发布时间 : 星期三 文章江西省抚州市临川区第二中学2020届高三化学七月月考试题(含解析)更新完毕开始阅读
【解析】 【分析】
根据盖斯定律、化合价变化、平衡移动原理、化学平衡状态的特征进行相关的分析，要注意结合图像中的信息。
【详解】(1)已知：①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ②MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) ③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3
①+②2可得③，由盖斯定律可知，则ΔH3 =ΔH1+2ΔH2。在反应③中只有O2是氧化剂，O元素从0价降到-2价，电子转移的数目为28e-，若有0.2mol MoS2参加反应，则转移电子2.8mol。 (2)①由图可知，在相同的压强下，反应物氢气的体积分数随温度的升高而减小，故该反应为吸热反应，该反应的ΔH＞0；该反应为气体分子数增大的反应，在相同温度下，压强越小，氢气的转化率越大，则氢气的体积分数越小，故P2＞0.1MPa。 ②A.v正(H2)=v逆(H2O)，能表示正反应速率和逆反应速率相等，A正确；
B.再加入MoS2不能改变其浓度，故不能使平衡发生移动，则H2转化率不变，B不正确； C.反应前后的气体分子数不等，故当容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态，C正确； D. 反应前后的气体分子数不等，容器内压强不变时，一定达平衡状态 综上所述，说法错误的是B。
③由图可知M点时氢气的体积分数为25%，设氢气的起始量为4mol，转化率为α，则氢氢气的变化量为4αmol，CO和H2O的变化量分别为2αmol和4αmol，三者的平衡量分别为（4-4α）mol、2αmol和4αmol，则有
4?4α2?25%，解之得α=，故平衡转化率为66.7%。
34?4α?2α?4α④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。M点的压强为0.1MPa，平衡混合物中，H2(g)、CO(g)、H2O(g)的体积分数分别为0.25、0.25、0.5，M
?0.1?0.25???0.1?0.5?点的平衡常数Kp=4?0.1?0.25?
24(MPa)2=0.01(MPa)2。
20.由芳香烃M合成某有机物N的一种流程如下：
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已知部分信息如下：
①RCHO?R1CH2CHONaOH/H2O?+H2O
②
CH3CH2COCH3?CH3CHO
③ CH2?CH2?CH?CH请回答下列问题：
(1)M分子最多有_______________个原子共平面。
(2)C中含有的官能团名称是__________；能测定C中含官能团种类的仪器名称是____________________________。
(3)E的结构简式为______________________
(4)F和G反应生成N的化学方程式为_________________________________________。 (5)T是F的同分异构体，T同时具备下列条件的结构有________________________种。 ①能与新制氢氧化铜浊液共热产生红色固体； ②含碳碳三键；
③遇氯化铁溶液发生显色反应。 (6)以丙烯为原料合成
，设计合成路线：_______________（溶剂和无机试剂任选）。
【答案】 (1). 17 (2). 碳碳双键和醛基 (3). 红外光谱仪 (4).
(5).
+ (6). 13 (7).
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CH3CH=CH2【解析】 【分析】
CH3CHBrCHBrCH3C≡CH
由题中信息可知，M经臭氧氧化等反应生成A和B，A和B分别是苯甲醛和乙醛中的一种；A和B可以发生醛分子间的缩合反应生成C，则C为后再酸化生成D，则D为
；C发生银镜反应
；D与溴发生加成反应生成E，E为
；E再发生消去反应、酸化后生成F，F为
；F和G合成N，根据信息③可以推断G为。
【详解】(1)根据苯环12原子共面、乙烯6原子共面、单键可以旋转，M分子最多有17个原子共平面。 (2)C（
团种类的仪器是红外光谱仪。 (3)E的结构简式为
(4)F和G反应生成N的化学方程式为
。
）中含有的官能团名称是碳碳双键和醛基；能测定C中含官能
+。
(5)T是F（）的同分异构体，T同时具备下列条件：
①能与新制氢氧化铜浊液共热产生红色固体，说明T有醛基； ②含碳碳三键；
③遇氯化铁溶液发生显色反应，说明T有酚羟基。
满足以上条件的结构有：苯环上有两个侧链，分别是—C≡C—CHO和—OH，按邻、间、对排列3种情况；苯环上有—C≡CH、—CHO 和—OH等3个侧链，3个侧链在苯环有10种排列方式。综上所述，共有13种。 (6)以丙烯为原料合成
，先将丙烯与溴加成生成1.2-二溴丙烷，然后1.2-二溴丙烷
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发生消去反应生成丙炔，最后丙炔和丙烯合成。设计合成路线如下：
CH3CH=CH2
CH3CHBrCHBrCH3C≡CH。
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