发布时间 : 星期三 文章2019-2020学年高中化学选修4训练题(人教版)：第1章测评更新完毕开始阅读
第一章测评
(时间:90分钟 满分:100分)
一、选择题(本题包括12小题。每小题4分,共48分)
1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A.生成物总能量一定小于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
解析根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小,把化学反应分为吸热反应和放热反应,吸热反应的生成物总能量大于反应物总能量,放热反应的生成物总能量小于反应物总能量;反应速率是单位时间内物质浓度的变化,与反应的吸热、放热无关;同温同压下,H2(g)和Cl2(g)的总能量与HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响,所以该反应的ΔH相同。 答案C 2.下列关于反应热的说法正确的是( ) A.可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0,说明此反应为吸热反应 B.已知S(s)+2O2(g)
3
SO3(g)的反应热为-385.5 kJ·mol-1,说明硫的燃烧热为385.5 kJ·mol-1
C.一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量
D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关 答案D 3.已知25 ℃、101 kPa时,碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、1 411.0 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1,则下列热化学方程式正确的是( ) A.C(s)+O2(g)
1
2
CO(g)
ΔH=-393.5 kJ·mol-1 B.2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1 C.C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 411.0 kJ·mol-1 D.2C6H12O6(s)+3O2(g)
1
3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 400 kJ·mol-1
解析A项中碳燃烧应生成CO2,错误;B、C项中H2O应为液态,且B为放热反应,ΔH<0,错误;D项中C6H12O6(s)的燃烧热为2800kJ·mol-1,则molC6H12O6(s)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出的热量为1400kJ,正确。 答案D 4.下列关于反应能量的说法正确的是( ) A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-1,则反应物总能量>生成物总能量 B.相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol 氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2 C.101 kPa时,2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1 D.氧化还原反应一定是放热反应
12解析A项正确,因为所给反应为放热反应;B项错误,因为分子变成原子要破坏化学键,吸收能量,则2E1>E2;C项错误,H2的燃烧热是1mol氢气充分燃烧生成液态水时放出的热量;D项错误,如C+CO2
2CO,此反应是氧化还原反应,但是属于吸热反应。
答案A 5.在标准状况下,气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知几种化学键的键焓如下表所示:
化学键 C—C CC C≡C C—H H—H Cl—Cl H—Cl 键焓(Δ??) 347.7 615.0 812.0 413.4 436.0 242.7 431 (kJ·mol-1)
下列说法正确的是( )
A.CH2CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH=+123.5 kJ·mol-1 B.CH≡CH(g)+2H2(g)CH3CH3(g) ΔH=-317.3 kJ·mol-1 C.稳定性:H—H键 D.由上表数据可计算乙烷与氯气发生一氯代反应的焓变(ΔH) 解析焓变等于断裂化学键的键焓总和与形成化学键的键焓总和之差。A项,ΔH=(615.0+413.4×4+436.0-413.4×6-347.7)kJ·mol-1=-123.5kJ·mol-1,错误;B项,ΔH=(812.0+413.4×2+436.0×2-413.4×6-347.7)kJ·mol-1=-317.3kJ·mol-1,正确;C项,化学键的键焓越大,化学键越稳定,错误;D项,由于缺少C—Cl键的键焓,不能计算乙烷与氯气发生取代反应的焓变,错误。 答案B 6.根据碘与氢气反应的热化学方程式 (1)I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1 (2)I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ·mol-1 下列判断正确的是( ) A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C.反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定 D.反应(2)的反应物的总能量比反应(1)的反应物的总能量低 解析因H2(g)+I2(g)2HI(g)为可逆反应,故254gI2与2gH2不可能完全反应生成2molHI,放出的热量小于9.48kJ,A项错误;1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量差为 9.48kJ-(-26.48kJ)=35.96kJ,B项错误;产物均为HI,稳定性一致,C项错误;因反应物中氢气的状态相同,而固态碘比气态碘所含的能量低,故D项正确。 答案D 7.下列说法或表示方法中正确的是( ) A.等质量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧,后者放出的热量多 B.氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O22H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 C.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH<0 D.已知中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量要大于57.3 kJ 答案D 8.化学反应N2(g)+H2(g) 1232 NH3(l)的能量变化如图所示,则该反应的ΔH等于( ) A.+(a-b-c) kJ·mol-1 C.+2(b+c-a) kJ·mol-1 1 2 32 1 B.+(b-a) kJ·mol-1 D.+2(a+b) kJ·mol-1 N(g)+3H(g) ΔH=+akJ·mol-1,②NH3(g) N(g)+3H(g) 1 解析由题图可得,①N2(g)+H2(g)ΔH=+bkJ·mol-1,③NH3(l) 1 2 32 NH3(g) ΔH=+ckJ·mol-1。 NH3(l) ΔH=+(a-b-c)kJ·mol-1。 ①-②-③得:N2(g)+H2(g) 答案A 9.下列热化学方程式或叙述正确的是( ) A.1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气,放出642 kJ的热量: N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=+642 kJ·mol-1 B.12 g石墨转化为CO时,放出110.5 kJ的热量:2C(石墨)+O2(g)2CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1 C.已知:H2(g)+2O2(g) 1 H2O(l) ΔH=-286 kJ·mol-1,则:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)的ΔH=+572 kJ·mol-1 D.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量 解析A项,放热反应的ΔH<0,错误;B项,12g石墨中碳原子的物质的量为1mol,则2mol石墨反应的ΔH=-221.0kJ·mol-1,错误;C项,已知反应为放热反应,则其逆反应为吸热反应,ΔH为“+”,ΔH与化学计量数成正比,正确;D项,所给反应是可逆反应,0.5molN2和1.5molH2不能完全反应,错误。 答案C 10.已知:①C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1 ②CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2 ③2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH3 ④4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH4 ⑤3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( ) A.ΔH1>0,ΔH3<0 B.ΔH2>0,ΔH4>0 C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH3=ΔH4+ΔH5 解析燃烧反应及金属的氧化都是放热反应,ΔH1、ΔH3、ΔH4都小于0,CO2与C的反应是吸热反应,ΔH2大于0,A、B两项错误;由盖斯定律及题给热化学方程式可得①=②+③,则ΔH1=ΔH2+ΔH3,C项正确;同理可得ΔH3=3(ΔH4+2ΔH5),D项错误。 答案C 11.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。 1 据此判断下列说法中正确的是( ) A.石墨转变为金刚石是吸热反应 B.S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH1,S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2 C.白磷比红磷稳定 D.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH>0 解析质量相同时,金刚石的能量高于石墨,所以石墨转变为金刚石是吸热反应,A项正确;质量相同时,固态S的能量低于气态S的能量,所以气态S燃烧放出的热量多,但放热越多,ΔH越小,B项不正确;质量相同时,白磷的能量高于红磷的能量,所以红磷比白磷稳定,C项不正确;根据图像D项反应应该是放热反应,D项不正确,答案选A。 答案A 12.在25 ℃、101 kPa条件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、870.3 kJ·mol-1,则2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的反应热为( ) A.-488.3 kJ·mol-1 B.+488.3 kJ·mol-1 C.-191 kJ·mol-1 D.+191 kJ·mol-1 解析由题意可知: C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1① H2(g)+2O2(g) 1 H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1② CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-870.3kJ·mol-1③ 根据盖斯定律,①×2+②×2-③可得 2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l) ΔH=-488.3kJ·mol-1。 答案A 二、非选择题(本题包括4个小题,共52分) 13.(14分)煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气体,它由煤炭与水(蒸气)反应制得,故又称水煤气。 (1)试写出制取水煤气的主要化学方程式: 。 (2)液化石油气的主要成分是丙烷,丙烷燃烧的热化学方程式为: C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 219.9 kJ·mol-1 已知CO气体燃烧的热化学方程式为:CO(g)+2O2(g) 1 CO2(g)ΔH=-283.0 kJ·mol-1 试比较相同物质的量的C3H8和CO燃烧,产生的热量比值约为 。 (3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 试比较同质量的氢气和丙烷燃烧,产生的热量比值约为 。 (4)氢气是未来的理想能源,除产生的热量多之外,还具有的优点是 。