发布时间 : 星期一 文章高一化学教案-高二新教材教案氮族元素氮和磷 最新 - 图文更新完毕开始阅读
枣庄一中集体备课周教案
组别:高一化学
集体课题 氮族元素 时间 2004.4.6 中心发言人 孟凡武 教学目的研究（大纲或考试说明的要求） 1.了解氮族元素的名称和符号，认识其在周期表中的位置。 2.理解氮族元素性质的相似性和递交规律，及引起氮族元素性质异同的原因。 3.巩固元素周期律的知识。 4.认识氮气的分子结构、性质及其重要用途。 5.熟悉氮在五种不同氧化物中的化合价，初步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质。 6.了解氮的固定的重要性。 7. 培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。 8. 学习处理微观结构与宏观现象的关系，认识感性与理性的相互转化 教材分析：重点、难点和关键知识点分析 1.氮族元素性质的相似性和递变规律。 2.利用元素周期律认识物质间变化规律的方法。 3.氮气的分子结构和化学性质； 4.一氧化氮和二氧化氮的性质； 5.观察能力和自学能力的培养； 6.科学抽象的方法。
近几年高考题中有关本课题的题目及简要分析 课时与内容的安排，测试试题编写及分工分析 备课组长签字 分管领导签字
课时教案
课时 1
教学课题 氮族元素 课型 新授 1.了解氮族元素的名称和符号，认识其在周期表中的位置。 教学目标 2.理解氮族元素性质的相似性和递交规律，及引起氮族元素性质异同的原因。3.巩固元素周期律的知识。 重点难点 1.氮族元素性质的相似性和递变规律。 2.利用元素周期律认识物质间变化规律的方法。 学情分析 教具课件 教 法 教学程序 教学内容 二次备课 学生练习 画出氮、磷原子结构示意图。 设问 能否根据这些理论判断氮、磷在元素周期表中的 位置和性质？ 学生回答 氮在第二周期第VA族，磷在第三周期第VA族，氮的 非金属性比磷强。 板书
讲述 氮（N）磷（P）砷（As）锑（Sb）秘（Bi）这些元 素都在第VA族，统称氮族元素。 投影 元素周期表（突出第V A 族） 学生阅读 课本第166页表6－1。 1．为什么这些元素都在第VA族？ 2．氮族元素的原子半径变化有什么规律？为什么？ 3．氮族元素化合价有何相似？为什么锑、铋没有负 化合价？ 4．氮族元素单质的状态、密度、熔、沸点大体上有 学生回答 何递变规律？ 1．这五种元素的最外层电子数都是5。 2．原子半径因电子层数的增加而逐渐增大。 3．最高正价为+5价，氮、磷、砷有－3价，锑、铋 为金属元素没有负化合价。 4．单质由气态到固态，密度逐渐增大，熔、沸点大 体上逐渐升高。 板书 一、原子结构特点 1．相同点：最外层电子数都是5。 2．不同点：（随核电荷数增加） （1）电子层数增加 （2）原子半径增大 设问 试根据元素周期律推断其化学性质的相同点与不同点。 学生回答 相同点： 最高正价是+5；最高价氧化物及其水化物的分子组成相似；非金属元素气态氢化物的分子组成相似。
不同点： 氮族元素随着原子核外电子层数的增加，获得电 子的趋势逐渐减弱，失去电子的趋势逐渐增强。所以， 它们的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。锑、铋 表现出比较明显的金属性。 板书 二、性质 （2） 相似性 （2） 最高正价为+5价，最高价氧化物化学式为 R2O5，水化物：H3RO4或HRO3 （2）N、P、As有－3价，其氢化物化学式为RH3。 2．递变性：随核电荷数增加 （2） 非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。 （2）最高价氧化物对应的水化物酸性减弱，碱性增强。 （3）单质与H2化合难度加大，氢化物稳定性降低。 讨论1 （1）N、O、F是同周期元素，根据O、F元素的单质与 H2反应的能力，以及元素周期表中同周期元素的递变 学生总结 规律，分析N元素的非金属性强弱。 O2、F2与H2反应条件要求逐渐降低，并且形成的氢化物 稳定性：H2O＜HF 所以非金属性：O＜F 由元素周期律推知：非金属性：N＜O＜F 讨论2 （2）根据S、Cl单质与H2反应的能力，和最高价氧化 物的水化物的酸性递变规律以及元素周期表中同周期元素的递变规律，分析P元素的非金属性强弱。
学生总结 （2）S、Cl2与H2化合条件要求逐渐降低，且形成 的氢化物稳定性：H2S＜HCl 酸性：H2SO4＜HClO4 所以非金属性S＜Cl 设问 由此可见，氮族元素的非金属性与同周期的氧族 和卤族元素相比如何？ 学生回答 氮族元素的非金属性要比同周期的氧族和卤族元 素弱。 巩固练习 1.在氮族元素中，有____种非金属元素，名称与符号 是____；有____种金属元素，名称与符号是______。 2.下列各组气态氢化物中，按热稳定性由弱到强的排 列顺序是（ ）。 （A）NH3，PH3，AsH3（B）AsH3，PH3，NH3 （C）PH3，AsH3，NH3（D）NH3，AsH3，PH3 3.酸性由强到弱顺序排列正确的是 （ ）。 （A）HNO3＞H3AsO4＞H3PO4 （B）H3PO4＞H2SO4＞HClO4 （C）HClO4＞H2S4＞H3PO4 （D）HNO3＞H3PO4＞H3ASO4 小结 预 习 氮气 教 后 记
课时教案
课时 2
教学课题 氮气 课型 新授 1.认识氮气的分子结构、性质及其重要用途； 教学目标 2.熟悉氮在五种不同氧化物中的化合价，初步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质； 3.了解氮的固定的重要性。 1.氮气的分子结构和化学性质； 重点难点 2.一氧化氮和二氧化氮的性质； 3.观察能力和自学能力的培养； 4.科学抽象的方法。 学情分析 教具课件 教 法 教学程序 教学内容 二次备课 简介 科学的光芒——拉瓦锡独具慧眼发现氮气，并命 名Nitrogen“无益于生命”。 近代化学之父——法国的化学家拉瓦锡。 确定了空气的组成：氮气的体积分数约为4／5， 氧气的体积分数约为1／5。 板书 氮气 讲述 空气中氮气体积分数78％，我们几乎每时每刻都在氮气包围中，现在，请你观察周围的氮气，说出它的颜色、状态、气味。
板书 1． 1.氮气的物理性质 氮气是无色、无味、密度比空气稍小，熔、沸点低， 难溶于水的气体。 讲述. 氮原子的最外层有5个电子， 氮分子是由两个氮原子共用三对电子结合而成的分子。 板书 2． 2.氮分子的结构 结构式N≡N 设问 在双原子分子中，氮分子的键能有什么特点？ 学生回答 氮氮叁键，键能大，大于其它的双原子分子。结构 稳定。 设问 这样结构特点，决定了氮分子有什么样的化学性质？ 学生回答 氮分子结构决定了氮气的化学性质，通常不活泼。 讲述 在一定条件下，氮气也能跟氢气、氧气、金属等物 质发生化学反应。 板书 3．氮气的化学性质 （1）氮气跟氢气的反应 演示 6～7min后，试管中酚酞溶液变红。 板书 讲述 工业上利用这个反应原理来合成氨的， 反应条件是高温、高压、催化剂。