发布时间 : 星期四 文章分析化学课后答案详解及练习 - 检验更新完毕开始阅读
A．酚酞 8.0~9.6 B．甲基红 4.4~6.2 C．甲基橙 3.1~4.4 D．百里酚酞 9.4～10.6 68．在配位滴定中，下列说法何种正确（ ） A．酸效应使条件稳定常数增加有利于反应完全 B．配位效应使条件稳定常数增加不利于反应完全 C．所有副反应都不利于滴定反应 D．以上说法都不对
69．今欲配制 pH=5.0，pCa=3.8的溶液，所需 EDTA与Ca2+物质的量之比，即n(EDTA):n(Ca)为（ ）
A．1:3 B．3:2 C．2:3 D．3:1 70．15 mL 0.020 mol·L-1 EDTA与10 mL 0.020 mol·L-1 Zn2+溶液相混合，若pH为4.0，Zn2+浓度为（ ）
A．p[Zn2+]=5.6 B．p[Zn2+]=6.6 C．p[Zn2+]=7.6 D．p[Zn2+]=8.6 71．下面两种情况下的lgK’NiY值分别为（ ）
（1）pH =9.0，CNH3=0.2 mol·L-1；（2）pH =9.0，CNH3=0.2 mol·L-1，CCN - =0.01 mol·L-1 。 A．13.5, 4.1 B．4.1,13.5 C．5.6,11.5 D．11.5,5.6 72．以0.02mol/LEDTA滴定同浓度的Pb2+溶液，若滴定开始时溶液的pH=10，酒石酸的分析浓度为0.2 mol·L-1 ，化学计量点时的lgK’PbY，[Pb’]和酒石酸铅络合物的浓度（酒石酸铅络合物的lgK为 3.8）分别为（ ）
A．lgK’PbY=13.5，[PbL]=10-11.3 B．lgK’PbY=14.4，[PbL]=10-8.5 C．lgK’PbY=12.6， [PbL]=10-5.2 D．lgK’PbY=14.4 [PbL]=10-11.3 73．由计算得知pH=5.5时EDTA溶液的lgɑ(H)值为（ ）
A．4.6 B．6.6 C．5.6 D．3.6
74．铬黑T（EBT）是一种有机弱酸，它的lgK1H=11.6，lgK2H=6.3，Mg-EBT的lgK MgIn=7.0，在pH=10.0时的lgK’MgIn值为（ ）
A．5.4 B．6.4 C．4.4 D．3.4 75．在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是（ ） A．酸效应系数越大，配合物的稳定性越高； B．反应的pH值越大，EDTA的酸效应系数越大； C．酸效应系数越小，配合物的稳定性越高；
D．EDTA的酸效应系数越大，滴定曲线的突跃范围越大。
lg?Y(H)?13.51，则lgKMY?为（ ） 76．已知lgKMY?16.50，当pH=2.0时
A．13.50 B．2.99 C．11.51 D．3.99 77．溶液中存在M、N两种金属离子时，准确滴定M，而N不干扰的条件是（ ） A．ΔlgK≥0.3 B．ΔlgK≤0.5% C．ΔlgK≥5 D．ΔlgK≥8
78．EDTA与金属离子形成配合物时,其配合比一般是（ ）
A．1:1 B．1:2 C．1:4 D．1:6 79．配位滴定中，关于EDTA的副反应系数αY(H)的说法中正确的是（ ） A．αY(H)随酸度减小而增大 B．αY(H)随pH值增大而增大 C．αY(H)与pH值关系不确定 D．αY(H)随酸度增大而增大 80．用EDTA滴定金属离子M，下列叙述正确的是（ ） A．cM一定，lgK’MY越大，突跃范围越大 B．cM 一定, lgK’MY越小，突跃范围越大 C．lgK’MY 一定， CM越大，突跃范围越小 D．lgK’MY 一定， CM越小，突跃范围越大
81. 以EDTA滴定金属离子M，（ ）不影响滴定曲线化学计量点后段的突跃范围大小? A．金属离子M的K’MY B．金属离子M的起始浓度 C．EDTA的酸效应 D．金属离子M的络合效应
82. 以EDTA滴定金属离子M，（ ）影响滴定曲线化学计量点前段的突跃范围大小? A．金属离子M的络合效应 B．金属离子M的浓度CM C．EDTA的酸效应 D．金属离子M的K’MY
83. 在PH=10.0的氨性缓冲液中,用EDTA滴定同浓度的金属离子M至化学计量点时,下述关系式中哪一个是正确的? （ ）
A．[M]=[ Y] B．[ M’]=[Y’] C．pM=lgK’MY+ lgCM D．pM '=lgK’MY+ pCM 84. 在PH=10的氨性缓冲溶液中，以EDTA滴定Zn2+至化学计量点时,以下关系式中哪一个是正确的? （ ）
A．pZn’sp=1/2(1gKZnY + lgCZn) B. pZn’sp=1/2(1gKZnY - lgCZn) C．pZn’sp=1/2(1gK’ZnY + pCZn) D．pZn’sp=1/2(1gK’ZnY - pCZn)
85. 含有相同浓度Al3+-EDTA络合物的PH=4.5的溶液A，B两份。A溶液中游离F-为0.2mol·L-1；B溶液中的游离F-为0.1mol ·L-1。下列叙述中正确的结论是（ ） A．A，B两溶液中[Al3+’] 相等； B．A，B两溶液KAlY相等； C．A，B两溶液中K’AlY相等； D．A，B两溶液中αAl(F)相等；
86. 今有A，B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份：A为PH=10的NaOH溶液；B为PH=10的氨性缓冲溶液。对叙述两溶液K’ZnY 的大小，哪一种是正确的？（ ） A．A的 K’ZnY和B相等； B．A的 K’ZnY小于B 的K’ZnY； C．A的 K’ZnY大于B 的K’ZnY； D．无法确定。 87．已知lgKZnY=16.5和不同pH值（4、5、6、7）对应的lgα用0.02mol·L-1 EDTA滴定0.02mol·L-1 Zn2+溶液，要求许酸度是最高允许酸度为（ ）
Y(H)(8.4，6.4，4.6，3.3)。若
，Et=0.1%，则滴定时最高允
A．pH=4 B．pH=5 C．pH=6 D．pH=7 88．在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将（ ）
A．升高 B．不变 C．降低 D．与金属种类有关 89．αM(L)=1表示：（ ）
A． [M]=[L] B．M与L没有副反应 C．M的副反应较小 D．M与L的副反应相当严重 90．下列表达式中，正确的是（ ） A．K'MY?cMY[MY] B．K'MY?
cMcY[M][Y]C．KMY?[M][Y][MY] D．KMY?
[MY][M][Y]4.791．在pH为10.0的氨性溶液中，已知 lgKZnY =16.5，?Zn(NH3)?10lg?Y(H)?0.5。则在此条件下lgK'ZnY为（ ）
，lg?Zn(OH)?2.4，
A．8.9 B．11.3 C．11.8 D．14.3 92．Fe3+、Al3+对铬黑T有（ ）
A. 僵化作用 B. 氧化作用 C. 沉淀作用 D. 封闭作用 93．已知φ
0
Fe3+/Fe2+=0.77V,
φ
000
Fe2+/Fe=-0.44V,φSn4+/Sn2+=0.15V,φSn2+/Sn=-0.14V;标准状态下，
下列各组物质能共存的是（ ）
A．Fe3+,Fe B. Fe3+,Sn2+ C. Fe3+,Sn D. Sn2+,Sn 94．As(Ⅴ) /As(Ⅲ) 电对的标准电极电位大于I2/I-电对，但在pH=8时，As2O3可作为基准物
标定 I2标准溶液，是因为（ ）
A．酸度降低使As(Ⅴ) /As(Ⅲ) 电对的标准电极电位降低 B．酸度降低使As(Ⅴ) /As(Ⅲ) 电对的条件电位降低 C．酸度降低使As(Ⅴ) /As(Ⅲ) 电对的条件电位升高 D．酸度降低使As(Ⅴ) /As(Ⅲ) 电对的标准电极电位升高
95．间接碘量法测铜时，Fe3+有干扰，可加入NH4F消除，原因是（ ） A．氧化态生成配合物使Fe3+/ Fe2+ 电对的条件电位降低 B．还原态生成配合物使Fe3+/ Fe2+ 电对的条件电位降低 C．氧化态生成配合物使Fe3+/ Fe2+ 电对的条件电位升高 D．还原态生成配合物使Fe3+/ Fe2+ 电对的条件电位升高
96. 在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的条件电位将降低（不考虑离子强度影响）（ ）
A．邻二氮菲 B. HCI C. NH4F D. H2SO4 97. 在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的条件电位将升高（不
考虑离子强度影响）（ ）
A．邻二氮菲 B. HCl C. H3PO4 D. H2SO4 98. 若两可逆对称电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9?，两电对的条件电位差至少应大于（ ）
A．0.09V B. 0.27V C. 0.36V D. 0.18V 99. 若两可逆对称电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9?，则条件平衡常数的对数值至少应大于（ ）
A．3 B. 12 C. 6 D. 9
100. 利用下列反应进行氧化还原滴定时，滴定曲线在计量点前后为对称的的是（ ） A．2 Fe 3++Sn2+?Sn4++2 Fe2+
B. I2+2S2O32-?2I-+S4O62-
C. Ce4+ +Fe2+?Ce3+ +Fe3+ D．Cr2O72- +6Fe2++14H+?6Fe3++7H2O 101. 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.2mol/L Fe2+溶液和用0.01 mol/L KMnO4溶液滴定0.1mol/L Fe2+溶液，两种情况下滴定突跃的大小将（ ）
A．相同 B．浓度大突跃就大 C．浓度小滴定突跃就大 D．无法判断 102．用相关电对的电极电位不能判断的是（ ）
A．氧化还原滴定突跃的大小 B．氧化反应进行的速度 C．氧化反应进行的方向 D．氧化反应进行的次序 103．不能影响条件电位的因素有（ ）
A．电对的性质 B．催化剂 C．氧化还原半反应中得失电子数 D．电对氧化态或还原态发生沉淀、配位等副反应
???104．已知：?Ox1/Red1?0.62V，?Ox2/Red2?1.14V，?Ox3/Red3?0.85V，
??Ox4/Red4?0.76V，下列可视为进行完全的反应是（ ）
A．2Ox3+Red4=2Red3+Ox4 B．2Ox2+Red3=2Red2+Ox3 C．Ox1+2Red2=Red1+2Ox2 D．Ox2+2Red4=Red2+2Ox4
105．在1mol/LH2SO4溶液中，?Ce4?/Ce3??1.44V，?Fe3?/Fe2??0.68V，以Ce3+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂是（ ）
??A．二苯胺磺酸钠（?In?0.84V） B．邻苯氨基苯甲酸（?In?0.89V） ??C．硝基邻二氮菲-亚铁（?In?1.25V） D．邻二氮菲-亚铁（?In?1.06V）
??106．影响氧化还原反应平衡常数的因素是（ ）
A．反应物浓度 B．反应产物浓度 C．催化剂 D．温度 107．已知在 1mol/L H 2 SO 4 溶液中，MnO 4- /Mn 2+ 和 Fe 3+ /Fe 2+ 电对的条件电极电位分别为 1.45V 和 0.68V 。在此条件下用 KMnO4 标准溶液滴定 Fe 2+ ，其化学计量点的电位值为（ ）