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选修3练习题（一）
1．下列有关物质结构的表述正确的是
··············
A．次氯酸的电子式HClO B．二氧化硅的分子式SiO2
C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4 D．钠离子的结构示意图：
2．用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是
A．R的氧化物一定能溶于水 B．R的最高价氧化物所对应的水化物一定是H2RO3 C．R是非金属元素 D．R的氧化物一定能与NaOH溶液反应 3．下列物质的熔、沸点高低顺序不正确的是
A．F2＜Cl2＜Br2＜I2 B．CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4 C．HCl＜HBr＜HI＜HF D．CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4 4．下列说法中错误的是
＋
＋
A．SO2、SO3都是极性分子 B．在NH4和[Cu(NH3)4]2中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 5．下列叙述正确的是
A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对(甘氨酸的结构简式为NH2—CH2—COOH) B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 6．下列关于丙烯(CH3—CH===CH2)的说法正确的
A．丙烯分子有8个σ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C．丙烯分子中只存在极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 7．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 A．sp，范德华力 8．下列说法正确的是
B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
1
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5 C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 9．下列各项所述的数字不是6的是
＋
－
A．在NaCl晶体中，与一个Na最近的且距离相等的Cl的个数 B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 10．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是
A．由分子间作用力结合而成，熔点很低 B．固体易导电，熔点在1 000℃左右 C．由共价键结合成网状晶体，熔点很高 D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电 11．对H3O的说法正确的是
＋
A．O原子采取sp2 杂化 C．离子中存在配位键
B．O原子采取sp杂化 D．离子中存在非极性键
12．下列化合物分子中只含σ键不含π键的是
A．CO2 B．COCl2 C．C2H2 D．H2O2 13．下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是
A．它的元素符号为O B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 C．可以与H2化合生成液态化合物
D．其电子排布图为14．下列说法正确的是
A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 B．卤族元素中氟的电负性最大 C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子 D．CH2===CH2分子中共有四个σ键和1个π键 15．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是
A．C3N4晶体是分子晶体 B．C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长短 C．C3N4晶体中C、N原子个数之比为4∶3 D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合 16．下列对一些实验事实的理论解释正确的是
2
选项 A B C D 实验事实 氮原子的第一电离能大于氧原子 CO2为直线形分子 金刚石的熔点低于石墨 HF的沸点高于HCl 理论解释 氮原子2p能级半充满 CO2分子中C===O是极性键 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 HF的相对分子质量小于HCl 17． C和Si元素在化学中占有极其重要的地位：
(1)写出Si的基态原子核外电子排布式________。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为________。
(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________。
(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为________(填元素符号)，MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是____________。 (4)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键。________________________________________。
18．钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题： (1)钛有
48
22Ti
和
5022Ti
两种原子，它们互称为________。Ti
元素在元素周期表中的位置是第________周期，第________
族；基态原子的电子排布式为________，按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于________区元素。
(2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用，偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如上图所示，它的化学式是______________________。
(3)现有含Ti3的配合物，化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。配离子[TiCl(H2O)5]2中含有的化
＋
＋
学键类型是________，该配合物的配体是________。
19．已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，
3
又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。 请回答： (1)A
元
素
的
名
称
是
________________________________________________；
(2)B的元素符号是________，C的元素符号是________，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是________________；
(3)E属元素周期表中第________周期，第________族的元素，其元素名称是________，它的＋2价离子的电子排布式为________________；
(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为a g·cm3，则晶胞的体积是________(只要求列出算式)。
－
20．氮是地球上极为丰富的元素。
(1)Li3N晶体中氮以N3存在，基态N3的电子排布式为________。
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－
(2)NN的键能为942 kJ·mol1，N—N单键的键能为247 kJ·mol1，计算说明N2中的________
－
－
键比________键稳定(填“σ”或“π”)。
(3)(CH3)3NH和AlCl4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100 ℃，其挥发性一般比有机溶剂________(填“大”或“小”)，可用作________(填代号)。 a．助燃剂 b．“绿色”溶剂 c．复合材料 d．绝热材料 21．(10分)碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。
(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠______________________________________________________结合在一起。
(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为________。
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。
(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4处于立方晶胞顶角，Ba2处于晶胞中心，
＋
＋
＋
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O2处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为________，每个Ba2与________个O2配位。
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＋
－
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选修3练习题（一）
1C 2C 3B 4A 5D 6A 7C 8B 9C 10B 11C 12D 13B 14B 15B 16A 17.答案 (1)1s22s22p63s23p2 O＞C＞Si (2)sp3 共价键
(3)Mg Mg2半径比Ca2小，MgO晶格能大 (4)C原子半径较小，C、O原
＋
＋
子能充分接近，P－P轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的π键；Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p—p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述形式的π键 18.答案 (1)同位素 四 ⅣB 1s22s22p63s23p63d24s2(或[Ar]3d24s2) d (2)BaTiO3
(3)极性共价键(或共价键)、配位键 H2O、Cl
19.答案 (1)氢 (2)F Cl 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键 (3)四 ⅦB 锰 1s22s22p63s23p63d5 (4)CaF2 20.答案 (1)1s22s22p6 (2)π σ (3)小 b
21.答案 (1)sp2 分子间作用力(或范德华力) (2)C>H>Si (3)＜ (4)BaPbO3 12
4×783
23(cm) a×6.02×10
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