发布时间 : 星期六 文章2019年好教育泄露天机高考押题卷理综(一)解析附后更新完毕开始阅读
知电阻的阻值Rx＝ Ω。
（2）为了测量电流表A的内阻RA和电源(内阻忽略不计)的电动势E，他将R1的阻值调到R1＝1.5 Ω，R2调到最大，将开关K2拨至2位置，闭合开关K1；然后多次调节R2，并在表格中记录下了各次R2的阻值和对应电流表A的读数I；最后根据记录的数据，他画出了如图乙所示的图象，根据你所学的知识和题中所给字母写出该图象对应的函数表达式为： ；利用图象中的数据可求得，电流表A的内阻RA＝ Ω，电源(内阻忽略不计)的电动势E＝ V。
24．（12分）如图甲所示，质量均为m＝0.5 kg的相同物块P和Q(可视为质点)分别静止在水平地面上A、C两点。P在按图乙所示随时间变化的水平力F作用下由静止开始向右运动，3 s末撤去力
F，此时P运动到B点，之后继续滑行并与Q发生弹性碰撞。已知B、C两点间的距离L＝3.75 m，P、Q与地面间的动摩擦因数均为μ＝0.2，取g＝10 m/s2，求：
（1）P到达B点时的速度大小v及其与Q碰撞前瞬间的速度大小v1； （2）Q运动的时间t。
25．(20分)如图所示，在竖直平面内的xOy直角坐标系中，x轴上方存在正交的匀强电场和匀强磁场，电场强度E1，方向沿y轴向上，磁感应强度B，方向垂直纸面向里。x轴下方存在方向沿y轴向上的匀强电场（图中未画出），场强为E2。一质量为m、电荷量为q的带正电小球（可视为质点），从y轴上的A点以速度大小v0沿x轴正方向抛出，经x轴上的P点后与x轴正向成45°进入x轴上方
y0?g2x202v0恰能做匀速圆周运动。O、P两点间距离x0与O、A两点间距离y0满足以下关系：速度为g，以上物理量中m、q、v0、g为已知量，其余量大小未知。
，重力加
（1）求电场强度E1与E2的比值；
（2）若小球可多次（大于两次）通过P点，则磁感应强度B为多大？
（3）若小球可恰好两次通过P点，则磁感应强度B为多大？小球两次通过P点时间间隔为多少？
26．(14分)氨基甲酸铵是一种重要化工产品，常温时为白色晶体或粉末，易溶于水，难溶于CCl4，59℃时分解为氨及二氧化碳，其制备原理：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) ΔH=-272kJ·mol?1。
某化学兴趣小组利用下图实验装置(部分固定装置已省略)模拟制备NH2COONH4。试回答下列问题：
（1）仪器组装完毕后，首先应进行的操作是____________。仪器b的名称是__________。 （2）装置A用于实验室制取NH2COONH4的原料气体之一，该反应的化学方程式为_______ _______________。
（3）装置F中试剂的名称为______________。
（4）为提高原料气的利用率，应控制装置C和E中最佳鼓泡速率比为___________，装置D采用冰水浴的原因为 _________________________________________。
（5）生成的氨基甲酸铵悬浮于CCl4中，下列操作可实现产品分离的是_______。（填字母）
（6）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质。 ①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。
限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。
实验步骤 步骤1：取少量固体样品于试管中， 加入蒸馏水至固体溶解 步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置 预期现象和结论 得到无色溶液 若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵 ______________，证明固体中含有碳酸氢铵 步骤3：向试管中继续加入 ②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品15.8 g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_______________。
27．（14分）氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化变成绿色；见光分解变成褐色。如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl?）生产CuCl的流程：
根据以上信息回答下列问题：
（1）生产过程中X的化学式为________。
（2）写出产生CuCl的离子方程式：______________________________。 （3）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：
pH CuCl产率/% 1 70 2 90 3 82 4 78 5 75 6 72 7 70 析出CuCl晶体最佳pH为________，当pH较大时CuCl产率变低原因是________________ _______________________________。调节pH时，_____（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是______________________________。
（4）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解。
②用0.10mol·L?1硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++ Ce3+。三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：
平行实验次数 0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL） 1 24.35 2 24.05 3 23.95 则样品中CuCl的纯度为_____________。（结果保留三位有效数字）。 （5）由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。第一步CuCl水解的离子方程式为：CuCl(s)＋H2O(l)CuOH(s)＋Cl? (aq)＋H+(aq)，第二步CuOH热分解的化学方程式为_____________________
_________________。第一步CuCl水解反应的平衡常数K与此温度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K＝______________________。
28．(15分)氮氧化物（NOx）和COx会造成环境问题。对上述工业废气进行脱硝脱碳处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
（1）工业上处理尾气中NO的方法为：将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质转化如图所示。写出图示转化的总反应的化学方程式 。
（2）选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。
①已知：反应I．4NH3(g)+5O2(g)反应II．N2(g)+O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.5kJ·mol?1
2NO(g) ΔH=+180kJ·mol?1
4N2(g)+6H2O(g)的ΔH=____________。
则反应III．4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
②对于反应III，下列措施中一定能提高平衡体系中N2的百分含量的是 (填字母)。 A．增大氧气浓度 B．降低温度 C．加入催化剂 D．增大压强
（3）二甲醚(CH3OCH3)的燃烧尾气中污染物少，可代替柴油。CO、CO2混合加氢的方法是在一个反应器中将合成气直接转化为二甲醚，包括以下4个反应：
反应IV．CO2(g)+3H2(g)反应V．CO2(g)+H2(g)
CH3OH (g)+H2O(g) CO(g)+ H2O(g)