分析化学第六版分析化学模拟试题(二)及答案

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分析化学模拟试题(二)

一、选择题 ( 共17题 34分 )

班级 姓名 分数

1、以加热驱除水分法测定CaSO4·H2O中结晶水的含量时,称取试样0.2000g。已知天平称量误差为

?0.1mg,分析结果的有效数字应取: ( )

A、一位 B、两位 C、三位 D、四位

2、pKa=5.0的一元弱酸HA,用NaOH溶液滴定至一半时,溶液pH约为 ( ) A、1.3 B.2.5 C.5.0 D.7.5

3、用纯水把下列溶液稀释10倍时,其中pH值变化最大的是 ( ) A、0.1mol·L-1 HCl B、1mol·L-1 HAc +1mol·L-1 NaAc C.0.1mol·L-1 HAc D.0.1mol·L-1 HAc +0.1mol·L-1 NaAc

4、用HCl标准溶液测Na2CO3含量时,滴定产物为CO2,若c(HCl)=0.1000mol·1-1,则HCl对Na2CO3的 滴定度T为 ( )

A、0.005300 g·ml-1 B、0.01060 g·ml-1 C、0.008400 g·ml-1 D、0.04200 g·ml-1 5、以0.10 mol·L-1NaOH滴定含0.10 mol·L-1 HCl和2.0×10-4 mol·L-1盐酸羟胺(pKa= 6.00)混合溶液,滴定HCl至化学计量点时溶液的pH是 ( ) A、5.00 B、6.00 C、5.50 D、5.20

5、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中,用EDTA测定Fe3+和Al3+。要消除Fe3+、Al3+的干扰最简便的是 ( )

A、沉淀分离法 B、控制酸度法 C、配位掩蔽法 D、离子交换法 6、欲用EDTA测定试液中的阴离子,宜采用 ( )

A、直接滴定法 B、间接滴定法 C、置换滴定法 D、返滴定法

7、已知Al3+离子浓度为2×10-2mol/L,若用2×10-2mol/LEDTA溶液滴定时,其最高允许酸度的计算公式可以用下列( )式计算。已知lgKAlYI=18.04

A、lgαy(H)≤10.04 B、lgαy(H)≤8 C、lgαy(H)≥8 D、lgαy(H)≥10.04

8、在用K2Cr2O7标定Na2S2O3时,KI与K2Cr2O7反应较慢,为了使反应能进行完全,下列措施不正确的是 ( )

A、增加KI的量 B、溶液在暗处放置5min C、使反应在较浓溶液中进行 D、加热 9、以0.01000mol/L K2Cr2O7溶液滴定25.00ml Fe2+溶液,耗去K2Cr2O7溶液25.00ml。每毫升Fe2+溶液含铁(Fe的摩尔质量为55.85g/mol)多少毫克? ( )

A、3.351 B、1.676 C、0.5585 D、0.3351

10、微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是: A2B3==2A + 3B。今已测得B的浓度为3.0×10-3mol/L,则该微溶化合物的溶度积Ksp是 ( )

A、1.1×10-13 B、2.4×10-13 C、1.0×10-14 C、2.6×10-11 11、从溶液中沉淀A12O3·nH2O时,应该 ( ) A、在较稀溶液中进行沉淀 B、加入大量电解质 C、沉淀完成后陈化一段时间 D、沉淀时不能搅拌 12、使用均相沉淀法的主要目的是: ( )

A.防止混晶生成 B.减少后沉淀 C.使沉淀更加完全 D.得到大颗粒沉淀 13、用佛尔哈法测定Ag+,滴定剂是 ( ) A、NaCl B、NaBr C、NH4SCN D、Na2S

14、相同质量的Fe3+和Cd2+[Ar(Fe)=55.85, Ar(Cd)=112.4] 各用一种显色剂在同样体积溶液中显色,用分光光度法测定,前者用2cm比色皿,后者用1cm比色皿, 测得的吸光度相同,则两有色络合物的摩尔吸光系数为 ( )

A、基本相同 B、Fe3+为Cd2+的两倍 C、Cd2+为Fe3+的两倍 D、Cd2+为Fe3+的四倍 15、示差分光光度法与普通分光光度法的不同之处是: A、选择的测定波长不同

B、使用的光程不同 C、参比溶液不同 D、标准溶液不同

16、现有含Al3+样品溶液100mL,欲每次用20mL的乙酰丙酮萃取,已知分配比为10,为使萃取率大于95%,应至少萃取几次 ( ) A、4 B、3 C、2 D、1

17、从精密度就可以判断分析结果可靠的前提是( )

A、偶然误差小 B、系统误差小 C、平均偏差小 D、标准偏差小

二、填空题(共18 分)

1、定量分析过程通常包括________;_________;__________;分析数据的统计与处理等主要步骤。 2、AgCl在1mol·L-1氨水中比在纯水中的溶解度大。其原因是 。

3、称取K2Cr2O7基准物质时,有少量的K2Cr2O7撒在天平盘上而未被发现,则配得的标准溶液真实浓度将偏________;用此K2Cr2O7溶液测定试样中的Fe含量时,将引起_______误差(填正或负)。 4、六亚甲基四胺?pKb[(CH2)6N4]=8.85?,其缓冲溶液的缓冲pH范围是______________。 5、已知在1mol/L H2SO4溶液中,MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V 和0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+,其突跃电位范围是________至__________,化学计量点的电位值为___________。反应的平衡常数为__________________。

6、在分光光度计的检流计上刻有透射比T和吸光度A,两者的关系为___________。当T=10%时, A为_________。一有色溶液浓度为x mol/L时透射光的65.0%, 在相同条件下,浓度为2x的该有色溶液的T是___________%。

7、在pH = 1.0 的Bi3+,Pb2+均为0.020 mol·L-1的HNO3溶液中,以二甲酚橙为指示剂,用0.020 mol·L-1EDTA滴定其中的Bi3+。此时lgαY(Pb) = _______;Pb2+对Bi3+的滴定是否产生干扰_________。(lgKBiY = 27.9;lgKPbY =18.0;pH =1.0时,lgαY(H)=18.0)

8、Fe3+在某有机相与水相的分配比是99,今有含10 mg Fe3+的水溶液,若用等体积该有机溶剂萃取2次,则水相中剩余Fe3+的质量是_____________ 。对于常量组分的分离,要求回收率大于__________________。 三、简答题(共12分)

1、指出下列实验现象发生的原因或理由:

(1) 用碳酸钠标定HCl溶液浓度时,不用酚酞为指示剂_________________________________。 (2) 返滴定法测A1时,加入EDTA与A13+配位时需煮沸溶液_____________________ 。 (3) KMnO4法测定铁矿石中铁含量时,不使用盐酸分解样品______________________________

2、 采用间接碘量法标定Na2S2O3溶液时,用K2Cr2O7标准溶液与I-反应生成I2时,为什么要将溶液在暗处放置5min,用Na2S2O3溶液滴定前,又为什么要加入大量的蒸馏水稀释溶液?

3、影响沉淀纯度的主要因素有哪些?如何消除?

四、计算题:(共29分)

1、计算pH=3.0,含有未络合 EDTA浓度为0.10mol·L-1时,Fe3+/Fe2+电对的条件电势。(已知pH=3.0时,lg?Y(H)=10.60,E?Fe3+/Fe2+=0.77 V) (本题5分)

2、在1L NH3-NH4Cl的缓冲溶液中, 含0.10 mol Zn2+-EDTA络合物, 溶液的pH=9.0,[NH3]=0.10 mol/L,计算Zn2+的浓度。已知lgK(ZnY)=16.5; 锌氨络离子的lg?1 -lg?4 分别为2.27,4.61,7.01,9.06; pH=9.0时lg?Y(H) =1.3。(本题5分)

3、实验室有NaCl试剂,标签上未标明出厂批号,为了测定Cl- 的质量分数,两人用莫尔法对它们进行测定,

Cl-结果如下:

A瓶60.52%,60.41%,60.43%,60.45%

B瓶60.15%,60.15%,60.05%,60.08%

计算1、测定结果的精密度谁高?

2、置信度为90%时的置信区间各是多少?P=0.90时,t0.90, 4=1.94(本题6分)

4、称取制造油漆的填料红丹(Pb3O4)0.1000g,用盐酸溶解,在热时加0.02 mol·L-1K2Cr2O7溶液25 mL,析出PbCrO4:

2Pb2++Cr2O72-+H2O===2PbCrO4

+2H+

冷却后过滤,将 PbCrO4沉淀用盐酸溶解,加入KI和淀粉溶液,用0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定时,用去12.52mL。求试样中Pb3O4的质量分数。(本题6分)

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