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2018届高考化学考前三个月铝及其化合物强化训练（含解析）
B．a、b中铝元素的存在形式不同 C．③中需要通入过量的氨气
D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝 【答案】C
【解析】铝土矿加盐酸生成Al3＋和Fe3＋，二氧化硅不溶于盐酸，所以要过滤，分离出二氧化硅；滤液中加过量NaOH，Al3＋转化为AlO－Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，2、过滤除去Fe(OH)3沉淀，向滤液中通入过量的二氧化碳，生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3分解生成Al2O3，最后电解熔融的Al2O3生成Al。由以上分析可知①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作，故A正确；a中为Al，b中为AlO2，故
－B正确；③中需要把AlO－2转化为Al(OH)3沉淀，要通入过量的二氧化碳，AlO2＋
3＋
－
CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3，故C错误；根据上面分析可知④是Al(OH)3受热分解生成Al2O3，故D正确。
11．【2017·长春质检】下列说法不正确的是
A．Al箔插入稀HNO3中，无现象，说明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
B．如图所示NaOHaqC．AlCl3――→△
，①中为AlCl3溶液，②中为浓氨水，①中有白色沉淀生成 CO2
NaAlO2(aq)――→Al(OH)3
D．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式：【答案】A
【解析】铝能溶于稀HNO3，在浓HNO3中钝化，A错；浓氨水会挥发出NH3，NH3与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀，B正确；Al2O3＋2OH－===2AlO－AlO－2＋H2O，2＋CO2
3＋
＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－＋3OH－===Al(OH)3↓，Al3＋＋4OH－3，C正确；根据Al
===AlO－2＋2H2O；①3<
nNaOH
nAlCl3
<3时，铝元素存在形式为Al(OH)3、Al3＋；②
nNaOHnNaOH
<4时，铝元素存在形式为Al(OH)3、AlO－>4时，铝2；③
nAlCl3nAlCl3
元素存在形式为AlO－2，D正确。
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2018届高考化学考前三个月铝及其化合物强化训练（含解析）
12．【2017·临川一中模拟】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
－－A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO24、HCO3 －－B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO24、Cl －C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO－3、F －2－D．d点对应的溶液中：K＋、NH＋4、I、CO3
【答案】B
－3【解析】该变化过程发生两个反应Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O、3AlO2＋6H2O＋Al＋
=== 4Al(OH)3↓。a点含有大量OH－，Fe3＋、HCO－3不能大量共存；c点溶液中溶
－质为NaCl，故Ag＋不能存在；d点溶液溶质为NaCl和AlCl3，Al3＋与CO23不能共
存，故只有B项正确。
13．【2017·青岛模拟】某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋杂质并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：
（1）写出向混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：___________________________。
（2）氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_______________________________________________________。
（3）溶液a中存在的离子有________；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，原因是________________________________________。为此，改进方法是________________________。
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2018届高考化学考前三个月铝及其化合物强化训练（含解析）
【答案】（1）Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O
（2）不能，因为Al3＋与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开
－＋（3）Cl－、K＋、AlO－2、OH、Na Al(OH)3能与盐酸反应，所以在加入盐酸时，
需要控制盐酸的量，以防止部分Al(OH)3转化成Al3＋ 向溶液a中通入过量二氧化碳气体代替加入盐酸
【解析】(1)加入足量氢氧化钠溶液，Mg2＋可与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，Al3＋先与OH反应生成Al(OH)3，生成的Al(OH)3继续与OH反应生成AlO2和H2O。(2)氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为Al3＋与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开。(3)加入氢氧化钠溶液后除去了Mg2＋，但又引入了Na＋，同时Al3＋转化成了AlO－因为氢氧化铝能与2；盐酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO－2时，需要控制其用量，以防止部分Al(OH)3转化成Al3＋；氢氧化铝不与H2CO3反应，因此可在溶液a中通入过量二氧化碳气体代替加入盐酸。
14．【2017·长沙模拟】A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A的溶液为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，取A的溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。
－
－
－
（1）写出化学式：A________，B________，C________，D________，E________。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①
A→B
：
________________________________________________________________； ②
A→D
：
________________________________________________________________； ③
E
与
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D：
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_______________________________________________________________。 【答案】（1）KAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2
－（2）①AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3 ＋3＋②AlO－＋2H2O 2＋4H===Al3＋③3AlO－＋6H2O===4Al(OH)3↓ 2＋Al
【解析】在短周期元素形成的化合物中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质为两性物质，且B受热时转化为C，可推导出B为Al(OH)3，C为Al2O3，D为AlCl3，E为NaAlO2。A与过量CO2反应生成Al(OH)3，且A的溶液的焰色反应为浅紫色，则A为KAlO2。
15．【2017·太原模拟】无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：
（1）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为__________________。 （2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为__________________。
（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是____________________。
（4）为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。
①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式______________________、______________________。 ②AlCl3产品的纯度为________。
【答案】（1）Al2O3＋3Cl2＋3C===2AlCl3＋3CO
－2－－＋（2）SO23＋Cl2＋H2O===SO4＋2Cl＋2H
（3）除去FeCl3
（4）①Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O ②96%
【解析】(1)根据制备AlCl3的工艺流程可知，由冷却器出来的气体有CO和Cl2，CO是氯化炉中的生成物，且Cl2是过量的，氯化炉中发生反应的化学方程式为
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2018届高考化学考前三个月铝及其化合物强化训练（含解析）
Al2O3＋3Cl2＋3C===2AlCl3＋3CO。(2)Na2SO3与Cl2发生氧化还原反应，Na2SO3作还
－2－
原剂被氧化为Na2SO4，Cl2作氧化剂，反应的离子方程式为SO23＋Cl2＋H2O===SO4
＋2Cl－＋2H＋。(3)升华器中加入少量Al，目的是除去杂质FeCl3。(4)①无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)溶于过量NaOH溶液涉及到的离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O。②沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称量得到的0.32 g固体是氧化铁，n(Fe2O3)＝
0.32 g
＝0.002 mol，则n(FeCl3)
160 g/mol
＝0.002 mol×2＝0.004 mol，m(FeCl3)＝0.004 mol×162.5 g/mol＝0.65 g，则AlCl3的质量为16.25 g－0.65 g＝15.6 g，AlCl3的纯度为96%。
15.6 g
×100%＝
16.25 g
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