发布时间 : 星期一 文章(高一化学试卷合集)2018-2019学年赣州市达标名校化学(15份合集)上学期期末试卷更新完毕开始阅读
13．某种混合气可能含有N2、HCl和CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3灼热的CuO，气体体积都没有变化，再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少，最后通过灼热的铜，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体，下列对混合气体组分的判断，正确的是（ ）
A. 一定有N2、CO和HCl B. 一定有N2，CO和HCl中至少有一种 C. 一定有N2和HCl D. 一定有N2和CO
14．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染角度考虑，最好的方法是（ ） A. 铜?硝酸铜 B.铜?硝酸铜?硝酸铜 C. 铜?氧化铜?硝酸铜 D. 铜?氧化铜?硝酸铜 15．下列指定反应的离子方程式表达正确的是( ) A. FeCl3溶液中加入KSCN溶液：Fe+ 3SCN= Fe(SCN)3↓
B. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca+2HCO3+ 2OH= CaCO3↓+ CO3+ H2O C. 向NaClO溶液中通入少量SO2: 2ClO+SO2+H2O =SO3+2HClO D. 过量的CO2通入水玻璃中：SiO3＋2CO2+2H2O =H2SiO3↓ + 2HCO3 16．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是： A. 同温同压下，3molO2和2molO3，它们的密度比为 1:1 B. 46 克NO2和N2O4 的混合气体原子个数为3NA C. 生成7.1gCl2 转移电子数目为0.2NA
D. 标准状况下，11.2LSO3所含的原子个数为2NA
17．在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。 当左边充入 28gN2，右边充入 8gCO 和 CO2 的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）。则混合气体中 CO 和 CO2 的分子个数比为（ ）
A. 1：1 B. 1：3 C. 2：1 D. 3：1
18．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（ ） A. Na2O既不是氧化产物又不是还原产物
B. Na2O2与水反应生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物 C. 若有2molFeSO4参与反应，则该反应中共有8mol电子转移 D. Na2O2既是氧化剂又是还原剂
19．向含有Fe、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各离子的物质的量变化如下图所示。则有关说法不正确的是（ ）
2+
--2－
－
－
2－
2＋
－
－
2－
3＋
－
浓硝酸硫酸铜硝酸氧气硝酸银氧气硝酸A. 线段BC代表Fe物质的量的变化 B. 原混合溶液中n（FeBr2）=3mol
C.通入2mol Cl2反应的离子方程式为：2Fe+6I+4Cl2=2Fe+3I2+8Cl D. 原溶液中 n（Fe）: n（I）: n（Br）=2 : 1 : 3
20．R2O8离子在一定条件下可以把Mn离子氧化为MnO4，若反应后R2O8离子变为RO4离子，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5 ：2，则n的值是（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 二、综合题
21．（10分）I．实验室制取氨气的常见方法如下： ① ② ③
（1）方法①的化学方程式为__________________________________。
（2）依据表中所列方法，从下图中选择合适的发生装置并将其序号填入表中装置栏中。
方法 氯化铵与熟石灰固体混合加热 浓氨水加热 浓氨水滴加到固体烧碱上 装置 ____ ____ ____ n-2+
-n-2-2+
--2+
-3+
-
3+
II．甲同学设计了下图所示实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。
实验现象为：黑色CuO变为红色，白色无水CuSO4粉末变为蓝色，同时生成一种无色、无污染的气体。 （1）写出氨气与CuO反应的化学方程式_____________________________。 （2）碱石灰的作用是__________________________________。
（3）该装置存在明显缺陷，应在上述装置最后连接一个尾气吸收装置，你认为可选用____（填序号）。
a． b． c． d．
22．（10分）某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2 并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。
(1)有同学认为制得的SO2 中可能混有杂质，其化学式为______和_________，原因是________。 (2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行了实验探究。
①为验证并吸收SO2，装置B 中加入的试剂为_____装置C中品红溶液的作用是_______； ②装置D中加入的试剂为____________； ③装置G中可能出现的现象为____________； ④装置H的作用为____________。
23．（12分）铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分A12O3另含少量的SiO2、Fe2O3等）是工业上制铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取铵明矾晶体[NH4Al（SO4）2·12H2O]的工艺流程如下图所示：
请回答下列问题：
（1）固体a的主要成分为__________________（写化学式）。
（2）II中烧碱过量的原因是________________________________________。
（3）写出III中主要反应的离子方程式__________________________________________。
（4）制取铵明矾溶液的化学方程式为_________________________________________；由铵明矾溶液制取铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）______________________、____________、过滤、洗涤。 （5）设计实验证明铵明矾溶液中含有NH4_______________________________________。
24. （8分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
+
请填写下列空白：
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。 (2)反应①的化学方程式为_____________________________________ 反应③的离子方程式为________________________
反应⑧的化学方程式为_____________________________________ （3）反应⑥过程中的现象是______________________________。
（4）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占______L。