时，c(Na+) >c (SO3) > c (HSO3) > c (OH) = c(H+)
－
?2?D．当吸收液呈中性时，c(Na+) >c (HSO3) +c (SO3)
1D 2B 3B 4B 5C 6D
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14年一模练习七 化学平衡
1.（石景山11．）在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H<0，反应过
程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A．升高温度，平衡常数增大
φ(X) W M Q B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 C．Q点时，Y的转化率最大
D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
T∕K 2.（东城11．）80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4
（Q＞0），获得如下数据：
时间/s c(NO2)/mol·L -12NO2 △H＝＋Q kJ·mol-1
0 0.00 20 0.12 40 0.20 60 0.26 80 0.30 100 0.30 下列判断正确的是
A．升高温度该反应的平衡常数K减小 B．20～40 s 内，v（N2O4）＝0.004 mol·L-1·s1 C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ
D．100s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大 3.（丰台12．）已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
700 1.7 800 1.1 830 1.0 1000 0.6 1200 0.4 温度/ ℃ 平衡常数 830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。下列说法正确的是
A．4 s时c(B)为0.76 mol/L
B．830℃达平衡时，A的转化率为80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D．1200℃时反应C(g)+D(g)
A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4
C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如右表所示。
温度/℃ 700 830 1200 K值 1.7 1.0 0.4 4.（海淀适测12．）己知反应A(g) + B(g) 平衡。下列说法不正确的是 ．．．
A．达到平衡后，B的转化率为50% B．增大压强，正、逆反应速率均加快
830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B，10 s时达
C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动
D．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A) = 0.005 mol·L1·s1
－
－
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5.（朝阳10．）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 ．．．
A. B.
C. D.
6.（朝阳12. ）在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：[2NO2(g)
下列说法正确的是
A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)＜α(NO2) B. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ) C. 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ) D. 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深
7.（大兴12．）恒温下， 在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆 H2(g) +I2(g) 2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol，实验时有关数据如下表：
N2O4(g) ΔH＜0]
容器 Ⅰ Ⅱ 物质 N2O4 NO2 N2O4 NO2 -1-1起始浓度/（mol·L） 平衡浓度/（mol·L） 温度/℃ FeCl3饱和溶液 20 棕黄色 100 红褐色 c(醋酸) / (mol·L) -10.1 2.9 0.01 3.4 pH 0.100 0 0 0.100 0.040 0.120 0.014 0.072
下列判断正确的
A．平衡时，乙中颜色更深，a>0.008 B．平衡时，放出的热量：Q1=1/2Q2 =0.149kJ C．该温度下，该反应的平衡常数K=4
D．平衡后，向甲中再冲入0.004 mol HI气体，再次达到平衡时HI的百分含量不变
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8.（房山12．）在恒温条件下，将气体X、Y充入2 L密闭容器中反应生成气体Z。若各气体的物质的量随时间变化曲线如右图所示，下列描述正确的是 A．前10s内 v(X)＝0.08mol·L·s1
－1
－
B．该反应的平衡常数K= 32 C．平衡时X、Y的转化率相同
D．达到平衡后，将容器体积扩大为 4 L，平衡向逆反应方向移动
9.（延庆12．）体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应： X(g)+Y(g)
3Z(g)，Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。
已知在t3时刻改变曲线b某一实验条件,下列判断正确的是 A．曲线a是500℃时的图像 B．从0到t1时刻，反应物X(g)的
C．t2时刻生成物Z的量 D．t3时刻改变的条件可能是降温 10（石景山期末11.） 下列图像表达正确的是
n(H2) 滴加少量CuSO4溶液 能量2H2(g)+O2(g) Q2 Q1 2H2O(l) 沸点能量非催化反应
0 时间 催化反应 反应物 O S Se Te 生成物 2H2O(g) 反应过程 A. 等质量锌粉与
足量盐酸反应
B.氢气与氧气反应 中的能量变化
C. 气态氢化物 沸点
D. 催化反应与非催化反应过程中的能量关系
11（海淀期末11．）t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 刻的浓度如下表：
物质 初始浓度/mol·L-1 2 min末浓度/mol·L-1 平衡浓度/mol·L-1 下列说法正确的是
A．平衡时，X的转化率为20% B．t ℃时，该反应的平衡常数为40
C．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-1
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2Z(g)，各组分在不同时
X 0.1 0.08 0.05 Y 0.2 a 0.05 Z 0 b 0.1