发布时间 : 星期三 文章2019-2020学年高中化学选修4训练题(人教版)：第1章测评更新完毕开始阅读
解析(1)由题意“它由煤炭与水(蒸气)反应制得,故又称水煤气”及“煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气体”知化学方程式为C+H2O(g)
CO+H2。
2219.9
(2)同物质的量的C3H8和CO燃烧,产生的热量比值为283.0=39∶5。 答案(1)C+H2O(g)
CO+H2
(2)39∶5 (3)14∶5
(4)来源丰富,产物无污染等
14.(12分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合发生反应时,立即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应,生成水蒸气和氮气,放出256.652 kJ的热量。
(1)该反应的热化学方程式为 。 (2)已知H2O(l)H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1,则16 g液态肼与足量液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是 。
(4)发射卫星可用肼为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和水蒸气。已知: N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ·mol-1① N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1②
肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 。
解析(1)0.4mol液态N2H4反应放热256.652kJ,则1molN2H4反应应放热641.63kJ。(2)16gN2H4的物质的量为0.5mol。由方程式知生成水的物质的量n(H2O)=0.5mol×4=2mol,则16gN2H4与H2O2反应生成H2O(l)放热为641.63kJ×0.5mol+2mol×44kJ·mol-1=408.815kJ。(3)肼与双氧水反应的生成物为N2(g)和H2O,无污染。(4)根据盖斯定律,由热化学方程式②-①÷2可得肼与二氧化氮反应的热化学方程式。 答案(1)N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.63 kJ·mol-1
(2)408.815
(3)生成物不会造成环境污染
(4)N2H4(g)+NO2(g)
3
N2(g)+2H2O(g) 2
ΔH=-567.85 kJ·mol-1
15.(12分)实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题:
(1)该图中有一处未画出,它是
(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是 。
。
(3)如果用0.50 mol·L-1的盐酸与氢氧化钠固体进行实验,则实验中所测出的“中和热”数值将 (填“偏大”“偏小”或“不变”);原因是 。 解析(1)由装置图可知,该装置中缺少搅拌使用的环形玻璃搅拌棒。
(2)该实验的关键是温度的测定,在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是提高装置的保温效果。
(3)因为固体NaOH溶于水放热,所以用0.50mol·L-1的盐酸与氢氧化钠固体进行实验,则实验中所测出的“中和热”数值将偏大。 答案(1)环形玻璃搅拌棒
(2)提高装置的保温效果
(3)偏大 固体NaOH溶于水放热
16.(14分)(1)运动会中的火炬一般采用丙烷为燃料。丙烷燃烧放出的热量大,污染较小,是一种优良的燃料。试回答下列问题:
①一定量的丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化曲线如图所示,请在图中的括号内填“+”或“-”。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式: 。 ③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料,应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和H2O(l)时共放出1 645 kJ热量,则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为 。 (2)运用盖斯定律回答下列问题: ①已知:H2O(g)H2O(l)
ΔH1=-Q1 kJ· mol-1 (a) C2H5OH(g)C2H5OH(l)
ΔH2=-Q2 kJ· mol-1 (b) C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3 kJ· mol-1 (c)
若使46 g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为 kJ。 ②碳(s)在氧气供应不充足时,生成CO的同时还部分生成CO2,因此无法通过实验直接测得反应C(s)+O2(g)
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CO(g)的ΔH。但可设计实验,并利用盖斯定律计算出该反应的ΔH,计算时需要
测得的实验数据有 。
解析(1)①丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)时放热,ΔH为负值。②燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量,所以表示丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2215.0kJ·mol-1。③n(二甲醚)×1455kJ·mol-1+[1mol-n(二甲醚)]×2215.0kJ·mol-1=1645kJ,解得n(二甲醚)=0.75mol,n(丙烷)=0.25mol。则丙烷和二甲醚的物质的量之比为1∶3。
(2)①由(a)×3+(c)-(b)可得C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH4=-(3Q1-Q2+Q3)kJ·mol-1,所以使46g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温,整个过程中放出
的热量为(3Q1-Q2+Q3)kJ。②利用盖斯定律计算反应C(s)+O2(g)
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CO(g)的ΔH,需要测得的实
验数据有碳和CO的燃烧热。 答案(1)①- ②C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 215.0 kJ· mol-1 ③1∶3
(2)①3Q1-Q2+Q3 ②碳和CO的燃烧热