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酸碱盐复习提纲
一、判断下列变化哪些是物理变化？哪些是化学变化？ 变化 浓盐酸挥发；浓硫酸吸水后浓度变稀； 烧碱潮解；活性炭吸附异味等 二、物质的用途与性质 物质 铜 生石灰 稀盐酸 小苏打 熟石灰 名称 氢氧化钠 氢氧化钙 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 四、化合物分类 组成 特点 氧化物 金属元素+氧元素 非金属元素+氧元素 铁锈 ； 氧化铜 ； 生石灰 ； 干冰 ； 二氧化硫 ； 酸 H+ + 酸根离子 盐酸 ； 硫酸 ； 硝酸 ； 碳酸 ； 醋酸：CH3COOH 碱 金属离子 + OH- 烧碱 ； 熟石灰 ； 氢氧化铜 ； 氢氧化铁 ； 盐 金属离子+酸根离子 食盐 ； 碳酸钠 ； 硫酸铜 ； 碳酸钙 ；氯化亚铁 ； 用途 作 作 清洗 治疗 改良 化学式 俗名 性质 能导电（物理性质） 易与水反应（化学性质） 能与金属氧化物反应（化学性质） 与胃酸反应（化学性质） 与酸中和（化学性质） 名称 氧化钙 氯化钠 盐酸 氧化铁 二氧化碳 化学式 俗名 胃酸 变化 钢铁生锈；烧碱在空气中变质； 石灰水在空气中表面形成白膜； 用盐酸清洗铁锈；用熟石灰改良酸性土壤等； 三、物质的名称、化学式、俗名 常见 物质 五、溶液的酸碱性和酸碱度 测溶液酸碱性的方法 测溶液酸碱度的方法 酸碱度的表示方法 可用 或 ； 测溶液的酸性时，还可以用金属，酸性溶液会产生 ； 也可以用碳酸钙等，酸性溶液会产生 ； 只能用 ； 用pH表示：pH 7时溶液显酸性； pH 7时溶液显中性； pH 7时溶液显碱性； 六、酸雨：
（1）正常雨水的pH约为 。
（2）正常雨水呈酸性的原因用化学方程式表示为 。 （3）酸雨的pH 5.6（填“＞”、“＜”“＝”）。
（4）若某地降水中阴离子浓度最大的是硫酸根，其次是硝酸根；
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① 写离子符号：硫酸根离子________、硝酸根离子________；
② 若酸雨呈硝酸酸型污染，说明污染源排放的气体主要是_______（填化学式） ③ 若酸雨中含H2SO4，则加入熟石灰后，发生反应的化学方程式是：__________________。 七、酸、碱、盐、氧化物之间的关系 酸的化学性质（溶液中都含有 ） ①酸能使紫色石蕊试液变 色； 酸不能使无色酚酞试液变色！ ② 酸 + 金属 → 盐 + H2↑ 铁与盐酸： ； 锌与硫酸： ； ③ 酸 + 金属氧化物 → 盐 + H2O 碱的化学性质（溶液中都含有 ） ①碱能使紫色石蕊试液变 色； 碱能使无色酚酞试液变 色。 碱不与金属、非金属反应！ 无 ② 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + H2O 盐酸清洗铁锈 ； 石灰水与CO2 ； 氧化铜与硫酸： ； NaOH变质 ； ④ 酸 + 碱 → 盐 + H2O ③ 碱+ 酸→ 盐 + H2O 盐酸与烧碱： ； 氢氧化铝与盐酸： ； 硫酸与熟石灰： ； 氢氧化铜与硝酸： ； ⑤ 酸 + 盐 → 新盐 + 新酸 碳酸钠与盐酸反应： ； ① 盐（溶液）+金属 → 新盐 + 新金属 ② 盐 + 酸 →新盐 + 新酸 ； ③ 盐 + 碱→ 新盐 + 新碱 （要求反应物均溶于水，否则不能反应） ④ 盐 + 盐→ 新盐 + 新盐 （要求反应物均溶于水，否则不能反应） 八、中和反应及其应用 1、反应规律 2、实验过程 酸 + 碱 → + ；（反应物只能是一酸一碱） ① 氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液后，溶液变为 色，随着盐酸的滴入，溶液红色变浅，最终 变为 色。 ②当 时，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 稀盐酸 ④ 碱 + 盐 → 新盐 + 新碱 工业上用纯碱和熟石灰制烧碱： ； 铁与硫酸铜溶液反应： ； 稀硫酸与氯化钡反应： ； 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应： ； 碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应： ； 盐的化学性质 氢氧化钠 溶液 3、反应实质 酸产生的 离子与碱产生的 离子结合生成水的过程； ①农业上常用 改良含硝酸的酸性土壤： 化学方程式： ； 4、实际应用 ②工业上处理含硫酸的废水可以加入适量的 溶液： 化学方程式： ； ③生活中用 治疗胃酸过多： ； ④被蚊虫叮咬（含蚁酸）应在伤处涂 等；
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九、氢氧化钠的保存方法及变质原因 （1）氢氧化钠需要密封保存的原因：①易吸收空气中的水分而 ；
②易与空气中的 反应而变质。
NaOH在空气中变质的化学方程式为 。 （2）NaOH变质程度不同，固体的成分也不同。写出下列三种情况下固体的成分： 变质情况 固体成分 没有变质 部分变质 全部变质 （3）以下是检验NaOH是否变质的方法，回答有关问题：
方法一：取样品溶于水，滴加稀盐酸，若产生 ，则说明NaOH已经变质；有关化学方程式为 。
方法二：取样品溶于水，滴加石灰水，若产生 ，则说明NaOH已经变质。 有关化学方程式为 。 十、几种有色溶液：
溶液颜色 黄色 蓝色 浅绿色 类别 名称 氢氧化铜 碱 氢氧化铁 氢氧化镁 氢氧化铝 碳酸钙 盐 碳酸钡 氯化银 硫酸钡 十二、复分解反应及其条件 定义 规律 条件 两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应 一般发生在酸、碱、盐、金属氧化物之间； “碱+非金属氧化物→盐+水”不属于复分解反应！ 对于反应物：“有酸不管，无酸双溶” 对于生成物：必须有 、 或 生成，否则不反应！ ①盐 + 酸 →新盐 + 新酸； ②盐 + 碱→ 新盐 + 新碱； ③盐 + 盐→ 新盐 + 新盐； ④酸 + 碱 → 盐 + H2O ； ⑤酸 + 金属氧化物 → 盐 + H2O； 实验现象 化学方程式与结论 所含金属离子 Fe3+ Cu2+ Fe2+ 溶液中溶质化学式 、或 、或Fe(NO3)3 、或 、或Cu(NO3)2 、或 、或Fe(NO3)2 化学式 白色 颜色 蓝色 红褐色 是否溶于酸 能溶 能溶 能溶 能溶 能溶 能溶 不能溶 不能溶 十一、常见沉淀（不溶于水的固体）： 五种主要反应 十三、碳酸根离子的检验方法 操作步骤 ①取少许样品装入试管中 ②向试管加入稀盐酸 ③将产生的气体通入澄清的石灰水中 有 产生； 澄清石灰水变 结论：样品中含碳酸根离子 （1）草木灰的主要成分是一种钾盐。取少量草木灰于试管中，滴入稀盐酸，发现有气泡产
生；将生成的气体通入澄清的石灰水，有白色沉淀产生。说明草木灰中一定含有的酸根离子
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符号是 ，其主要成分化学式为 。 十四、认识化学肥料 肥料种类 所含营养元素 常见肥料 氮肥 N NH4HCO3 CO(NH 2) 2 “长叶”肥 缺氮时叶色枯黄 磷肥 P Ca(H 2PO 4) 2 钾肥 K KCl、K2CO3 复合肥 N、P、K中 至少两种 KNO3 主要作用 “生根”肥 “壮杆”肥 抗寒、抗旱 抗病虫害、抗倒伏 缺磷时生长迟缓 缺钾时易倒伏 十五、物质的鉴别 （1）食盐和纯碱都是白色固体。试写出五种鉴别它们的方法。 方法或试剂 现象或结论 无色酚酞 pH试纸 稀盐酸 氯化钙溶液 石灰水 （2）能将氯化钠、盐酸、氢氧化钙三种无色溶液一次性区别开的试剂是 （ ） A．AgNO3 B．无色酚酞 C．Na2CO3 D．BaCl2 十六、物质推断
（1）A、B、C是三种不同类别的物质，可发生如下化学反应：
A+6HCl=2B+3H2O； B+3NaOH=C↓+3NaCl；已知C是一种红褐色沉淀。 则A、B、C的化学式为A ；B ；C ；
（2）A、B、C、D、E五种物质都是初中化学常见的化合物，C是引起温室效应的气体。它们之间转化关系如下图所示。
A① 高温BCNaOH③D④A②H2OENaOH
根据上图推断物质的化学式：
A是 ，B是 ，D是 ，E是 。 十七、计算分析
将铜和铁的混合物10g放入烧杯中，向烧杯中加入稀硫酸，发现烧杯中剩余固体的质量与加入稀硫酸质量的关系如右图所示。求：
（1）铜在原混合物中的质量分数是 。
剩余固体 （2）所加稀硫酸的溶质质量分数。
的质量/g （3）求加入的稀硫酸质量为100g时，
10 5 充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。
3.4 3.5 0 100 10 加入稀硫酸的质量/g 4