发布时间 : 星期四 文章(完整word版)高中化学必修二第一章物质结构元素周期律学案(共10课时)更新完毕开始阅读
附加 【必修二1.3.5 】化学键 分子间作用力、氢键
制作：尉如今
学习目标： 了解分子间作用力及氢键 学习重点：了解分子间作用力及氢键 学习难点：氢键及分子间作用力的理解 学习过程：
一、自主学习 阅读教材P23—科学视野 （一）学习检测 1、分子间作用力 （1）定义：
（2）特点：分子之间存在一种把_____________________的作用力，叫分子间作用力，又称_______________ ①分子间作用力比化学键________
②影响物质的________、________等物理性质
（3）变化规律：对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力________，物质的熔沸点________。 熔沸点： F2＜Cl2＜Br2＜I2 CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 3、氢键 （1）特点
①可以看做是一种较强的________
②作用力强弱:化学键____氢键____分子间作用力 ③含氢键的物质的_____、______升高。
（2）形成条件：由___、_____、____三种元素与____合形成的化合物，存在与液体或固体中
（二）学习困惑
元素结
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二、探究点拨
三、总结升华
四、高效训练
S1．如右图中每条折线表示周期表IVA----VIIA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每一个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 A、H2S B、HCl C、PH3 D、SiH4 SS3、现有下列说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合； ②金属与非金属化合形成离子键； ③离子键是阴离子、阳离子的相互吸引；
④根据电离方程式：HCl = H+ + Cl，判断HCl分子里存在离子键；
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程； 上述说法正确的是
A．①②⑤正确 B．都不正确 C．近④正确 D．仅①不正确
五、学习反思
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