发布时间 : 星期五 文章哈工大水分析化学05--07真题硕士研究生考试试题更新完毕开始阅读
二OO七年硕士研究生考试试题
考试科目：____水分析化学_________ 考试科目代码：[ 473 ] 适用专业：____市政工程、城市水资源
考生注意：答案务必写在答题纸上，并标明题号。答在试题上无效。 题
号 一 二 三 四 总 分 分
数 20 40 40 50 １５０分 一. 基本概念（2×10＝20分）
1 水质指标 2 色度 3 同离子效应 4 掩蔽作用 5 间接电位分析 6 色谱流 出曲线 7 共振线 8 总残渣 9 溴酸钾法 10 酸度 二. 论述题（5×8＝40分）
1 试论分子光谱产生的原因及其表达方法。 2 为什么要对色谱柱进行老化处理。
3 金属指示剂在应用时会出现那些问题，怎样防止。 4 基准物质应符合哪些条件。
5 如何确定地表水中碱度的组成形式。 6提高氧化还原反应速度的技术措施。
7 怎样通过试验方法评价分析方法准确度和精密度。 8 原子吸收锐线光源产生的方法。 三. 填空题（2×20＝40分）
1 乙二胺四乙酸二钠盐的化学结构式可表示为(1)，它的溶解度比乙二胺四乙酸（2）。
2．化学法测水中DO时，先加入（3）和（4）可以看到（5）色沉淀，发生反应的方程式为（6），然后转变为（7）色沉淀，相应的反应方程式为（8）。 3．作为卫生学指标之一的余氯一般包括（9）和（10）两种。
4．在高锰酸盐指数和COD测定过程中，催化剂分别为（11）和（12），而掩蔽剂分别为（13）和（14），指示剂分别为（15）和（16）。 5．通过林邦曲线可以确定金属离子被EDTA(17)的最低（18）。 6．欲检测水中硝基苯的含量可以选择（19）法，也可采用（20）法。 四：计算题（10分×5=50分）
1．两种无色物质A和B，反应生成有色物质AB（1：1），混合等体积0.0010mol·L-1 A和B，用1cm比色皿在550nm处测定AB的吸光度值是1.60，已知AB的ε550nm=450L/(mol·cm)，试计算AB的解离平衡常数。
2．取100.0mL含负二价硫离子的工业废水，用乙酸锌溶液固定，过滤，其沉淀连同滤纸转入碘量瓶中，加蒸馏水25mL 及10.00mL碘标准溶液和硫酸溶液，放置5min，用0.050mol?L-1Na2S2O3滴定水样和空白分别消耗1.90mL和3.75mL，求水样中硫离子含量（以S2-mg/L计）。
3.用由玻璃电极与饱和甘汞电极组成的pH计测pH为4.00的邻苯二甲酸氢钾缓冲溶液时，其电动势为0.211V。而测定两个未知溶液时，其电池电动势分别为0.495V和-0.138V，试判断未知溶液的酸碱性。
4.试样中两组分的相对保留值为1.10，若有效塔板高度0.0010m，问需要多长色谱柱才能将两组分有效分开，画出标明的分离效果示意图。
5.准确称取0.2000g纯CaCO3，用盐酸溶解并煮沸除去二氧化碳后，在容量瓶中稀释至250mL ；吸取50.00mL，调节pH=12，用EDTA 滴定，耗去EDTA 14.25mL，求算EDTA溶液的量浓度和该EDTA溶液对CaO，CaCO3的滴定度。( CaO相对分子质量:56，CaCO3相对分子质量100)。
哈尔滨工业大学
二○○六年硕士研究生考试试题
考试科目：水分析化学 报考专业：市政工程，城市水资源 考试科目代码：[473]
考生注意：答案务必写在答题纸上，并表明题号。答案写在试题上无效。
一、解释下列概念
① 加标回收率 ②浊度 ③EDTA的酸效应 ④化学需氧量 ⑤共振发射线 ⑥ 指示电极 ⑦老化时间 ⑧相对保留值 ⑨碘量法 ⑩等吸收线 二、论述下列命题
① 结合硝基苯的测定谈水样预处理的方法和基本原理。
② 欲测定高含氯离子水样的高锰酸盐指数和化学需氧量，需要采取什么措施，写出相
关反应方程式。
③ 浅议水样PH值的测定原理，并写出相关反应方程式。 ④ 示差分光光度法与普通分光光度法有何差异。
⑤ 举例说明在水质分析中如何选用ECD、TCD、FID和FPD四种检测器。 三、填空题
①利用显色剂对无机离子进行显色比色分析时，应注意控制显色剂的_________、介质的_________、以及溶液中共存离子的_________。
3+
②采用邻二氮菲比色法测水中Fe时，先测_________，再测_________离子，其差值即3+
为Fe的含量。
③原子吸收分光光度计中的光源通常采用________，提供被测元素的原子所吸收的________。
④为了证明高纯水的质量，应采用_________指标作为判断依据。 ⑤残渣的测定温度为_________，滤膜的孔径为_________。
⑥水质标准是表示生活饮用水，工农业用水等各种用途的水中污染物质的_________或_________的具体限制和要求。
⑦常用的标定EDTA溶液的基准物质有_________、_________。 ⑧碘量法测定DO时，Na2S2O3和DO之间量的关系为_________。 四、计算题
1、取水样100mL，用0.0200mol/L盐酸滴至酚酞终点，用去15.00mL,加甲基橙指示剂至橙色出现，又消耗盐酸5.00mL，问水样中有何种碱度，其含量以CaCO3计（mg/L）。
2、将30.00mLAgNO3溶液作用于0.1200gNaCl，剩余的AgNO3需用3.20mlNH4SCN溶液去滴定，已知滴定20.00ml AgNO3需要21.00mlNH4SCN溶液，试计算：
（1）AgNO3标准溶液的量浓度；
-（2）AgNO3标准溶液对Cl的滴定度； （3）NH4SCN标准溶液的量浓度。
3、称取铝盐混凝剂样品2.080g，溶解后加入过量0.01mol/L的EDTA溶液50.00ml，PH值控制在5-6之间，以XO为指示剂，用0.001mol/L锌标准溶液回滴，消耗15.00mL，求混凝剂中Al2O3的质量分数。
4、用紫外光谱法测定消毒水样中的ClO2含量，最大吸收波长360nm，吸收池1cm。储备液质量浓度1.00μg/ mL,取一定体积标样，定容至50mL。
（1）依据下列数据绘制工作曲线（近似即可）
ClO2标样/ml 0.00 1.00 3.00 5.00 7.00 9.00 吸光度A 0.00 0.07 0.20 0.37 0.50 0.63 （2）水样在相同条件下取水样10.0mL，测得吸光度为0.45，求水样ClO2含量（mg/L）。（10分）
5、25.00mL KI溶液用稀盐酸及10.00mL0.0500mol/LKIO3溶液处理，煮沸除去释放出的I2,再加入过量的KI试剂，滴定I2时消耗了0.1010mol/L Na2S2O321.27mL,计算KI溶液的量浓度。(10分)