发布时间 : 星期日 文章2015与名师对话课标版高中化学选修4练习：4.4金属的电化学腐蚀与防护课时作业22更新完毕开始阅读
课时作业(二十二)
一、选择题
1．下列事实与电化学腐蚀无关的是( ) A．光亮的自行车钢圈不易生锈
B．黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易生锈 C．铜、铝电线一般不连接起来作导线 D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈 答案：A
2．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是( )
A．锡青铜的熔点比纯铜低
B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快
D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 答案：D
3．下列关于钢铁的析氢腐蚀的说法中正确的是( ) A．铁为正极 B．碳为正极
C．溶液中氢离子浓度不变 D．析氢腐蚀在任何溶液中都会发生 答案：B
4．在铁的吸氧腐蚀过程中，下列5种变化可能发生的是( )
①Fe由＋2价转化成＋3价 ②O2被还原 ③产生H2 ④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O ⑤杂质C被氧化除去
A．①②④ C．①②③④
B．③④ D．①②③④⑤
解析：本题考查的是金属吸氧腐蚀的原理。铁能发生吸氧腐蚀，是由于铁所吸附的水膜中溶解了O2，不纯的Fe与之构成原电池，其中Fe为负极：2Fe－4e===2Fe2，碳为正极：
－
＋
O2＋2H2O＋4e===4OH，但铁中的杂质碳因性质稳定而未被氧化；又因溶液的酸性弱，H
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－
－
－－＋
未发生反应生成H2，而是O2被还原生成OH：O2＋2H2O＋4e===4OH。4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe由＋2价转化为＋3价，然后Fe(OH)3失水，生成铁锈Fe2O3·xH2O。因此①②④正确。
答案：A
5．相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是( )
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解析：A中铁勺与铜盆在溶液中接触铁易被腐蚀。B中铁锅盛有食盐水易被腐蚀。C中铁球表面均匀镀铜不与食盐水接触，形不成原电池也不与空气接触，最不易腐蚀。D中铁铆钉与铜板接触有雨水，易被腐蚀。
答案：C
6．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( ) A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
解析：纯银器不会形成电化学腐蚀，A错误，锡比铁稳定，铁易被腐蚀，B错误。外加电源保护，钢管应与负极相连，C错误。锌块与海轮外壳连接形成原电池，牺牲锌块保护钢板，D正确。
答案：D
7．铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为( ) A．形成原电池，铝作负极 B．形成原电池，铜作负极
C．形成原电池时，电流由铝经导线流向铜 D．铝质铆钉发生了化学腐蚀
解析：金属铝发生的是电化学腐蚀，铝比铜活泼，故金属铝是负极，电子的流动方向与电流的流动方向恰好相反。
答案：A
8．白铁在析氢腐蚀中有0.2 mol电子发生转移，下列说法正确的是( ) A．有2.8 g金属被腐蚀 B．有11.2 g金属被腐蚀 C．有6.5 g金属被腐蚀
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D．标准状况下放出22.4 L氢气
解析：白铁是镀锌铁，当发生析氢腐蚀时，由于锌比铁活泼，负极：Zn－2e===Zn2，
－
＋
正极：2H＋2e===H2↑，则有0.2 mol电子转移时，被腐蚀的金属锌的质量为：0.1 mol×65 g·mol1＝6.5 g，在正极放出的氢气在标准状况下的体积为：0.1 mol×22.4 L·mol1＝2.24 L。
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－
＋－
答案：C
9．为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是( ) A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉
B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中 C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里 D．在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极
解析：A、B中形成的原电池都是铁作负极，加速钢铁腐蚀；D中铸铁管作阳极，加速腐蚀；C中锌比铁活泼，铁作正极。
答案：C
10．下列说法正确的是( )
A．钢铁因含杂质而易发生腐蚀，所以合金都不耐腐蚀
B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故其不能用来减缓金属的腐蚀 C．金属发生化学腐蚀还是电化学腐蚀的主要区别在于金属的纯度不同 D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化
解析：金属通过改变内部结构制成合金可耐腐蚀，A错误；牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池反应保护金属制品，B错误；决定金属腐蚀类型的因素是周围的环境，C错误。
答案：D
11．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均值为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是( )
A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀
B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e===4OH C．在化学腐蚀过程中有氢气产生
D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e===Fe2
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＋－
－
解析：酸性环境发生的腐蚀为析氢腐蚀，其正极反应为2H＋2e===H2↑。 答案：B
12．有一些特定的条件下，铁也可以生成具有保护作用的氧化膜。例如，铁在浓硝酸、浓硫酸中可以生成氧化膜(称为钝化膜)，在碱性溶液中也易被一些并不强的氧化剂氧化生成钝化膜。拿一把已除锈、去油的小刀放入发蓝液(50 g氢氧化钠、10 g硝酸钠、3 g亚硝酸钠和100 mL水所形成的溶液)中，加热煮沸20 min，就可形成蓝黑色的“烤蓝”。
＋－
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根据上面的信息判断下列叙述不正确的是( ) A．在烤蓝的过程中，铁没有损失
B．烤蓝实质是一部分铁被氧化成致密的氧化膜，起到了抗腐蚀作用 C．在“烤蓝”液中硝酸钠、亚硝酸钠起了氧化剂作用 D．在烤蓝前除锈可以使用盐酸
解析：根据题目中给出的信息，结合有关氧化还原反应的知识可选出正确选项。
酸液处理
Fe?铁锈?答案：A 二、非选择题
13．根据下图装置，回答下列问题。
――→除锈
Fe
发蓝液的
――→氧化膜?烤蓝? 氧化作用
(1)C中铁极的电极反应式为________。
(2)B中铜极的电极反应式为________，铁极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________。 解析：(1)装置C中Zn－Fe－稀硫酸构成原电池，其中
Zn作负极，电极反应式为：Zn－2e===Zn2，Fe作正极，电极反应式为：2H＋2e
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＋
＋
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===H2↑。
(2)装置B中，Cu－Fe－海水构成原电池，其中负极(Fe)：2Fe－4e===2Fe2，正极(Cu)：
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＋
2H2O＋O2＋4e===4OH。
该装置本质上发生的是吸氧腐蚀，故铁极附近c(OH)增大，pH增大。经比较铁被腐蚀的快慢顺序为B＞A＞C。
答案：(1)2H＋2e===H2↑ (2)2H2O＋O2＋4e===4OH 增大 B＞A＞C 14．钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。 (1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是________________________________。
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