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醋酸电离常数的测定实验报告
篇一：实验四醋酸解离常数的测定 实验四醋酸解离常数的测定 (一)ph法 一.实验目的
1.学习溶液的配制方法及有关仪器的使用2.学习醋酸解离常数的测定方法3.学习酸度计的使用方法二.实验原理 醋酸(ch3cooh,简写为hAc)是一元弱酸,在水溶液中存在如下解离平衡:
hAc(aq)+h2o(l)?h3o+(aq)+Ac-(aq) 其解离常数的表达式为
[c(h3o+)/cθ][c(Ac-)/cθ]KθahAc(aq)=—————————————c(hAc)/cθ
若弱酸hAc的初始浓度为c0mol?L-1,并且忽略水的解离,则平衡时:
c(hAc)=（c0–x）mol?L-1 c(h3o+)=c(Ac-)=xmol?L-1
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x
KθahAc=————c0–x
在一定温度下，用ph计测定一系列已知浓度的弱酸溶液的ph。根据ph=-㏒[c(h3o+)/cθ]，求出c(h3o+)，即x，代入上式，可求出一系列的KθahAc，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。
实验所测的4个pKθa(hAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求pKθa(hAc)平均和标准偏差s： n
∑KθaihAci=1 θ
KahAc=———————— n s=
三．实验内溶（步骤） 1．不同浓度醋酸溶液的配制
2.不同浓度醋酸溶液ph的测定四．数据记录与处理 温度＿18＿℃ph计编号＿＿＿＿标准醋酸溶液浓度＿0.1005＿mol?L-1
实验所测的4个pKθa(hAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求pKθa(hAc)平均和标准偏差s： n
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∑KθaihAci=1
KθahAc=———————— n s=
Kθai(hAc)=2.925×10-5s=0.81×10-5 五．思考题;
1.实验所用烧杯、移液管(或吸量管)各用哪种hAc溶液润冲?容量瓶是否要用hAc溶液润冲?为什么?
答：实验所用移液管(或吸量管)用标准醋酸溶液润洗；所用烧杯用不同浓度醋酸溶液润洗；容量瓶用蒸馏水润洗。 2.用ph计测量溶液的ph时,各用什么标准溶液定位? 答：用与待测液ph值接近的标准溶液定位
3.测定hAc溶液的ph时,为什么要按hAc浓度由小到大的顺序测定?
答：以减小测量误差。
4.实验所测的4种醋酸溶液的解离度各为多少?由此可得出什么结论?解离部分电解质浓度
答：醋酸解离度a=————————————×100%；由此可得出醋酸中，醋末解离前部分电解质浓度酸解离度随hAc浓度增大而减小。 （二）缓冲溶液法测定 一．实验目的
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1．利用测缓冲溶液ph的方法测定弱酸的pKa。 2．学习移液管、容量瓶的使用方法，并练习配制溶液二．实验原理
在hAc和naAc组成的缓冲溶液中，由于同离子效应，当达到解离平衡时，c(hAc)≈c0(hAc)；c(Ac-)≈c0（naAc）。酸性缓冲溶液ph的计算公式为
c(hAc)ph=pKθahAc–㏒————c(Ac-)c0(hAc) θ
=pKahAc–㏒--------------c0（naAc）
对于由相同浓度hAc和naAc给成的缓冲溶液，则有 ph=pKθa（hAc）
本实验中，量取两份相同体积、相同浓度的hAc溶液，在其中一份中滴加naoh溶液至恰好中和（以酚酞为指示剂），然后加入另一份hAc溶液，即得到等浓度的hAc-naAc缓冲溶液，测其ph即可得到pKθahAc及KθahAc。
实验所测的4个pKθa(hAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求pKθa(hAc)平均和标准偏差s： n
∑pKθa（hAc）实验i=1
pKθa（hAc）平均=——————————— n
误差△I=pKθa（hAc）实验-pKθa（hAc）平均
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标准偏差s； s=
三．数据记录与处理
温度＿18＿℃标准醋酸溶液浓度＿0.1＿mol?L-1 误差△I=pKθa（hAc）实验-pKθa（hAc）平均 4.2+4.3+4.75+4.55 pKθa（hAc）平均
=---------------------------=4.454 标准偏差s； s=
△i=1=0.25△i=2=0.15△i=3=-0.3△i=4=-0.1 s=0.25 四．思考题
1.更换被测溶液或洗涤电极时，25型酸度计的读数开关应处于放开还是按下状态？答：放开。 θ
2．由测定等浓度的hAc和naAc缓冲溶液混合溶液的ph，来确定hAc的pKa的基本原理是什么？答：实际上酸度计所测得的hAc-naAc缓冲溶液混合溶液的ph，反映了混合溶液中
篇二：无机化学实验六醋酸电离度和电离常数的测定1 实验六醋酸电离度和电离常数的测定—ph法
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